元素及其化合物李仕才一、选择题：（每小题只有一个选项正确，7题共42分）1．下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤4．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－5．已知X、Y、Z、W5\n均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )选项WXA盐酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na6．有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是( )A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯7．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－1一、非选择题：（共4题，52分）8．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D5\n时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)9．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。A．SO B．SOC．CH3COO－D．SiO(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：__________________________________________。10.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。5\n(2)下列说法正确的是________。a．酸性：H2CO3>H2SiO3b．原子半径：O<C<Si<Alc．稳定性：H2O>CH4>SiH4d．离子半径：O2－<Al3＋(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。(4)该矿石和1mol·L－1HNO3反应的离子方程式为___________________________________________________________。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol·L－1HNO3的体积为________L。11.由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2沉淀开始时pH2.74.18.3沉淀完全时pH3.75.49.8请回答下列问题：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，得到滤渣1的主要成分为________。(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。BBADDAC5\n8.(1)过滤 坩埚(2)Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)(3)2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe (4)11(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应9.(1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B(3)NO 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋10.(1)第三周期第ⅣA族(2)abc(3)FeCO3和SiO2 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(4)3FeCO3＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O(5)NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.3×10411.(1)烧杯、玻璃棒、漏斗(2)Al＋6H＋＋3NO===Al3＋＋3NO2↑＋3H2O(或Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O) Au、Pt (3)5.4≤pH<8.3(4)加热浓缩 冷却结晶5
