2022届湖南省高考化学一轮复习【考点16】氮元素单质及其重要化合物1.（2022·荆门模拟）13.8g63%的HNO3溶液（密度为1.38g•cm－3）和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的选项是（）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3溶液C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au反响而发生钝化现象【解析】选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中，因此A选项错误；前者根据公式c=1000ρw%/M可以计算出物质的量浓度为13.8mol/L，因此两者浓度相同，B选项错误；C选项正确；浓硝酸不与Pt、Au反响，室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。2.（2022·福建师大附中模拟）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反响。二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间；②反响生成的气体体积(标准状况)；③反响中氧化剂得到的电子总数；④反响后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①【解析】选C。硝酸的浓度越大，反响速率越快，消耗时间越少；1molCu与足量的浓硝酸反响会生成2molNO2,1molCu与足量的稀硝酸反响会生成2/3molNO；参加反响的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反响后溶液中铜离子的浓度也相同。3.（2022·龙岩模拟）亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反响时既可作氧化剂又可作复原剂。当它们作复原剂时，生成的含氮产物可能是（）A．NOB．N2C．NO2D．NH3【解析】选C。当亚硝酸（HNO2）及其钠盐作复原剂时，氮元素的化合价只能升高，因此选C选项。4.（2022·南京模拟）．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：9/9\n①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在以下变化中的作用相似的是（）A．参加少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反响C．向铜和双氧水的混合物中参加硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶【解析】选A。观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中H2SO4起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反响物；D选项中浓H2SO4起到了枯燥剂的作用，A选项符合题意。5.（2022·湖南师大附中模拟）在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的选项是（）A、b＞c＞a＞dB、c＞a＞b＞dC、d＞a＞c＞bD、b＞a＞c＞d【解析】选A。假设试管中的气体分别为1mol，那么试管a中剩余3/4mol的O2,试管b中无气体剩余,试管c中剩余1/4mol的O2，试管d中CO和O2均难溶于水，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此A选项正确。6.（2022·南京模拟）以下有关工业生产的表达中，错误的选项是（）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．炼铁的主要原理是在高温下，用复原剂从铁矿石中把铁复原出来【解析】选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾，工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。7.（2022·姜堰模拟）以下表达正确的选项是（）（用NA代表阿伏加德罗常数的值）9/9\nA．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC．在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【解析】选A。Al→Al3+,0.1molAl失去0.3mol的电子，A选项正确；一氧化氮和氧气反响会生成二氧化氮，混合后分子总数会小于0.5NA，B选项错误；标况下水是液体，C选项错误；D选项未给出标况下，22.4L的CO气体可能不是1molCO，因此D选项错误。8.（2022·长沙模拟）amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④【解析】选D。在此反响中硝酸分两局部参加反响即硝酸的总量=被复原的硝酸的量+未被复原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被复原的硝酸)=3n[Fe(NO3)3]，m(未被复原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被复原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被复原的硝酸)×(5-2)n(被复原的硝酸)=(9a+b)/3mol，n(未被复原的硝酸)=n(总硝酸)—n(被复原的硝酸)=Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。9.（2022·台州模拟）1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，那么通入的氧气为（）A．0.16gB．0.02molC．0.32gD．0.224g9/9\n【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被复原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反响，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)=n（得电子），n(Cu)×2=n(O2)×4,(1.28÷64)×2=n(O2)×4,n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C选项正确。10.（2022·济南模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中参加150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中参加KSCN溶液，无红色出现。假设用足量的H2在加热条件下复原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol【解析】选B。稀硝酸恰好使混合物完全溶解，参加KSCN溶液，无红色出现，说明铁元素在溶液中以Fe(NO3)2形式存在，根据氮元素守恒可以求出n[Fe(NO3)2]=[0.15L×4mol·L-1—2.24L÷22.4L·mol—1]÷2=0.25mol，再由铁元素守恒，可以知用足量的H2在加热条件下复原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25mol11.（2022·台州模拟）如图，同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进展喷泉实验。经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定【解析】选C。假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为c=(VL÷22.4L·mol—1)÷VL=1/22.4mol·L-1②中物质的量浓度计算公式为c=(2/3×V/22.4)mol÷2/3L=1/22.4mol·L-1因此C选项正确。9/9\n12.（2022·烟台模拟）以下说法不正确的选项是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用B．离子化合物中可以不含金属元素C．12C和14C互为同位素，而C60与C70互为同素异形体D．假设硝酸与锌反响复原的产物为N2O,被复原硝酸与未被复原硝酸的物质的量之比为1:4【解析】选A。镀锡铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁比锡活泼，铁做负极失电子易被氧化；镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，锌比铁活泼，铁做正极，受到保护，因此A选项错误；铵盐属于离子化合物不含金属元素，B选项正确；12C和14C互为同位素，而C60与C70互为同素异形体，C选项正确；假设生成1mol的N2O，xmol锌参与反响，由得失电子相等：1×2×(5-1)=2xx=4mol生成硝酸锌的物质的量为4mol，n(被复原硝酸):n(未被复原硝酸)=1×2:4×2=1:4,D选项正确。13.（2022·天津和平区模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以以下图：（注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反响＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液请填写以下空白：（1）反响④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为9/9\n 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反响②的化学方程式为 。（4）反响⑤的化学方程式为 。（5）原电池反响①中正极的电极反响式为【答案】加热催化剂（1）2Mg+CO2====2MgO+C（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O△（4）⑤C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）2NH4++2e-====2NH3↑+H2↑14.（2022·厦门模拟）以下物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。那么：（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；（2）A和G等物质的量反响产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；（3）A和X2反响的化学方程式为；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反响转化为两种空气的成分，当反响转移lmol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L。9/9\n【答案】（1）第二周期VIA族；ONNa催化剂（2）酸，NH+4+H2ONH3·H2O+H+△（3）4NH3+5O2====4NO+6H2O（4）1：1010（或10-10，10-10：1）（5）1415.（2022·曲靖模拟）A~O等十五种物质之间的转化关系如以以下图所示。A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液在甲型HlNl流感的防治中常用作消毒液，D在常温下是无色液体且与X的组成元素相同。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是含氮量最高的常见氮肥，且反响⑦中L与M的物质的量之比为l︰2，A、E、J、N中含有同一种元素。答复以下问题：⑴写反响的化学方程式①___________________；②___________________；③__________________；⑦________________________________。⑵步骤⑥的目的和作用________________(1分)，设备I中的反响温度是____________(l分)，这主要是由________________所决定的(l分)。⑶组成B、C、I三种单质的非金属元素的气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：(用化学式填写)_______________________________________【答案】9/9\n16.（2022·天津和平区模拟）以以下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；单质H和单质E以及氧化物I均能形成（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反响前后溶液体积的变化忽略不计），发生反响的化学方程式为，所得溶液的PH=。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反响后所得溶液的PH（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式表示其原因：。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），那么该原电池负极的电极反响式为【答案】9/9\n（1）NH3（2）第三周期IVA族；原子；低于（各1分）（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3；1；＜7；NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）H2+2OH--2e-=2H2O()9/9
