水溶液中的离子平衡李仕才【课前预习】第一节弱电解质的电离平衡知识点一 强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能导电的________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要________化合物。3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用______。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电____________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。知识点二 弱电解质的电离平衡1．概念9\n弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。 知识点三 电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－ Ka＝____________。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－ Kb＝______________。2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：9\nH2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一 水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O______________，简写为___________。2．水的离子积常数(1)符号：__________。(2)公式：KW＝______________，25℃时KW＝__________________。3．影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。知识点二 溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。 2．pH9\n(1)计算公式：pH＝________________。(2)适用范围：________。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。 知识点三 酸碱中和滴定1．主要仪器(1)滴定管滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2．主要试剂标准液、待测液、________、蒸馏水。3．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手___________，右手__________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)计算平行滴定________次，取平均值求出结果。9\n4．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________>8蓝色甲基橙<3.1______3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________>10____第三节盐类的水解知识点一 盐类水解的原理1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成____________的反应。2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸NaCl、KNO39\n强碱盐强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3 知识点二 水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水??____________________________2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：___________(主要)，_________________(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：________________________________。(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)_________________________________。知识点三 影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性_____。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸 弱酸根离子的水解程度________， 弱碱阳离子的水解程度________9\n酸碱碱 弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________ 第四节难溶电解质的溶解平衡知识点一 溶解平衡和溶度积常数1．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体2．溶解平衡的特点3．电解质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__________________。Ksp仅受________的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系9\n 知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2．外因(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。知识点三 沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为__________________________。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：____________________________。2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_______________________________。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为___________________________。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。9\n(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为___________________________。3．沉淀的转化(1)实质：____________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。9
