第八单元水溶液中的离子平衡A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2021·浙江嘉兴·）下列物质属于有机物，且是弱电解质的是A．B．C．D．(蔗糖)2．（2021·重庆市育才中学）下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是A．用碳酸氢钠做发酵粉B．用泡沫灭火器灭火C．用明矾净水D．用热纯碱去油污3．（2021·湖北·）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列叙述中正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．溶液中：c(H+)=c(OH-)+c()4．（2021·上海市七宝中学）常温下，向0.1mol/L的稀硫酸逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液提及关系如图所示，下列说法中错误的是A．a点溶液体积为20mLB．b点溶液n(SO)=0.001molC．c点溶液pH=7D．d点c(OH-)=0.02mol/L5．（2021·浙江·）能正确表示下列变化的离子方程式是A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SOB．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+\nC．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgClD．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO6．（2021·江苏省高邮市教育局）下列叙述中不正确的是A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小7．（2021·内蒙古·赤峰二中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/LMOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L③常温下，0.1mol/LMOH溶液的导电能力比0.1mol/LNaOH溶液弱④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤8．（2021·全国·）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体9．（2021·江苏江苏·）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液具有酸性，可用于除铁锈B．N2有氧化性，可用作保护气C．NH4HCO3易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂10．（2021·浙江·乐清市知临中学）常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有\nD．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失11．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是实验目的实验操作或现象A证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象D清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管12．（2021·浙江·）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较金属铝和氧化铝熔点的高低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低B检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油C探究、对溶液分解的催化效果强弱在两支试管a、b中各加溶液，分别滴入溶液和溶液0.5mL若a中产生气泡快于b中，则说明的催化效果强于D证明酸性：用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和的pH值。pH：13．（2021·辽宁实验中学）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3\n14．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下，0.1mol·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)D．d点代表溶液呈中性二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15．（2020·海南·儋州市第一中学，15分）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0(1)下列方法中，可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是________。a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热c．加入醋酸钠固体d．加入少量冰醋酸(2)已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8，H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11mol/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7mol/L。则将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_________。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60＝2.5×10-6，则H2CO3⇌H++HCO的平衡常数是_______。(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。a．NaNO3b．CuSO4c．CH3COONad．Na2SO416．（2021·重庆市第七中学校，16分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。\nⅠ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=___________mol。(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。17．（2020·福建·永安市第一中学，13分）以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:\n(1)N2H4的电子式为________________________。(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl-);为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2-,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。(4)“还原”时,2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO32-+N2↑+H2↑+2H2O,该反应每生成1molAg转移电子的物质的量为___________一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2021·浙江嘉兴·）下列物质属于有机物，且是弱电解质的是A．B．C．D．(蔗糖)【答案】A【详解】A．为弱酸，属于弱电解质，且属于有机物，A符合题意；B．为弱酸，属于弱电解质，但是是无机物，B不符合题意；C．是有机物，在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，C不符合题意；D．(蔗糖)是有机物，在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意；答案选A。2．（2021·重庆市育才中学）下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是A．用碳酸氢钠做发酵粉B．用泡沫灭火器灭火C．用明矾净水D．用热纯碱去油污【答案】A\n【详解】A．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可以做发酵粉，与盐类水解无关，A符合题意；B．泡沫灭火器工作时硫酸铝与碳酸氢钠会发生相互促进的水解反应，产生大量的二氧化碳气体而灭火，这与盐类水解原理有关，B不符合题意；C．明矾溶于水电离的铝离子会发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可达到净水作用，这与盐类水解有关，C不符合题意；D．油污在碱性环境下可发生水解，纯碱水解显碱性，温度升高，可促进水解反应的进行，所以这也盐类水解有关，D不符合题意；故选A。3．（2021·湖北·）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列叙述中正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．溶液中：c(H+)=c(OH-)+c()【答案】D【详解】A．某温度下，蒸馏水的pH=6，说明该温度下Kw=10-12，pH=12的NaOH溶液浓度为1mol/L，该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液后，氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，反应后溶液为碱性，A错误；B．NaHSO4属于酸式盐，电离出氢离子，会抑制水的电离，B错误；C．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，错误；D．溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，根据硫酸氢钠化学式可知，c(Na+)=c()，则c(H+)=c(OH-)+c()，D正确。故选D。4．（2021·上海市七宝中学）常温下，向0.1mol/L的稀硫酸逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液提及关系如图所示，下列说法中错误的是\nA．a点溶液体积为20mLB．b点溶液n(SO)=0.001molC．c点溶液pH=7D．d点c(OH-)=0.02mol/L【答案】D【分析】硫酸与氢氧化钡的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。【详解】A．由图像可知硫酸与氢氧化钡完全生成BaSO4需要Ba(OH)2体积为20mL，故原硫酸的体积为20mL，A正确；B．b点硫酸反应掉一半，故此时溶液中剩余的物质的量为=0.001mol，B正确；C．c点是硫酸与氢氧化钡完全反应生成BaSO4和H2O，故溶液pH=7，C正确；D．d点H2SO4反应完全，Ba(OH)2剩余10mL，故，D错误；故选D。5．（2021·浙江·）能正确表示下列变化的离子方程式是A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SOB．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgClD．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO【答案】C【详解】\nA．NaHSO3溶液的水解方程式的离子方程式为：HSO+H2OOH-+H2SO3，原式是电离方程式，A错误；B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式为：+Cu2++PbS=CuS+PbSO4，B错误；C．用银作阳极电解稀盐酸阳极式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，阴极式为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，C正确；D．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，故其原理为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；故答案为：C。6．（2021·江苏省高邮市教育局）下列叙述中不正确的是A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小【答案】B【详解】A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)反应是一个熵减的反应，故能够自发进行，则该反应的△H<0，A正确；B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率突然增大，随着平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率也慢慢增大，B错误；C．镀铜铁制品镀层受损后，由于铁比铜活泼，形成电化学腐蚀，故铁制品比受损前更容易生锈，C正确；D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故溶液中=的值减小，D正确；故答案为：B。7．（2021·内蒙古·赤峰二中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有\n①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/LMOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L③常温下，0.1mol/LMOH溶液的导电能力比0.1mol/LNaOH溶液弱④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤【答案】C【详解】①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红，MOH是强电解质也能是酚酞变红，不能说明MOH是弱电解质，故①不符合题意；②常温下，0.1mol/LMOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L，说明MOH是部分电离，因此是弱电解质，故②符合题意；③常温下，0.1mol/LMOH溶液的导电能力比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱电解质，故③符合题意；④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱电解质，故④不符合题意；⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱电解质，故⑤符合题意；因此②③⑤能说明MOH是弱电解质，故C符合题意。综上所述，答案为C。8．（2021·全国·）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体【答案】B【详解】A．容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，A错误；B．滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗2～3次，以保证溶液不被滴定管里残留的水稀释，B正确；C．中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；D\n．配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用胶头滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误；故选B。9．（2021·江苏江苏·）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液具有酸性，可用于除铁锈B．N2有氧化性，可用作保护气C．NH4HCO3易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，即+H2ONH3·H2O+H+，能够与金属氧化物反应而产生可溶性的物质，可用于除铁锈，故A正确；B．氮气中含有氮氮三键，断裂三键需要较高能量，导致其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与氮气的氧化性无关，故B错误；C．NH4HCO3含有植物需要的N元素，可作氮肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故C错误；D．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，工业上常作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故D错误；答案为A。10．（2021·浙江·乐清市知临中学）常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失【答案】C【详解】A．pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此根据物料守恒得到，故A错误；B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的，故B错误；C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍，醋酸根、氯离子浓度都减小，但由于醋酸又电离出醋酸根，因此有，故C正确；\nD．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，开始时两者反应速率相等，由于醋酸又电离出氢离子，因此后来醋酸的反应速率比盐酸反应速率快，因此醋酸中的Zn先消失，故D错误。综上所述，答案为C。11．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是实验目的实验操作或现象A证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象D清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管【答案】C【详解】A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，也可能本来就有Fe3+，A错误；B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，B错误；C．向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象，说明相同条件下，I-更容易形成AgI沉淀，即证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，C正确；D．清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2，应用浓盐酸清洗并用酒精灯加热试管，D错误。故答案选C。12．（2021·浙江·）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较金属铝和氧化用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒铝箔熔化但不滴落，说明\n铝熔点的高低精灯上加热金属铝的熔点比氧化铝低B检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油C探究、对溶液分解的催化效果强弱在两支试管a、b中各加溶液，分别滴入溶液和溶液0.5mL若a中产生气泡快于b中，则说明的催化效果强于D证明酸性：用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和的pH值。pH：【答案】A【详解】A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝的表面生成一层致密的氧化铝，若铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低，A正确；B．上层清液，加入适量新制氢氧化铜，若产生绛蓝色溶液，则该牙膏中含甘油，B错误；C．探究、对溶液分解的催化效果强弱，变量是催化剂，其余条件必须相同，由于加入的溶液和溶液中除阳离子不同外、阴离子也不同，故不能通过反应速率快慢说明、的催化效果，C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性、漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误；答案选A。13．（2021·辽宁实验中学）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3【答案】C【详解】将pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)=，因此，故C正确；\n答案为C。14．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下，0.1mol·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)D．d点代表溶液呈中性【答案】D【分析】由图可知，a点0.1mol/L氨水溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—11mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度为=1.0×10—3mol/L，氨水的电离常数为=1.0×10—5，b点为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度为=1.0×10—7mol/L，溶液呈中性，c点溶液中水电离出的氢离子最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7mol/L，但溶液呈酸性。【详解】A．由分析可知，常温下，0.1mol/L氨水的电离常数为=1.0×10—5，故A正确；B．由图可知，a、b之间的溶液都为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中可能存在大小关系，故B正确；C．由分析可知，c点溶液中水电离出的氢离子最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中，故C正确；\nD．由分析可知，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7mol/L，但溶液呈酸性，故D错误；故选D。二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15．（2020·海南·儋州市第一中学，15分）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0(1)下列方法中，可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是________。a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热c．加入醋酸钠固体d．加入少量冰醋酸(2)已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8，H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11mol/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7mol/L。则将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_________。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60＝2.5×10-6，则H2CO3⇌H++HCO的平衡常数是_______。(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。a．NaNO3b．CuSO4c．CH3COONad．Na2SO4【答案】（每空3分）acCO2+H2O+ClO-=HCO+HClO4.2×10-7增大c【详解】(1)a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，a符合题意；b．醋酸电离吸热，加热，电离平衡正向移动，b不合题意；c．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，c符合题意；d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，d不合题意；故答案为：ac；(2)电离常数H2CO3>HClO>HCO，反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，故答案为：CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO；(3)常温常压下，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L，c(H+)=(HCO)=10-5.60=2.5×10-6mol/L，Ka=\n=4.2×10-7mol/L，故答案为：4.2×10-7mol/L；(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时氢离子浓度减小，酸对水电离的抑制作用减小，溶液中水的电离程度增大，a．加入NaNO3，溶液中有硝酸生成，硝酸和锌反应不能放出氢气，a不合题意；b．加入少量CuSO4，锌置换出硫酸铜中的铜，构成原电池，反应速率加快，b不合题意；c．加入CH3COONa，醋酸钠和硫酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，生成氢气的量不变，c符合题意；d．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，d不合题意；故答案为：增大；c。16．（2021·重庆市第七中学校，16分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=___________mol。(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：\n①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。【答案】（每空2分）球形干燥管防倒吸2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟0.04b0.02Cu2(OH)3Cl【分析】用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，控制反应得到碱式氯化铜。【详解】(1)仪器X的名称是球形干燥管，氨气极易溶于水，因此球形干燥管主要作用有导气、防倒吸；故答案为：球形干燥管；防倒吸。(2)实验室利用装置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制得氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟，主要是氨气和HCl反应生成；故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟。(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=0.2mol·L-1.×0.2L=0.04mol；故答案为：0.04。\n(5)①过量硝酸银将氯离子沉淀，剩余的银离子用NH4SCN标准溶液滴定，因此滴定时，不能添加氯离子，硫氰根离子与铁离子显红色，因此应选用Fe(NO3)3作为指示剂即b；故答案为：b。②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)=(0.1mol∙L−1×30×10−3−0.1mol∙L−1×10×10−3)×10=0.02mol；故答案为：0.02。(6)根据前面分析，产品4.29g里含n(Cu2+)=0.04mol，n(Cl－)=0.02mol，n(OH－)=，可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。17．（2020·福建·永安市第一中学，13分）以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:(1)N2H4的电子式为________________________。(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl-);为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2-,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。(4)“还原”时,2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO32-+N2↑+H2↑+2H2O,该反应每生成1molAg转移电子的物质的量为___________。【答案】（除特别说明，每空2分）3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等不能，该反应的平衡常数极小(K=4´10−30)，几乎不能转化AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3 +Cl 2mol（3分）【分析】“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，过滤，“浸银”时，\nAgCl与SO32−反应生成[Ag(SO3)2]3−，“还原”时，[Ag(SO3)2]3−、N2H4和NaOH反应生成Ag、SO32−、N2、H2和H2O。【详解】(1)N2H4中氮有三个共价键，每个氮分别与两个氢形成共价键，氮和氮之间一对共用电子，因此电子式为；故答案为：。(2)“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，其化学方程式为3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O；为提高Ag2S的转化率可采取的措施是适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；依据反应Ag2S+2Cl－2AgCl+S2−，，该反应的平衡常数极小(K=4´10−30)，几乎不能转化；故答案为：3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O；适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；不能，该反应的平衡常数极小(K=4´10−30)，几乎不能转化。(3)“浸银”时，AgCl与SO32−反应生成[Ag(SO3)2]3−，其发生反应的离子方程式为AgCl+2SO32−=[Ag(SO3)2]3−+Cl－；故答案为：AgCl+2SO32−=[Ag(SO3)2]3−+Cl－。(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3−+N2H4+2OH－=2Ag↓+4SO32−+N2↑+H2↑+2H2O，分析方程式中Ag化合价降低，N化合价升高，H化合价降低，得到2molAg电子转移4mol，因此反应每生成1molAg转移电子的物质的量为2mol；故答案为：2mol
