2022届高三化学一轮考点精讲精析考点32氮及其化合物考点聚焦1．知道氮气的物理性质及存在。2．能从氮气的构造理解其化学性质。3．掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反响。了解氨水的成分及不稳定性。4．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反响。知道NH4+的检验方法。5．掌握氨气的实验室制法。6．了解硝酸的化学性质。知识梳理一、氮气1.氮气的构造和物理性质：氮气在空气中约占总体积的。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式，构造式为。氮气的化学性质不活泼，其原因是。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反响，方程式。2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。方程式。二、氮的氧化物气体性质NONO2状态气体气体颜色无色红棕色气味无味刺激性气味5/5\n水溶性不溶与水反响实验室制法与收集Cu+HNO3(稀)因会与O2反响，只能排水法收集Cu+HNO3(浓)因会与水反响，只能排气法收集关系都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨三、氨气1．氨气是色气味的气体，液化，溶于水。电子式是，它的空间构型是，是性分子。2．氨气是色有气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3．氨气的化学性质：（1）与水的反响：思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。（2）与酸的反响：离子方程式为氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。4．氨气的实验室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）枯燥方法：（4）验满方法（5）尾气处理：思考：哪些气体最后要进展尾气处理。四、铵盐5/5\n1.构造：（电子式）1．物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2．化学性质：（1）受热分解：NH4ClNH4HCO3铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。（2）与碱的反响：思考：NH4+的检验：操作为离子方程式为五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反响均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被复原成NO2，稀硝酸一般被复原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练习：写出以下化学方程式：1．硝酸的不稳定性：2．铜与浓硝酸的反响：3．C与浓硝酸的反响：4．与苯的反响：☆三大强酸的比照硝酸硫酸盐酸重要物理性质纯洁硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶纯洁盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色重要化学性质强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性强酸性；复原性（浓度越大复原性越强）5/5\n实验室制法硝酸钠与浓硫酸微热氯化钠与浓硫酸强热工业制法NH3~NO~NO2~HNO3注：NO循环氧化吸收FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4注：SO2循环氧化吸收H2在Cl2中燃烧生成的HCl用水吸收☆关于浓酸变稀的问题从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点 ——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住以下反响：4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2SO4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑△4HCl（浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O试题枚举【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的表达正确的选项是①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以是某些含高价氮物质复原的产物④NO是无色气体A．全部B．①③④C．②③④D．①④解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是复原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。答案：A5/5\n【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是ANaClBNH4NO3(s)CNaOH(s)DCaO(s)解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反响也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。答案:B【例3】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO2（２）NO2和O2（３）NH3和N2。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反响后剩余气体的体积分别是V1、V2、V３，那么以下关系正确的选项是A. V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2解析：设每种气体的体积为1体积，那么：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N2.答案：B在进展氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反响合并所得总反响的应用。记注以下反响：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O【变式】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，那么远混合气体中N2和NO2的体积比A．2：3B．3：2C．3：5D．5：3答案:A5/5
