重组优化卷2022高考化学复习阶段滚动练一

阶段滚动练一1．(2022·江苏盐城期末，1)2022年8月2日上午7时37分许，江苏省昆山市中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生粉尘爆炸，造成严重人员伤亡。下列判断正确的是(　　)A．汽车轮毂可采用机械抛光，机械抛光属于化学变化B．汽车轮毂用铝合金制成，铝合金属于纯净物C．该粉尘爆炸是由铝合金细小粉末与空气中的氧气发生剧烈燃烧所致D．金属铝及其氧化物均能与NaOH溶液反应放出H22．(2022·湖南五市十校一次联考，2)某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨与金刚石之间的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物，其中说法正确的是(　　)A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥3．(2022·山东潍坊期末，3)下列试剂久置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是(　　)A．亚硫酸钠B．火碱C．浓硫酸D．氢化钙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．(2022·晋商四校联考，4)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(　　)①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．①②④C．①③⑤D．②③④5．(2022·吉林长春期末，6)下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是(　　)选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质漂白草织品6.(2022·乌鲁木齐一次诊断，6)解释下列事实的离子方程式不正确的是(　　)A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3＋H2ONH＋OH－B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋OH－===HSOC．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2OD．用石灰乳吸收泄漏的氯气：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O7．(2022·河北保定期末，10)下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是(　　)A．含有NaClO的溶液中：K＋、NH、Fe3＋、Br－、SOB．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K＋、SO、NO、H＋\nC．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SOD．使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SO8．(2022·辽宁五校联考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应9．(2022·云南昆明期末，7)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则1L0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是(　　)A．NO的数目B．Ba2＋的电荷数C．氧原子总数D．氮原子总数10．(2022·辽宁锦州期末，10)下列离子方程式书写不正确的是(　　)A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOC．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O11．(2022·河南郑州一次质检，10)在离子浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子反应先后顺序正确的是(　　)选项实验操作反应先后顺序A含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉Cu2＋、Fe3＋、H＋B含I－、S2－、Br－的溶液中不断通入氯气S2－、I－、Br－C含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl－、Br－、I－D含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液H＋、NH、Al3＋12.(2022·陕西咸阳一模，3)下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是(　　)编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖Ba(OH)2CO2B聚乙烯石膏CaCO3NH3C王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2SO3CH3CH2OH13.(2022·山东青岛期末，4)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L14．(2022·山东济宁期末，7)下列有关离子的检验方法及现象叙述不正确的是(　　)A．检验Fe3＋：滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则证明含有Fe3＋\nB．检验CO：加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量COC．检验NH：向溶液中先加入NaOH溶液，再加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有大量NHD．检验I－：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I－存在15．(2022·晋商四校联考，8)实验室需配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)A．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强B．如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干C．将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高16．(2022·湖南株洲一次质检，4)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓续表CBa2＋、HCO、Cl－NaOH溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAg＋、F－、NO过量浓氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓17.(2022·河南八市联考，1)下列离子方程式错误的是(　　)A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2OB．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NHD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O18．(2022·山东济南期末，2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)A．1molNa被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NAB．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC．将1mL1mol·L－1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10－3NAD．标准状况下，6.72LNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA19．(2022·湖南五市十校一次联考，13)下列说法不正确的是(　　)A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1∶2B．同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1∶1C．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1∶1D．等质量的乙烯和环己烷所含质子数比为1∶120．(2022·广东深圳一次调研，11)下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是(　　)\nA．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SOB．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCOC．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===CO＋H2O21．(2022·山东济宁期末，9)下列相关离子方程式书写不正确的是(　　)A．误将洁厕灵与漂白液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OB．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2OD．将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O22．(2022·安徽合肥期末，5)标准状况下，mgA气体与ngB气体的分子数相等，下列说法不正确的是(　　)A．标准状况下，等体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，等质量的气体A与气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m∶n23．(2022·辽宁大连期末，12)已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：溶液有关物理量溶液中溶质的有关物理量体积/mL密度/(g·cm－3)质量/g摩尔质量/(g·mol－1)浓度/(mol·L－1)质量分数VρmMcw则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是(　　)A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝24．(2022·黑龙江哈尔滨调研，10)如图所示，体积相同的左右两室(恒温)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，拉开隔板使NO与O2充分反应。若不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是(　　)A．最终容器内无O2存在B．开始时左右两室分子数相同C．反应前后容器内气体压强不变D．反应前后容器内气体密度不变25．(2022·山东济宁期末，5)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na＋\n26．(2022·山东济南期末，14)实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1，下面四个选项中，能达到此要求的是(　　)A．Al3＋、K＋、SO、Cl－、HCOB．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO27．(2022·湖南五市十校一次联考，15)某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．原溶液中一定含有Na2SO4B．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、CO、SiO、AlOC．反应后形成的溶液溶质为NaClD．原溶液中含有CO与AlO的物质的量比为1∶228．(2022·陕西咸阳一模，10)下表中关于离子方程式的评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶229.(2022·陕西安康二次调研，14)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中不一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中含Fe2＋、Fe3＋至少有一种30．(2022·河北衡水调研，11)某氯化铝溶液的密度为1.18g·cm－3，\n其中铝离子的质量分数为2.29%，200mL该溶液中Cl－的物质的量浓度约等于(　　)A．0.3mol·L－1B．0.6mol·L－1C．1.0mol·L－1D．3.0mol·L－131．(2022·山东济宁期末，2)下列说法正确的是(　　)①标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023④500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023A．①④B．②⑤C．③④D．②④32．(2022·河北石家庄一次质检，17)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶133．(2022·河南郑州一次质检，18)某学习小组拟设计如下图1所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。(1)该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图1装置中观察到的现象是________________________________________________________________________；能说明该反应是离子反应的依据是________________________________________________________________________。(2)写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。\n(3)下列三种情况下，与(2)中离子方程式相同的是________(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(4)步骤(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________曲线表示(填曲线对应字母)。34．(2022·广西桂林期末，17)(1)1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体”的概念，胶体中分散质粒子直径大小范围为________。(2)向CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级？____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)室温时，对100mL一定浓度的醋酸溶液做如下操作，下列说法正确的是________。A．最终两溶液中粒子种类相同B．最终两溶液中c(甲)＝2c(乙)C．最终两溶液中离子总数N(甲)＝N(乙)D．整个过程只涉及1种电解质分子35．(2022·云南大理期末，19)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋阴离子NO　CO　SiO　SO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/mol·L－1\n(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。阶段滚动练一1．C　[机械抛光过程中无新物质生成，属于物理变化，A项错误；合金属于混合物，B项错误；汽车轮毂机械抛光过程中产生的铝合金细小粉末具有很强的活性，当该粉末在空气中达到一定的浓度，遇明火时与空气中的O2发生剧烈反应，从而释放出大量热量引起爆炸，C项正确；Al与NaOH溶液反应放出H2，Al2O3与NaOH溶液反应，但不会放出H2，D项错误。]2．B　[①16O与18O间的相互转化是核变化，通过化学变化不能实现，错误；②焰色反应是物理变化，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨组成的混合物，错误；⑤石墨与金刚石是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，正确；⑥油脂和糖类中的单糖、二糖、低聚糖都不是高分子化合物，错误。]3．B　[亚硫酸钠易被空气中的O2氧化，生成硫酸钠，发生的是氧化还原反应；火碱是氢氧化钠，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生的是非氧化还原反应；浓硫酸在空气中可吸收水分，溶液浓度变稀，没有发生化学反应；氢化钙在空气中能与水反应生成氢氧化钙和氢气，发生的是氧化还原反应。本题选B。]4．B　[①根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等，正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，正确；③根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，正确；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，错误。]5．D　[小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。]6．B　[B项，NaOH过量，应该生成正盐：SO2＋2OH－===SO＋H2O，错误。]7．C　[A项，ClO－能够与Br－和SO发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，S2O能够与NO和H＋发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各种离子都能大量共存；D项，使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下MnO能够氧化Fe2＋。]8．B　[因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。]9．C　[1L0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物质的量为0.5mol，NO和氮原子总数均为NA；Ba2＋为0.5mol，电荷数为NA。]10．D　[D项，Fe3＋与I－可以发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，因此正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。]11．B　[A项，氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，同浓度时氧化性强的先反应，错误；B项，还原性：S2－>I－>Br－，同浓度时还原性强的先反应，正确；C项，因为Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，所以同浓度时反应先后顺序为：I－、Br－、Cl－，错误；D项，若NH先反应则生成NH3·H2O，NH3·H2O与Al3＋继续反应：3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3\n↓＋3NH，所以反应先后顺序为：H＋、Al3＋、NH。]12．D　[蔗糖为纯净物，Ba(OH)2为强电解质，A项错误；聚乙烯为混合物，CaCO3为强电解质，B项错误；王水为混合物，冰为纯净物，Cl2是单质不是非电解质，C项错误；胆矾为纯净物，玻璃为混合物，H2SO3为弱电解质，乙醇为非电解质，D项正确。]13．A　[若为标准状况，6.02×1023个分子的体积均为22.4L。]14．B　[加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO等，故B不正确。]15．D　[A项，容量瓶上标有温度、刻度线、容积，没有浓度、压强，错误；B项，容量瓶中事先有水对溶液的配制无影响，故不需要对容量瓶进行烘干，错误；C项，容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，错误；D项，定容时，若俯视刻度线观察液面，会导致溶液的体积偏小，依据c＝可知，溶液的浓度偏高，正确。]16．A　[Fe2＋、NO、K＋三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，则Fe2＋、NO、H＋发生氧化还原反应，A选项正确；Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－与I－也不能大量共存，B选项错误；C项，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式应为：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，发生反应的离子方程式应为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D选项错误。]17．C　[Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故A项中应该生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；亚硫酸钡可被硝酸氧化为硫酸钡，B项正确；在银氨溶液中滴加过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O，C项错误；沉淀1molSO需要1molBa(OH)2，2molOH－恰好与1molNH、1molH＋反应，D项正确。]18．B　[1molNa失去NA个电子变为Na＋，A错；NO2和N2O4，最简式均为NO2，46g混合气体中含有1molNO2，即原子总数为3NA，B正确；Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体，C错；，0.3molNO2与水反应转移0.2NA个电子，D错。]19．C　[A项，Na2O2晶体是由Na＋和O构成，其中阴离子和阳离子的数目之比为1∶2，正确；B项，N2和CO的摩尔质量相同，同温同压下等质量的N2和CO的物质的量相同，其体积比为1∶1，正确；C项，同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体的物质的量相同，则氧原子个数比为2∶3，错误；D项，乙烯和环己烷的最简式相同，均为CH2，则等质量的乙烯和环己烷所含质子数比为1∶1，正确。]20．D　[A项，ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存；B项，Al3＋和HCO能发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；C项，OH－过量，所以H＋和NH均发生反应，正确的离子方程式为H＋＋NH＋2OH－===H2O＋NH3·H2O，错误。]21．B　[Cu与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式应为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B不正确。]22．D　[标准状况下，等质量的气体A与气体B的物质的量之比等于其体积之比，等于其摩尔质量的反比，即n∶m，D项错误。]\n23．D　[A项c＝；B项m＝ρVw；C项w＝。]24．D　[由左右两室体积相同、气体密度相同可知，NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，A项错误；两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，B项错误；由于反应后气体物质的量要减小，故压强要减小，C项错误。]25．B　[A项，H＋、NO可将Fe2＋氧化为Fe3＋而不能大量共存；C项，与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，Mg2＋、NH与OH－不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3而不能大量共存。]26．D　[A项，Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，H＋、NO可把Fe2＋、Br－氧化而不能大量共存；C项，Na＋、K＋、SO、NO、Cl－能大量共存，但当各离子浓度均为1mol/L时，不符合电荷守恒。]27．B　[由图可知，开始加入盐酸时无沉淀生成，说明溶液中含有OH－，则一定没有Fe3＋、Mg2＋和Al3＋，再根据沉淀的变化趋势可知，开始生成沉淀的离子反应方程式是SiO＋2H＋===H2SiO3↓，AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，AB段发生的反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，BC段发生的反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，由此可知原溶液中一定含有的阴离子是OH－、CO、SiO、AlO，B正确；K＋、Na＋和SO对该反应过程无影响，则K＋、Na＋和SO不能确定是否含有，另外根据溶液呈电中性原则，K＋和Na＋至少含有一种，A项错误；反应后的溶液中还含有Al3＋，并根据A项分析，可知C项错误；由于AB段和BC段消耗盐酸的体积比为1∶2，并依据关系式CO～2H＋和AlO～Al(OH)3～3H＋，可知原溶液中含有CO与AlO的物质的量比为3∶4，D项错误。]28．B　[Fe3O4与稀硝酸反应生成Fe3＋和NO，A项错误；碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，B项正确；铵根离子能和氢氧根离子反应产生一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为2NH＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，C项错误；亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化，离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1，所给评价错误，D项错误。]29．D　[应用倒推法，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是NH3，则原溶液中一定含有NH；加入KSCN溶液呈血红色，说明有Fe3＋，则原溶液中含Fe2＋、Fe3＋至少有一种；加入AgNO3产生白色沉淀，说明有Cl－，由于前面加入了HCl，则原溶液中不一定含有Cl－；加入Ba(NO3)2和HCl产生白色沉淀，由于NO在酸性条件下具有氧化性，则原溶液中不一定含有SO，也可能是SO，故D正确。]30．D　[该溶液的质量为1.18g·cm－3×200mL＝236g，n(Al3＋)＝＝0.2mol，则n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝0.6mol。c(Cl－)＝3.0mol·L－1。]31．D　[标准状况下苯是液体，①错；乙醇的结构式为，1mol乙醇中含有共价键数约为8×6.02×1023；③错；7.1gCl2即0.1mol与足量NaOH反应转移电子数约为0.1×6.02×1023，⑤错。]32．B　[加锌粒产生无色无味的气体，说明Zn与H＋反应生成H2，溶液中有大量H＋，故溶液中没有CO和NO，C项错误。根据图可知，加入NaOH溶液，第一阶段与H＋反应，\n第二阶段与Mg2＋、Al3＋反应生成白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，第三阶段与NH反应得到NH3·H2O，第四阶段与Al(OH)3反应生成偏铝酸钠，随后不再发生反应，第三阶段消耗NaOH的物质的量为0.7mol－0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n(NH)＝0.2mol，B项正确。溶液中的阳离子一定有NH、H＋、Mg2＋、Al3＋，A项错误。第一阶段消耗NaOH的物质的量为0.1mol，所以n(H＋)＝0.1mol，第四阶段发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol－0.7mol＝0.1mol，n[Al(OH)3]＝0.1mol，故n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.1mol，第二阶段发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，0.1molAl3＋消耗NaOH的物质的量是0.3mol，所以Mg2＋消耗氢氧化钠的物质的量是0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，所以n(Mg2＋)＝0.05mol，故n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝0.1∶0.1∶0.05＝2∶2∶1，D项错误。]33．解析　(1)由于稀硫酸与氢氧化钡能发生反应生成硫酸钡白色沉淀，导致溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，加入过量稀硫酸时，溶液中H＋和SO浓度又逐渐增大，溶液的导电性又逐渐增强。(3)A、C项的离子方程式均为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，B项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)溶液的导电性先减弱后逐渐增强，故应为c曲线。答案　(1)烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，然后又逐渐变亮　实验过程中灯泡的亮度发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(3)B　(4)c34．解析　(1)溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子直径在1～100nm之间。(2)NH3极易溶于水，而CO2溶解度较小，故先通NH3。(3)胶体的特征性质是丁达尔效应，据此可鉴别胶体和溶液，可判断碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。(4)甲、乙烧杯均为醋酸溶液，且c(CH3COOH)甲>c(CH3COOH)乙，故A正确；乙烧杯中加入等体积的水，则混合后溶液体积小于原体积之和，则c(甲)>2c(乙)，乙烧杯中醋酸溶液加水稀释，促进CH3COOH电离，离子总数N(甲)<N(乙)，溶液中还存在水的电离平衡。答案　(1)1～100nm(2)NH3　CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(胶体)＋2NH4Cl(3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是(4)A35．解析　由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，CO与Ag＋、Mg2＋、Ba2＋大量共存，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒原则知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol/L＝1.3mol/L，故含K＋，其最小浓度为c(K＋)===2c(CO)＋2c(SiO)－c(Na＋)＝1.3mol/L－0.5mol/L＝0.8mol/L。答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/mol·L－1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8mol·L－1\n