阶段滚动练四1．(2022·山东济南期末，1)化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2．(2022·山东日照三校联考，2)下列关于物质的性质与应用相对应的是( )A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3．(2022·山东济南期末，8)下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是( )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O4．(2022·豫南九校质检，3)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A．氨气具有氧化性、用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．(2022·晋商四校联考，5)下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色6．(2022·陕西西安八校联考，14)下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性7.(2022·广东揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)8．(2022·湖南长沙期末，9)下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应\nD．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9．(2022·山东济宁期末，6)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置制备并收集少量NO2气体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．(2022·湖南株洲质检，2)如图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11.(2022·山东济宁期末，8)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO⑤KAl(SO4)2溶液→KAl(SO4)2·12H2OAlA．①④B．②③C．②⑤D．①⑤12．(2022·晋商四校联考，10)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A．用50mL8mol·L－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁\nC．标准状况下，1g铝片投入20mL18.4mol·L－1的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨13．(2022·山东日照三校联考，15)下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO或HCOBKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O414.(2022·山东菏泽期末，9)C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中正确的是( )A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C．同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液D．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应15．(2022·北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强16．(2022·湖南五市十校一次联考，9)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )A.浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B.SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O217．(2022·湖北黄冈调研，9)类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是( )化学事实类推结论A常温下，pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6常温下，pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B电解熔融MgCl2可制取金属镁电解熔融AlCl3也可制取金属铝\nCNa着火不能用干冰灭火K着火也不能用干冰灭火D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成18.(2022·河南八市三次联考，14)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是( )A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O219．(2022·东北三省三校联考，13)6gMg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VLNO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是( )A．2.688B．4.48C．8.064D．8.9620．(2022·吉林长春期末，18)硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。(1)常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有________性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有________性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有________性。(2)①在100mL18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为________(填字母)。a．115.2gb．76.8gc．57.6gd．38.4g②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为_________________________________。21．(2022·云南昆明调研，20)石棉虽是一种致癌物质，但也是一种重要的基础材料。某研究小组拟用石棉来生产纯硅，其工艺流程如下图所示：(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有________________________________________________________________________。操作②的名称为________，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________________。\n(2)下列叙述不正确的是________。A．制得的粗硅中常含有性质稳定的SiC，SiC能用于制造抗高温水泥B．反应①②③均需在隔绝空气的密闭容器中进行C．当生产28gSi(纯硅)时，从理论上说反应①③共需要还原剂56gD．三个反应的反应物中硅元素均被还原(3)氯气不仅可用于提纯粗硅，也可用于生产“84”消毒液(次氯酸钠溶液)，某化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论22.(2022·太原质检，18)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将等体积、等浓度的G溶液和H溶液混合，所得到的溶液中的离子浓度大小关系为_________________________________。(3)除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式________________________________________________________________________。(5)确定E中阳离子的方法为________________________________________________________________________。23．(2022·江苏盐城调研，19)从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：\n(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。(2)操作②的名称是________；在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________；在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式。反应①：__________________________________________；反应④：__________________________________________。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的装置Ⅰ、Ⅱ，其中装置Ⅰ中盛放的是________，装置Ⅱ中盛放的是________。(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，合理的装置是________。24．(2022·江西南昌期末，17)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，其他均为化合物。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色晶体，C、D常温下均为气体。且C是造成酸雨的主要物质。写出气体C通入氯化铁溶液中反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________。(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液。写出反应②的化学方程式__________________________________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，C为钠盐，其溶液显碱性，该溶液俗称___________________________________________。(5)若B是淡黄色固体，反应③中0.1molB充分反应转移电子的数目的是______________________________________________。\n25．(2022·河南八市三次联考，19)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”、“不变”或“降低”)。②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是________________________________________________________________________。(4)碲(Te)为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。26．(2022·贵阳调研，21)硫、氯及其化合物有广泛的应用，回答下列问题：(1)将SO2通入碘水中，溶液颜色褪去，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量的________(填字母)，能产生白色沉淀。A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液(3)若X是由元素S和O组成的－2价酸根离子。X中S和O的质量比为2∶3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。Na2X溶液显________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；Cl2与Na2X\n溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含bmolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀。则原混合溶液中c(K＋)为________。(5)在25℃下，向0.1L0.002mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因：__________________________________，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，观察到的现象是__________________________________________，产生该现象的原因是________________(用离子方程式表示)。[已知：25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－16]
