有关“燃烧”的总结1、燃烧的条件：①温度到达着火点；②有助燃剂（多指在反响中的氧化剂）。2、镁在哪些气体中能燃烧？①镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg+O22MgO※现象：产生白烟，发出耀眼的强光。②镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2※现象：产生灰黄色烟。③镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2MgCl2※现象：产生白烟。④镁在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C※产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。⑤镁在二氧化硫气体中燃烧：2Mg+SO22MgO+S※产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。3、火焰颜色小结：物质火焰颜色H2在空气中燃烧淡蓝色CH4在空气中燃烧淡蓝色H2S在空气中燃烧淡蓝色C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色S在空气中燃烧淡蓝色S在纯氧中燃烧明亮的蓝紫色CO在空气中燃烧蓝色H2在Cl2中燃烧苍白色此外，含钠元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰成黄色。含钾元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰成紫色（透过蓝色钴玻璃片）。10/10\n中学化学“二十三”化1、氧化——复原剂分子中的某种原子失去电子的过程；2、风化——结晶水合物露置在空气中自然地失去局部或全部结晶水的过程；3、净化——去除杂质的过程；4、歧化——发生在同一物质中的同一元素上的自身氧化复原的过程；5、板结硬化——土壤长期施用酸性化肥（如硫铵）而使土壤变硬的过程；6、炭化——局部物质被浓硫酸脱水而变黑的过程；7、软化——通过物理、化学方法降低水中Ca2+、Mg2+浓度的过程；8、催化——参加新物质而改变化学反响速率的过程；※催化是一种化学过程，催化剂参与化学反响。9、钝化——冷、浓的硫酸和硝酸遇到某些金属物质而使金属物质外表生成一层致密的氧化物保护膜，阻止酸继续与金属反响的过程；10、酸化——向某种物质中参加稀酸使之呈酸性的过程；11、熔化——给固态物质加热使之成为液态的过程；12、液化——降温或加压使物质由气态变为液态的过程；13、气化——加热或降压使物质由液态变为气态的过程；14、水化——不饱和有机物与水的加成反响过程,如CH2=CH2+H2OC2H5OH;15、硝化——有机物与硝基发生取代反响的过程；16、磺化——有机物与磺酸基(—SO3H)发生取代反响的过程；17、卤化——有机物与卤基(—X)发生取代反响的过程；10/10\n18、裂化——在一定条件下，把式量大、沸点高的烃断裂为式量小、沸点低的烃的过程；※裂化有热裂化和催化裂化两种。19、酯化——醇与酸发生分子间脱水而生成酯的过程；20、硬化或氢化——液态油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）在有催化剂(如Ni)存在并加热加压的条件下，可以与氢气发生加成反响，提高油脂的饱和度，生成固态的油脂（饱和高级脂肪酸甘油酯）的变化过程；21、皂化——油脂与氢氧化钠溶液反响而生成高级脂肪酸钠和丙三醇的过程；22、老化——橡胶露置在空气中，受空气氧化、日光照射等而使之变脆变硬的过程；23、硫化——向橡胶中参加硫，减缓老化速度，改善橡胶的性能的过程。中学化学“二十种剂”1、催化剂——能够改变化学反响的速度而自身的化学性质、质量在反响前后均无改变的物质。2、枯燥剂:酸性枯燥剂——浓H2SO4、P2O5、硅胶；碱性枯燥剂——碱石灰、CaO、固体NaOH；中性枯燥剂——CaCl2（不能枯燥NH3、乙醇）∵CaCl2可形成CaCl2.8NH3和CaCl2.8C2H5OH。氧化色素——Cl2、HClO、O3、Na2O2、浓HNO3;3、漂白剂：与色素化合——SO2;吸附色素——活性炭。10/10\n4、致冷剂——主要有液氨和干冰两种。5、吸收剂——是指实验室除去某种气体杂质较为固定和习惯的一种试剂。如：欲除气体O2H2或CO2CO2CO2和H2OH2SC2H4或C2H2吸收剂灼热铜丝网灼热的CuO石灰水碱石灰CuSO4溶液溴水6、净水剂——主要有明矾和FeCl3两种。7、指示剂——主要有紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙三种。8、铝热剂——指铝粉与较铝不活泼的某些金属的氧化物的混合物。9、熔剂——又称“助熔剂”，如冰晶石（Na3AlF6）,它能使Al2O3在较低温度下熔化而成为熔融态而进展电解，又如在炼铁后期参加CaCO3作熔剂，是用来除去脉石的。10、抗冻剂——主要有乙二醇和丙三醇两种。11、凝固剂——指（NH4）2SO4、Na2SO4等无机盐，将他们参加到胶体溶液中，能使胶体发生盐析而凝聚。12、脱水剂——指浓H2SO4，在某些反响中浓H2SO4能够把物质中的氢、氧两种元素按照水的组成比脱去。13、起爆剂——指雷酸汞（简称雷汞），在TNT爆炸时作引爆用。14、硝化剂——在苯的硝化反响中，浓HNO3作反响物，又称硝化剂。15、磺化剂——在苯的磺化反响中，浓HSO4作反响物，又称磺化剂。10/10\n16、离子交换剂——用磺化煤（NaR）中的Na+与硬水中的Ca2+、Mg2+进展交换从而软化硬水。17、防腐剂——在铁路施工上用ZnSO4溶液来浸枕木，防止木材的腐化。18、分散剂——一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质中形成分散系，微粒分散到其中的物质称分散剂。19、收敛剂——ZnSO4.7H2O可使有机体组织收缩，减少腺体分泌。20、缓泻剂——Na2SO4在医药上可作缓泻剂。中学化学常见气体的性质1、常见气体的溶解性极易溶—NH3(1:700)、HCl(1:500)等卤化氢(HF、HBr、HI)；易溶—SO2(1:40)、HCHO;能溶或可溶—CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6);微溶—C2H2难溶—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6。与水反响的—F2、NO2（NH3、SO2、CO2、Cl2等也发生微弱反响）2、有颜色的—F2（淡黄绿）、Cl2（黄绿）、NO2（红棕）、Br2（蒸气）3、具有刺激性气味的—F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的—H2S。稍有甜味的—C2H4。4、能用排水法收集的—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6、C2H2。5、不能用排气法收集的—CO、N2、C2H4、NO、C2H6。6、易液化的气体—Cl2、SO2、NH3。（其中液氨常用作致冷剂）7、有毒的—F2、Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。8、能在空气中燃烧的—H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H6、C2H2。10/10\n1、只能在纯氧中燃烧的—NH3。10、制备过程中发生氧化复原反响的—Cl2、H2、O2、NO、NO2。11、能用浓H2SO4制取的—HF、HCl、CO、C2H4。12、制备时不需加热的—H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。13、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的—HX、SO2、H2S、CO2。14、能使品红试纸褪色的—Cl2、SO2、NO2。15、能使酸性KMnO4溶液褪色的—H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2。16、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的—NH3。17、能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的—H2S。18、不能用浓硫酸枯燥的—H2S、HBr、HI、NH3。19、不能用碱石灰枯燥的—Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2。20、不能用无水氯化钙枯燥的—NH3、C2H5OH（整气）。21、其他方面应注意的：①比空气轻的②能催熟水果的③溶于水即成强酸的④属于电解质的⑤溶于水生成电解质的⑥水溶液呈碱性的⑦可用启普发生器制备的⑧遇空气变色的⑨使澄清石灰水变浑浊的⑩具有强复原性的。重要物质的俗名1、金属氧化物：MgO（苦土）；CaO（生石灰）；Al2O3（铝矾土、刚玉）；Cu2O（赤铜矿）；Cr2O3（铬绿）；CrO3（铬酸酐）；MnO2（软锰矿）；Fe2O3（铁红、赤铁矿）；Fe3O4（磁铁矿）。2、非金属氧化物：CO2（固体CO2称干冰）；SiO2（石英、水晶、脉石）；mSiO2.nH2O（硅胶）；As2O3（砒霜）；SO2（亚硫酐）；SO3（硫酐）；N2O（笑气）；N2O5（硝酐）；N2O3（亚硝酐）；P2O5（磷酸酐）。10/10\n1、碱：KOH（苛性钾）；NaOH（苛性钠、烧碱、火碱）；Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）；NH3.H2O（氨水）。2、钾盐：K2CO3（钾碱、草碱）；KNO3（硝石、火硝）；KMnO4（灰锰氧、PP粉）。3、钠盐：NaCl（食盐）；Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）；Na2S2O3.5H2O（大苏打、海波）；Na2SO4.10H2O（芒硝）；Na2SiO3（泡花碱）。4、钙盐：CaCO3（大理石、石灰石、白垩）；2CaSO4.H2O（熟石膏）；CaSO4.2H2O（石膏、生石膏）；Ca(ClO)2.CaCl2（漂白粉）；CaC2（电石）；Ca3(PO4)2（磷矿粉）；Ca(H2PO4)2（重钙、重过磷酸钙）；Ca(H2PO4)2.CaSO4（普钙、过磷酸钙）。5、镁盐：MgCO3（菱镁矿）；MgSO4.7H2O（泻盐）；CaCO3.MgCO3（白云石）。6、钡盐：BaSO4（重晶石）；ZnS.BaSO4（锌钡白）。7、铜盐：Cu2S（辉铜矿）；Cu2(OH)2CO3（铜绿、孔雀石）；CuSO4.5H2O（蓝矾、胆矾）。10、锌盐：ZnSO4.7H2O（浩矾）；ZnS（闪锌矿）。11、铁盐：FeCO3（菱铁矿）；FeS2（硫铁矿）；FeSO4.7H2O（绿矾、黑矾）。12、复盐或络盐：KAl(SO4)2.12H2O（明矾）；KCl.MgCl2.6H2O（光卤石）；(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O（摩尔盐）；K4[Fe(CN)6]（黄血盐）；K3[Fe(CN)6]（赤血盐）；Na3AlF6（冰晶石）。13、有机物：CH4（天然气、沼气、坑气）；C2H2（电石气）；10/10\n（天然橡胶）；三硝基甲苯（TNT）；丙三醇（甘油）；苯酚（石碳酸）；三硝基苯酚（苦味酸）；C2H5OH（酒精）；CH3OH（木精）；HCOOH（甲酸、蚁酸）；CH3COOH（醋酸）；HOOCCOOH（草酸）；40%的HCHO水溶液（福尔马林）；酚醛树脂（电木）；C17H35COOH（硬脂酸）；C15H31COOH（软脂酸）；C17H33COOH（油酸）；C17H35COONa（肥皂）；CH2(NH2)COOH（甘氨酸）；CO(NH2)2（尿素）。14、其他：SiC（金刚沙）；Na2O.CaO.6SiO2（玻璃）；3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3（水泥）。例：以下各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（）。A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝矾土、硫铁矿、磁铁矿重要物质的颜色1、红色：[Fe(SCN)]2+（血红色）；Cu2O（红色）；Fe2O3（红棕色）；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色）；I2的CCl4溶液（紫红色）；MnO4—（紫红色）；Cu（紫红色）；在空气中久置的苯酚（粉红色）。2、橙色：溴水；K2Cr2O7溶液。3、黄色：AgI（黄色）；AgBr（浅黄色）；K2CrO4（黄色）；Na2O2（淡黄色）；S（淡黄色）；FeS2（金黄色）；久置浓HNO3（溶有NO2）;工业浓盐酸（含Fe3+）；Fe3+水溶液（黄色）；久置的KI溶液（被氧化成I2）。4、绿色：Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4.7H2O；Cl2（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；Cr2O3。5、蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉混合物。6、紫色：KMnO4（紫黑色）；I2（紫黑色）；石蕊（PH==8~10，紫色）；Fe3+与苯酚的混合物。7、黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuS；Cu2S；CuO；Ag2S；PbS；MnO2；C粉；铁粉；银粉。10/10\n1、白色：Fe(OH)2；AgOH；无水CuSO4；Na2O；Na2CO3；NaHCO3；AgCl；BaSO4；CaCO3；CaSO3；Mg(OH)2；Al(OH)3；三溴苯酚；MgO；MgCO3；绝大局部金属等。例：在一种澄清透明溶液中可能含有以下离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42—、HCO3—、NO3—、Cl—。对其进展如下实验：⑴该溶液能使PH试纸呈红色；⑵取少量溶液浓缩后参加铜片、浓H2SO4，共热，可看到红棕色气体产生；⑶取少量溶液参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解；⑷将⑶中的沉淀过滤除去，向滤液中加AgNO3，也产生白色沉淀；⑸另取⑶中滤液，逐滴参加烧碱溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少，最后仍有沉淀。根据以上实验判断：⑴溶液中肯定存在的离子有。⑵溶液中肯定不存在的离子有。⑶溶液中不能确定是否存在的离子有。分析：先对每一步实验操作和现象进展分析得出结论，然后再综合分析各实验步骤之间的联系，得出总结论。⑴PH试纸呈红色，说明该溶液存在大量H+,那么一定不能存在HCO3—；⑵本实验是检验NO3—的实验，加热浓缩是增大NO3—的浓度，否那么由于生成NO而使现象不明显。反响为：2NO3—+Cu+2H2SO4Cu2++2SO42—+2H2O+2NO2↑。由于存在NO3—和H+,那么Fe2+不能存在；⑶加BaCl2溶液产生白色沉淀，加HNO3后沉淀不溶解，说明原溶液中一定有SO42—，无Ba2+。⑷Ag++Cl—==AgCl↓,由于加BaCl2溶液时引入了Cl—，所以原溶液中有无Cl—不能确定。10/10\n⑸加NaOH溶液产生的沉淀可能是Fe(OH)3、Al(OH)3,随后沉淀局部消失，说明沉淀中既有红褐色的Fe(OH)3，又有白色的Al(OH)3，原溶液中一定含有Fe3+和Al3+。由于参加NaOH溶液时并未说明有刺激性NH3产生，所以NH4+有无不能确定。至此获得解题如下：⑴SO42—、NO3—、Fe3+、Al3+、H+；⑵Ba2+、Fe2+、HCO3—；⑶Cl—、NH4+。10/10
