高考化学二轮复习资料离子反应和离子大量共存1．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液）BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）CNH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）2．下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－＝BaSO4↓＋2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有SO32－离子B一定有CO32－离子C不能确定Cl－离子是否存在D不能确定HCO3－离子是否存在4．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()Aa－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bc－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多Ca－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dd－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－5、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Na+、NH4+、Cl—B、Mg2+、Ba2+、Br—C、Mg2+、Cl—、I—D、Al3+、CH3COO—、Cl—6．下列各组离子在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、N03一、A102一、S042一B．Na＋、NO3－、Si032－、K＋C．K＋、Cl－、A102－、C032－D．Na＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋7．下列离子方程式正确的是()A．将金属钠投人水中：Na+2H2O=Na＋+20H一+H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2＋+HC03－+OH一=CaC03↓+H20C．酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe2＋+H202+2H＋=2Fe3＋+2H20D．明矾溶液中加人足量氢氧化钡溶液：Al3＋+S042－+Ba2＋+40H一=A102一+BaS04↓8．下列反应的离子方程式正确的是()A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5/5\nD．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O9．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－10．将过量的C02分别通入①CaCl2溶液②Na2Si03溶液③Ca(CIO)2溶液④饱和Na2C03溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B。②④C．①②③D．②③④11．下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝CuD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2—+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2O12．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、OH—、S2—、ClO—B．H+、Na+、Fe2+、NO3—C．K+、Ba2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Ba2+、OH-13．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的()A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有AI3+、Mg2+、HCO3—C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、SO42—14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3－B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+H2O+CO2==HCO3－+HClOD．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O15．下列离子方程式书写正确的是()A．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－====2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．将Na2CO3溶于水，溶液呈碱性：CO32－+H2O====H2CO3+2OH－C．用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反应：2Cl－+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH－D．常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－====NH3·H2O16.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物和反应，使5/5\n获得一个质子，得到一种新型离子化合物。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（）A.B.C.D.17、（高考）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A、SO42—B、NO3－C、SCND、CO32－18、（高考）下列反应完成后没有沉淀的是（）A、BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与NaCO3溶液加足量稀HClD、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO319、（高考）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式。（2）这4种溶液分别是甲：、乙：、丙：、丁：。20、（高考）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的化合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。（4）若溶液D中的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为。21、(高考)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是，G的化学式是。判断的理由是5/5\n。（2）写出其余几种物质的化学式：B：，C：，D：，E：，F：。ABCDEFGA____________↓B________↓↓↓C______↓__↓↓D____↓__↓↓↓E__↓__↓__↓__F__↓↓↓↓__↓G↓↓↓↓__↓__22．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001205/5\n《离子反应和离子大量共存》参考答案1、C2、AC3、BC4、B5、A6、C7、C8、D9、B10、B11、CD12、D13、D14、C15、D16、B17、A18、D19、（1）2H++CO32－===H2O+CO2↑(2)氯化钙碳酸钠硝酸银盐酸20、（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe（2）Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+H2OMgO+2HCl=====MgCl2+H2O（3）Fe+2H+=====Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=====3Fe2+（4）c(Mg2+)==0.67mol·L－1c(Fe2+)==2.3mol·L－121、（1）KClAgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)222．⑴NH4＋Al3＋SO42－（3分）⑵n(SO42—)=＝0.2moln(NH4＋)＝＝0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1mol)＝0.1moln(H2O)＝＝1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]（5分）n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120⑶5/5
