安徽省高考化学二轮复习资料 题型考点详析专题02 化学实验仪器及基本操作（教师版）

安徽省2013届高考化学二轮复习资料题型考点详析专题02化学实验仪器及基本操作（教师版）【四年安徽高考题回顾】1．【2009安徽卷·9题】下列选用的相关仪器符合实验要求的是3．【2010安徽卷·8题】下列实验操作或装置符合实验要求的是A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石【答案】A36\n【解析】B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。4．【2010安徽卷·27题】（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。【答案】(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等5．【2011安徽卷·10题】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D6．【2011安徽卷·27题】（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。【答案】（3）蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl7．【2012安徽卷·10题】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸36\n100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】C【四年安徽高考题分析】年份命题情境考点解题方法难度20099图标、图示、批注试剂存放、物质的分离、仪器的使用分析瓶塞材料、试剂瓶的颜色、仪器规格、注意事项等中27（2）工艺流程pH试纸的使用实验基本操作20108图示文字相结合酸碱中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制、电解装置、坩埚使用分析滴定管和液体的性质，溶液配制的基本步骤方法，分析电解原理和坩埚使用中27（3）工艺流程过滤操作错误分析201110图表Fe、Al与稀硝酸的反应、沉淀的转化、酸碱指示剂反应现象的描述、沉淀转化解释、碱与石蕊作用现象的描述及解释中27（3）工艺流程蒸发基本操作方法201210图表乙酸、乙酸乙酯的分离，溶液的配制，氧化性强弱比较，NH3的制备实验仪器的选择与应用中27（2）工艺流程滴定中滴定管的润洗基本操作方法(侧重实际操作)【考纲解读】考纲内容考纲解读考点分析36\n1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4、能对常见的物质进行检验、分离和提纯。5、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。6、了解酸碱中和滴定的基本原理。7、能根据实验试题要求，做到：　　(1)设计、评价或改进实验方案;　　(2)了解控制实验条件的方法;　　(3)分析或处理实验数据，得出合理结论;　　(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。8、以上各部分知识与技能的综合应用相关内容：典型实验仪器常用实验试剂基本实验操作药品的保存试纸的使用侧面考查：物质的检验、提纯方法基本实验操作仪器的选择实验的记录与处理常见仪器的使用试纸使用药品安全存放安全事故的处理除掌握常见化学仪器的主要用途和使用方法外，还要理解实验中的创新。挖掘课本实验内涵，提升应变能力，要特别注意实验的安全意识、规范意识、环保意识、创新和质疑意识。【考点精析】☞考点一：化学实验基本仪器及使用类别名称主要用途使用方法和主要注意事项容器与反应器可直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小于坩埚固体物质的高温灼烧加热完放在石棉网上冷却蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的隔网可加热烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂相区别)，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖36\n不能加热试剂瓶(广口、细口)广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固—液不加热制气体反应器使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞测量器粗量器量筒粗略量取一定体积的液体(精确度≥0.1ｍL)不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸碱中和滴定(精确度＝0.01ｍL)酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视计量器天平称量物质的质量(精确度＝0.1g)称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液，与滤纸配合，分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面以下分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液其他干燥管(U形，球形)干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出”36\n洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口☞典型例题：【例1】下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水【例2】下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是　　　　　　【答案】C【解析】A、应为碱式滴定管；B、中酒精灯的火焰由外向内依次为外焰、内焰、焰心；C、由于Fe(OH)2易被氧化，故滴加NaOH溶液时，应将胶头滴管伸入到FeSO4溶液中滴加溶液；D、量筒只是量取一定体积的液体，不能用来稀释溶液中学学科网【考点定位】考查仪器及其使用。☞巩固练习：1．下列说法正确的是36\nA．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B．现需使用480ml0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体【答案】D【解析】A、乙醇和水互溶，不能使用分液法分离，错误；B、NH4Cl加热易分解，故蒸干不行，可以使用加热浓缩、冷却结晶；C、纯碱为粉末状固体，在隔板上不不好放置，可以使用大理石；D、正确。36\n【考点定位】仪器的使用及基本操作。☞考点二：化学实验基本操作1、化学试剂的保存与选用（1）化学试剂的保存①试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。”②常用化学试剂的保存方法名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反应贮存在煤油里(锂封存于石蜡中)氢氧化钠氢氧化钾易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡皮塞白磷空气中能自燃贮存在冷水中浓硝酸硝酸银氯水(溴水)高锰酸钾见光、受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水(水封)氨水、浓盐酸易挥发密封置于暗、冷处浓硫酸碱石灰无水氯化钙易吸水密封保存氢氟酸能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒保存在塑料瓶中苯、酒精、汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种（2）化学试剂的选用许多实验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时通常要考虑以下几方面的问题：①根据不同实验的实验目的选用试剂。如除去CH2==CH2中混有的SO2气体，通常用NaOH溶液；CO2气体中含有杂质SO2气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去；若要在除去SO236\n后检验原混合气体中CO2的存在时，则必须选用高锰酸钾酸性溶液或溴水。②酸化试剂的选用。某些溶液的配制或某些反应的发生需要酸性环境，即需要酸化，酸化时要考虑的问题有：酸性的强弱、酸的氧化性与还原性、酸是否具有挥发性、是否会引入新杂质等。例如，KMnO4溶液的酸化应该用硫酸，不能用盐酸或硝酸；检验C2H5Br中Br元素，水解结束后应用硝酸酸化，而不能用盐酸或硫酸；配制FeCl3溶液只能用盐酸酸化，用其他酸会引入杂质中学学科网③根据实验仪器选用试剂。若选用U形干燥管或球形干燥管干燥气体，则要选用固体干燥剂；若选用洗气瓶，一般选用液体干燥剂。④鉴别物质时，应根据物质的特征反应选用试剂；除去杂质时，则应根据不引进新杂质和物质易于分离的原则选用试剂。例如，检验水一般用无水硫酸铜，而除水一般选用浓H2SO4、碱石灰等干燥2、常见化学药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平量取胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管注意：使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。3、物质的溶解①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。②液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。③气体的溶解a．溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2)b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)36\n4、试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S存在)、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。5、仪器的洗涤①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。待清洗仪器污物清洗方法原理做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸，加热MnO2与浓HCl反应生成易溶的MnCl2做过碘升华的烧杯碘酒精碘易溶于酒精。长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸Fe(OH)3与盐酸反应做过银镜实验的试管银稀HNO3，加热Ag与HNO3发生氧化还原反应做过油脂实验的试管油污热的纯碱液浸洗油污遇热的纯碱液发生水解6、物质的加热36\n加热方式优点适应范围注意事项直接加热升温快，易获得较高温度瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等玻璃仪器外壁要干燥隔石棉网加热受热较均匀，温度较易控制较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等同上热浴(水浴、油浴、沙浴等)受热均匀、反应平稳、具有上限温度①需严格控制温度的(如硝基苯的制取)②需反应混合物静置的(如银镜反应)③蒸馏沸点差较小的混合液根据不同温度选取热浴方式。加热上限温度为热浴介质的沸点7、气密性检验（1）简单装置检验气密性的方法：用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生成——说明不漏气，反之说明漏气（2）应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查其气密性，其原理都是使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，并以一种现象表现出来。一般采用以下几种方法：①微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将一端连接导管并封闭于水中，用双手或热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密性。②液差法：适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查。检查前一定要先关闭止水夹，从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面高度差是否发生变化判断装置的气密性（3）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。（4）装置气密性的检查必须在放入药品之前进行8、过滤①适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离36\n②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸〖注意〗“一贴二低三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0．5cm，液面低于滤纸边缘0．5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。9、蒸馏①适用范围：利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物②主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等〖注意〗蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。10、蒸发①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角〖注意事项〗倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2／3，蒸发液体接近沸腾时，要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。11、结晶(重结晶)①适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质②主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器〖注意〗结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。为了得到很纯的晶体，可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。12、分液①适用范围：两种互不相溶的液体的分离②主要仪器：分液漏斗〖注意事项〗下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出36\n13、萃取①适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来②主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)〖注意事项〗互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br2)14、一定物质的量浓度溶液的配制①主要仪器：天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管②步骤：容量瓶检漏洗涤→计算→称量(或量取)→溶解→转移洗涤→加水至离刻度线2～3cm处→定容→摇匀装瓶〖注意〗在烧杯中溶解固体或稀释液体后要冷却至室温才能转移入容量瓶，读数时注意视线与刻度线和溶液凹液面的最低点相平。15、化学实验的安全常识（1）实验意外预防：①防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；②防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；③防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；④防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶（2）实验意外的处理：①水银外洒：洒上硫磺进行处理，打开排风扇；②白磷灼伤：先用5％的蓝矾溶液清洗，再用1g/LKMnO4溶液湿敷；③误食重金属盐：立即服大量的蛋清或牛奶；④酒精失火：用湿抹布扑灭；⑤液溴滴在手上：立即擦去，再用氨水或酒精擦洗；36\n⑥浓酸洒在实验台上，先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液清洗，最后再用水冲洗；溅在眼睛中，应立即用水冲洗，然后再用5％的稀碳酸氢钠溶液淋洗，再请医生处理；⑦浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上溅在眼睛中，用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗；〖注意〗无论酸还是碱溅入眼睛，切不要用手揉，密度小于水的物质、与水反应的物质着火后，不能用水灭火，要用湿布或细沙灭火☞典型例题：【例1】1．（2009江苏卷6）.下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【例2】（2009广东卷3）下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【答案】C【解析】A、碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，错；B、pH试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，错。D、钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，错36\n【考点定位】本题从滴定管的使用、pH试纸的使用、蒸馏烧瓶的使用、实验安全角度考查学生化学实验基础知识和基本技能的掌握程度。【例3】在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干☞巩固练习：1．下列化学实验基本操作中，正确的是A．配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌C．用干燥的pH试纸分别测1mol·L—1的NaOH溶液和1mol·L—1的H2SO4的pH值D．向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中【答案】B36\n【解析】A、量筒只是粗略量取液体体积的仪器，不能洗涤；C、pH试纸测得的值范围是1～14的整数，而通过计算1mol·L—1的H2SO4的pH值应小于0；D、向酒精灯加酒精时，应用普通漏斗向酒精灯中加酒精。【考点分析】本题考查：溶液的配制、浓溶液的稀释、pH试纸的使用、酒精灯添加酒精的注意点等四个方面3．下列操作中不是从安全角度考虑的是A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min【答案】D【解析】A、氢气还原氧化铜实验先再氢气通加热，则氢气不会与空气混合受热而易引起爆炸；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌，这样能使混合产生的大量热及时散发，不会引起液体飞溅；C、给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，这样防止伤人；D、用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min以除去废铁表面的油污，此操作不是从安全角度考虑的。【考点定位】考查化学实验安全问题。4．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（     ）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处36\n【答案】D【解析】A、加入硫酸抑制水解，加入铁粉防止氧化，正确；B、钠易与空气中水和氧气反应，故保存在煤油中，正确；C、液溴易挥发，且液溴在水中溶解度小，故采用水封，正确；D、浓硝酸具有强腐蚀性，故不能使用橡胶塞，而应使用玻璃塞，错误。【考点定位】考查试剂的保存。5．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸☞考点三：物质的检验1、常见气体的检验常见气体检验方法和实验现象其他气体的干扰H2纯净的H2（无色无味）在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；不纯的H2点燃有爆鸣声；生成物只有水（使无水硫酸铜变蓝）。CO、CH4点燃后也产生淡蓝色火焰，且有水生成；其他不纯的可燃性气体也产生爆鸣声；O2无色无味，使余烬（带火星）的木条复燃。助燃（支持燃烧）。Cl2黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。O3（无色）、NO2（红棕色）也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。HCl无色刺激性气味；遇AgNO3使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有SO236\n溶液产生白色沉淀；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。、CO2等。SO2无色刺激性气味；使品红溶液褪色，再加热红色又恢复；使酸性高锰酸钾溶液褪色；使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。CO2也使澄清的石灰水变浑浊；Cl2也使品红溶液褪色，但再加热红色却不能恢复；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、CO2等。H2S无色臭鸡蛋气味，使湿润的醋酸铅试纸变黑或通入硝酸铅溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、CO2、SO2等。NH3无色刺激性气味；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的红色石蕊试纸变蓝。唯一溶于水呈碱性的气体NO2红棕色刺激性气味，使紫色石蕊试液变红；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。使紫色石蕊试液变红的还有HCl、CO2、SO2等；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的还有Cl2、O3等NO无色无味气体，在空气中迅速变为红棕色。CO2无色无味气体，使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使燃着的木条熄灭。使澄清的石灰水变浑浊的还有SO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、SO2等；使燃着的木条熄灭的还有N2等。CO无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，且产物使澄清的石灰水变浑浊；使灼热的CuO由黑色变红色。在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有H2、CH4等；产物使澄清的石灰水变浑浊的还有CH4等；使灼热的CuO由黑色变红色的还有H2等。CH4无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成CO2和H2O；不能使高锰酸钾溶液或溴水褪色。在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有H2、CO等；H2C=CH2无色稍有气味，使高锰酸钾溶液或溴水褪色；点燃，火焰明亮，有烟。使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还有HC≡CH等。HC≡CH无色无味（由电石生成的乙炔有特殊难闻的气味），使高锰酸钾溶液或溴水褪色；点燃，火焰明亮，有浓烟。使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还有H2C=CH2等。2、常见离子的检验常见离子试剂或方法实验现象干扰离子H+①紫色石蕊试液；①变红；②锌片或Na2CO3溶液②无色无味气体产生。Na+焰色反应黄色火焰K+焰色反应浅紫色火焰Na+Mg2+NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的碱Fe2+①NaOH溶液；①白色沉淀→灰绿色→红褐色36\n②先加KSCN，再加氯水。②先无明显变化，再变红色。Fe3+①NaOH溶液；①生成红褐色沉淀；②KSCN溶液。②溶液呈血红色。Cu2+NaOH溶液；蓝色沉淀，加热则沉淀变黑。Ag+含Cl—溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸Ba2+稀硫酸或硫酸盐溶液白色沉淀Ca2+NHOH—，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体OH—①无色酚酞试液；①变红；②紫色石蕊试液。②变蓝。Cl—AgNO3溶液，稀HNO3白色沉淀Br—AgNO3溶液，稀HNO3浅黄色沉淀I—①AgNO3溶液，稀HNO3；①黄色沉淀；②新制氯水，淀粉溶液。②淀粉溶液变蓝。CO①H+，澄清石灰水；①气体，变浑；HCO3—②BaCl2溶液，稀盐酸②白色沉淀，溶于稀盐酸HCO①H+，澄清石灰水；①气体，变浑；CO②Ba（OH）2溶液，稀盐酸②白色沉淀，溶于稀盐酸SOBa2+，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸SiOSO①H+，品红溶液；①有气体产生，品红褪色；②Ba2+，稀盐酸②白色沉淀，溶于稀盐酸，产生刺激性气味的气体S2—①稀硫酸或稀盐酸；①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②Pb（NO3）2溶液。②有黑色沉淀。NO铜屑，浓硫酸，加热有红棕色气体产生，溶液变蓝。PO①AgNO3溶液，稀HNO3；①黄色沉淀，溶于稀硝酸；②Ba（NO3）2溶液，稀硝酸②白色沉淀，溶于稀硝酸。AlO稀盐酸先有白色沉淀，后溶解。3、常见有机物的检验方法常见试剂现象被检有机物酸性高锰酸钾溶液褪色烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。溴水因反应而褪色烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；因萃取而褪色比水重的有：CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有：液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等。苯酚（过量浓溴水）36\n因反应而生成白色沉淀银氨溶液有银镜生成含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。新制的Cu（OH）2红色沉淀含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等；蓝色溶液含羧基的有机物，如羧酸等FeCl3溶液变为紫色苯酚及其衍生物钠有气体生成含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等。NaHCO3或Na2CO3溶液有气体生成含有羧基的有机物，如羧酸等。碘水变蓝淀粉浓硝酸变黄含有苯环的蛋白质☞典型例题：1．（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【答案】B【解析】A中还可能是氯离子，C中使品红褪色可能是具有强氧化性的物质，如氯气；D中有银镜生成说明该物质含有醛基，但不能说明是醛类。【考点分析】本题主要以表格的形式考查物质的检验。【例2】（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】B【解析】①中利用溶解性和密度大小进行鉴别；②无论滴加顺序如何，均有白色沉淀；③中可以根据燃烧现象判断。【考点分析】本题主要考查物质的鉴别方法。36\n【例3】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）A．苯、酒精、硝基苯B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化猛、活性炭【例4】对某酸性溶液（可能含有Br—、SO、H2SO3、NH）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br—B．SOC．H2SO3D．NH【答案】B【解析】通过①②可分别确定H2SO3、NH4+的存在，③中由于加入了氯水，具有氧化性，除了将Br—氧化为Br2，使溶液显黄色外，也可将H2SO3氧化为H2SO4，所以产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀不一定是原溶液中的SO，即不能确定SO是否存在。【考点定位】本题考查物质中具体微粒的检验方法，解这类题的关键是抓住微粒的化学反应特性，并注意排除其他微粒对其产生的干扰。☞巩固练习：1．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性B．某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有CO36\nC．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+、没有K+D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡盐2．有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A．肯定有Al3+、Mg2+、NH、B．肯定有Al3+、Mg2+、HCOC．肯定有K+、HCO、MnOD．肯定有Al3+、Mg2+、SO【答案】D【解析】由①再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mg2+，再有②知，溶液中一定含有。【考点定位】考查离子的检验，综合性强3．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②④②③②④①B．①⑤⑥⑤②④②③②C．③④②⑥⑤①②D．②⑤①④③⑥②【答案】B【解析】由于检验CO、CO2、SO2需要通过溶液，这样应先检验H2O的存在，即应先用①无水CuSO4检验H2O的存在，为了检验CO2则SO2干扰，应在检验CO2前先检验SO2并除尽SO2，验证CO应将其转化为CO2检验，但在检验CO前应再先检验CO2后并将其除尽，鉴于这样的原则，为将香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序应为B项。【考点定位】考查气体的检验5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性36\nB．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水☞考点四：物质的分离、提纯1、分离、提纯的区别与联系分离提纯概念将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分把物质中混有的杂质除去而获得纯净物对象无被提纯物与杂质之分有被提纯物与杂质之分要求回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质原则步骤简单；现象明显；易于操作。“不增”——不能引入新的杂质；“不减”——不能减少被提纯物质；“易分”—杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。2、分离提纯方法全览物理方法适用对象示例主要仪器注意事项过滤固体（不溶）~液体粗盐（泥沙等）漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸“一贴二低三靠”蒸发/浓缩溶剂~溶质蒸发食盐水提取食盐晶体蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒溶质难挥发，不反应；不断搅拌；余热蒸干。结晶/重结晶固体（溶）~固体（溶）溶解度不KNO3和NaCl的分离酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸一般采用降温结晶；结晶后过滤分离出晶体。蒸馏/分馏液体（溶）~液体（溶）(沸点不同)制取蒸馏水；石油的分馏等。蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网控制温度分液液体~液体互不相溶）分离苯与水分液漏斗上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出。36\n萃取溶液中溶质的提取（用另一种溶剂）用CCl4从碘水中提取碘分液漏斗萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别较大。升华固体（易升华）~固体从粗碘中分离出碘酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网洗气气体~气体Cl2（HCl）；Cl2（H2O）洗气瓶控制气流速度；导管“长进短出”渗析胶粒~溶液淀粉（NaCl）半透膜、烧杯、玻璃棒不断更换烧杯中的水或改用流水盐析胶体从混合物中分离从皂化液中分离肥皂与甘油；鸡蛋白中加饱和（NH4）2SO4烧杯、玻璃棒及过滤仪器注意无机盐的选用；盐析后过滤化学方法基本原理示例生成沉淀法将杂质转化为沉淀而除去CO2（H2S）--用CuSO4做除杂剂生成气体法将杂质转化为气体而除去Na2SO4（Na2CO3）--稀H2SO4酸碱处理法利用混合物中各组分酸、碱性的不同，用碱或酸处理从而分离物质的方法分离Al2O3和Fe2O3的混合物加热分解法使不稳定性杂质受热分解而除去NaCl（NH4HCO3）氧化还原法将杂质氧化或还原为易分离的物质CO2（O2）--Cu水解法利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去MgCl2（MgSO4）--MgO/Mg（OH）2/MgCO3络合法使杂质转化为络合物而分离BaSO4（AgCl）--NH3·H2O转化法使杂质转化为所需物质NaHCO3（Na2CO3）--CO2电解法利用电解原理来分离提纯物质电解法精炼铜其他法被提纯物被迫先反应后再生等AlCl3（FeCl3）--NaOH，CO2，HCl3、重要提醒⑴一般而言，优先考虑使用物理方法进行分离。很多情况下是两种方法并用；⑵要注意分清分离、提纯的不同要求；⑶当被提纯物中存在多种杂质时，需要确定加入试剂的先后顺序；⑷要注意所用试剂的效果；⑸要注意所用杂质在混合物中是否存在副反应；⑹要注意实验条件下是否能实现。36\n☞典型例题：【例1】下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【例2】下列说法正确的是()A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低【答案】B【解析】A、还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B、冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确；C、乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D、未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。【考点分析】本题主要考查物质的鉴别、物质的分离方法结晶和分液和滴定实验的误差分析。【例3】以下实验装置一般不用于分离物质的是（）36\n☞巩固练习：1．(2009天津卷3)下列实验设计和结论相等的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【答案】B【解析】A、乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂；C、涉及的是SO检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液；D、加热会使得FeCl3溶液发生水解，有Fe(OH)3而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。【考点定位】本考查的都是基本的实验问题，主要涉及物质的分离提纯和物质的检验。2．下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【答案】B【解析】A、图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，错误；C、量筒的精度达不到0.01mL，错误；D、由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，错误；【考点分析】本题考查实验装置的安全性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。3．下列除去杂质的方法中，正确的是A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末36\nC．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液4．述实验能达到预期目的的是（   ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质【答案】B【解析】A、碳酸钠也能吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液，错误；B、利用其溶解度上的差异，正确；C、该反应在酸性条件下进行，错误；D、HNO3具有强氧化性，将二价铁氧化成三价铁，错误。【考点定位】考查物质分离提纯、检验等实验相关知识。5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）A．海带灼烧成灰  B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液  D．分离碘并回收苯【答案】D36\n【解析】A、灼烧应该在坩埚中进行，错误；B、过滤需要使用玻璃棒引流，错误；C、碘易溶于苯，故不能分离，错误，D正确。【考点定位】考查物质分离提纯的基本方法。6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A．广口瓶中充满CO2，从a进气可以收集NOB．该装置用于乙醇与浓H2SO4制取乙烯气体的发生装置C．该装置可以用CCl4分离溴水中的溴D．配制1mol·L-1NaOH溶液100mL7．下列实验现象预测或实验设计能达到目的的是（)36\n8．（2012合肥二模）10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D证明氯乙烷中含氯元素向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3【答案】A【考点定位】主要考察实验操作或装置是否符合实验要求，实验现象和解释或结论是否正确涉及的知识点有：常见的分离和提纯方法，气体的制取、净化、收集、尾气的处理等☞考点五：常见物质的制备一、常见气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器36\n典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。（3）几种气体制备的反应原理1．O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2．NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O3．CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑4．H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5．CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6．H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7．SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O8．NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9．NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10．C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11．Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12．HClNaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑36\nNaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑13．C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O14．N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O2．收集装置（1）设计原则：根据气体的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43．净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。36\n（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂分类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。选用干燥剂的原则：①在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。②有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。③能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。4．气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品二．物质制备的一般的方法1、确定原料：原料中含有目标产品中的子结构。例如用浓盐酸制取氯气，子结构是“Cl”2、设计反应路径：根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则,选择最佳反应路线。例如:①铜+浓硝酸　②铜+稀硝酸③铜+氧气→氧化铜;氧化铜+硝酸→硝酸铜3、优化条件：试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果有何异同36\n4、制备实验方案的设计，一般应遵循以下原则：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。☞典型例题：【例1】（2012安庆一模）2．下列有关实验操作叙述正确的是()A．收集C12，NO2用排饱和食盐水法，收集NO，SO2用向上排空气法B．将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中以证明SO2的漂白性C．利用灼热的氧化铜除去氢气中混有的氧气D．将足量NH3通人AlCl3溶液中以制取Al(OH)3【例2】（2012皖南八校第一次联考）15．某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因分折中，一定错误的是A．I装置前缺少干燥装置B．II装置后缺少干燥装置C．CuO部分被还原成Cu2OD．通H2前I装置中玻璃管内有水冷凝36\n☞巩固练习：1．下列反应适用于实验室制氢气的是（）。①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应A.只有①B.①②C.①③D.①②④（1994年全国高考题）【答案】C【解析】实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成CO和H2，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。本题答案为C【考点定位】考查实验室气体的制备方法2．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在两处明显错误B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】C【解析】A、正确，没有加热、没有尾气处理；B、高锰酸钾比二氧化锰的氧化性更强，可以，正确；C、氯气在饱和食盐水中溶解度小，不能用于尾气处理，错误；D、氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝，正确。【考点定位】考查气体的制备、检验等相关知识。36\n4．1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2——二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 填写下列空白:（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.__________________________________；_____________________________（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象_____________（3）容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.36\n36