例析化学基本概念过关检测题一、选择题(本题包括7个小题，共42分)1.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：该题涉及的知识点有：元素的金属性、非金属性和单质的氧化性、还原性的关系；氧化还原反应和元素的化合价变化的关系；元素的可变化合价。这是一道基本概念的综合性题。许多含氧酸的酸根中含有金属元素，尤其是高价态的过渡金属，像MnO就是一个例子。A的说法是错误的。大部分非金属既有正化合价，也有负化合价，非金属的单质(F除外)在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，有的非金属还以作还原剂为主，如H2等。B的说法不正确。当元素从正价态变为游离态时，该元素被还原(如CuO→Cu)；当元素从负价态变为游离态时，该元素被氧化(如Cl－→Cl2)。C不正确。不少金属元素具有可变化合价：如Fe2+、Fe3+、Sn4+、Sn2+等，当金属离子被还原，金属元素的价态降低，但不一定还原成游离态，如2Fe3++Fe====3Fe2+。D是正确的。答案：D△====2.(2022年连云港模拟题)2022年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析：由于NH4ClO4是强酸弱碱盐，故其水溶液呈酸性，A正确；分析所给反应前后的物质种类、价态变化及热量变化，可知该反应为分解反应、氧化还原反应，同时又属于放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，则B正确，C不正确；由题给信息可知D选项正确。故本题答案为C。答案：C3.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4LB.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NAC.1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－数目为NAD.常温常压下，16g臭氧所含的氧原子数目为NA解析：NA个H2分子的物质的量为1mol，在标准状况下其体积约为22.4L，在压强相同的情况下，据此得273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为44.8L；2.3gNa的物质的量为0.1mol，由Na－e－====Na+知，Na变成Na+时，失电子的物质的量为0.1mol，即0.1NA个电子；1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量为1mol，又CH3COOH为弱酸，它在水溶液中不能完全电离，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol，其离子数小于NA；16gO3中O原子的质量即为16g，O原子的物质的量为1m5/5\nol(与温度、压强无关)，其原子数为NA。答案：D4.(2022年黄冈模拟题)已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)+H2(g)====CO(g)+H2(g);ΔH为A.262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.131.3kJ·mol－1解析：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH1=－221.0kJ·mol－，②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH2=－483.6kJ·mol－1，(①－②)÷2得：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)，所以ΔH=(ΔH1－ΔH2)÷2=［－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)］÷2=131.3kJ·mol－1。答案：D5.(2022年合肥模拟题)已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是A.反应中水参加反应B.反应后溶液呈无色C.该反应的还原剂为K2S2O8D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2Ag+====解析：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及氧化还原反应的基本概念。在反应过程中MnSO4中Mn元素由+2价被氧化为+7价生成MnO，故MnSO4为还原剂，氧化产物为KMnO4，所得溶液颜色为紫红色；K2S2O8中S元素由+7价被还原为+6价，K2S2O8为氧化剂。由化合价升降法配平的方程式为：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，故D也不正确。答案：A6.下列离子方程式中，正确的是A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－B.石灰石和盐酸反应：CO+2H+====CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH－====H2OD.碘化钾和适量溴水反应：2I－+Br2====I2+2Br－解析：解题的依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。据此可见A式离子的电荷数不相等；B式把难溶物质CaCO3写成了离子形式；C式遗漏了参加反应的Ba2+和SO；D式既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以选项D正确。答案：D7.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO+4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O解析：根据物质氧化性(或还原性)强弱比较的规律可知，若还原剂的还原能力比还原产物强，则此氧化还原反应能发生，否则则不能。分析题中的四个反应得下表：5/5\n反应还原剂还原产物还原能力的强弱反应能否发生ASO2Fe2+还原剂＞还原产物能BFe2+Cl－还原剂＞还原产物能CSO2I－还原剂＞还原产物能DH2O2SO2还原剂＜还原产物不能答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)8.(9分)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗg溶解在ＶmL水中(水的密度为1g·cm－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_________，该温度下此盐的溶解度是_________。解析：(1)溶质的质量分数为×100%=%。(2)物质的量浓度为=mol·L－1(3)设溶解度为S=S=g答案：%(3分)mol·L－1(3分)g(3分)9.(9分)某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO，同时本身又被还原为R3+。试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何元素)：(1)______________________________________________________________________；(2)_____________________________________________________________________；(3)_____________________________________________________________________。解析：此题考查学生思维转换、迁移的能力。R3+最外层有两个电子，则R的最外层有5个电子，R为ⅤA族，最高正价为+5价，形成的含氧酸根为RO。答案：(1)R+4H++NO====R3++NO↑+2H2O(3分)(2)R3++Cl2+6OH－====RO+2Cl－+3H2O(3分)(3)5RO+2Mn2++14H+====5R3++2MnO+7H2O(3分)10.有点难度哟！(16分)某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。5/5\n(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:①________，②________，③________，④________，⑤________。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________。(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是___________________________。(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________。(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________。解析：由所给试剂的性质特点及反应“气体B+试剂④溶液褪色”，可知试剂④为溴水，气体B为SO2。又“白色沉淀A+过量试剂②SO2↑+沉淀B”，则试剂②为盐酸(若为HNO3，则会生成SO而不能放出气体SO2)，且白色沉淀A中含SO离子。又“原无色溶液+过量试剂①白色沉淀A+无色溶液A”，则试剂①为Ba(NO3)2(因AgNO3与OH－作用生成棕黑色Ag2O沉淀)，白色沉淀A为BaSO4与BaSO3的混合物，白色沉淀B为BaSO4，试剂③可能为HNO3(联想SO的检验方法)。无色溶液A中含Cl－、OH－，经HNO3酸化除去OH－后，所得溶液B中含Cl－，而“溶液B+试剂⑤白色沉淀C”，所以试剂⑤为AgNO3，试剂③必为HNO3，C沉淀为AgCl。至此所给试剂和离子全部确定，其他问题便可迎刃而解。答案：(1)Ba(NO3)2(1分)HCl(1分)HNO3(1分)Br2(1分)AgNO3(1分)(2)SO(1分)SO(1分)Cl－(1分)(3)BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O(2分)(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰(2分)(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(2分)(6)SO2+Br2+2H2O====4H++SO+2Br－(2分)11.有点难度哟！(11分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_____________。(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：H+VO+H2C2O4VO++CO2+H2O(未配平)其中还原剂是__________。若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是_____________g。解析：(1)解题的关键在于确定矾和铀的化合价，23号金属元素钒失电子达8e－稳定状态时结构为：，矾的化合价为+5；设U的化合价为x，则2×1+6+2x+2×5=15×2x=6。根据硅酸盐的书写方法不难类推得该化合物的化学式为：K2O·2UO3·V2O5·3H2O。(2)由题中所给总反应式知，钒元素由VO中的+5价变为生成物VO+中+3价，VO作氧化剂，故H2C2O4作还原剂。设对应钒元素质量为x，则根据电子得失守恒有：×5/5\n(5－3)=×(4－3)×2x=0.51g。答案：(1)K2O·2UO3·V2O5·3H2O(4分)(2)H2C2O4(3分)0.51(4分)12.有点难度哟！(13分)用铂电极电解Na2SO3溶液，当电流强度为aA，通电时间为tmin时，阴极得到气体在标准状况下为VL；向阳极区加足量BaCl2和稀盐酸后发现仍有白色沉淀，经测定其质量为mg。已知Ar(H)=1，Ar(O)=16，Ar(S)=32，Ar(Ba)=137。欲求阿伏加德罗常数(NA)，还缺少一个数据。试问：(1)缺少的这个数据是_________(用字母表示)。(2)列出求NA的两个式子：___________或_____________。解析：(1)因为Q=It=N(电子数)×e(一个电子所带电量)，而电子数N可由电极产物的物质的量及阿伏加德罗常数求得，故缺少的数据为一个电子的电量。(2)因Q=It=aA·tmin·60s·min－1=60atC。①阳极发生变化为4OH－－4e－====2H2O+O2↑，2SO+O2====2SO，Ba2++SO====BaSO4↓，通过电量为Q=×2×e×NA②阴极发生反应为2H++2e－====H2↑，通过电量Q=×2e×NA③联立①②或①③可得答案。答案：(1)e(1个电子的电量)(3分)(2)(5分)(5分)5/5
