2022届高考化学探究试题汇编100题1、(10分)科学家对H2O2构造的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反响中氧氧键遇到复原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的构造，设计并完成了以下实验：a、将C2H5OH与浓H2SO4反响，生成(C2H5)2SO4和水；b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反响，只生成A和H2SO4；c、将生成的A与H2反响（已知该反响中H2作复原剂）。⑴用电子式表示①、②两种构造：①______________、②_____________。⑵如果H2O2的构造如①所示，实验c中化学反响方程式为（A写构造简式，下同）____________________________________________________；假设H2O2的构造如②所示，实验c中化学反响方程式为_____________________________________________。⑶为了进一步确定H2O2的构造，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_________________________________________________________________2．（10分）、均为难溶于水的白色固体．某同学向溶液中滴加溶液至恰好反响，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是．（已知：水解程度大于电离程度）实验原理______________________________________________________实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸实验步骤、现象及结论：（可以不填满）1．___________________________________________________________2．___________________________________________________________3．___________________________________________________________4．___________________________________________________________5．___________________________________________________________3、（此题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反响，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）90/90\n实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。△材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝外表进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反响，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、枯燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。以下是该学习小组局部交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料答复以下问题（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初局部烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反响方程式：____。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进展加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜测是：___________。设计实验验证你的猜测________________。90/90\n（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝外表的黑色物质成分是_____。（写化学式）4．（9分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体安康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克枯燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸参加灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴参加稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，参加7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请答复以下问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视。被滴定的20mL滤液中CO32－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。假设碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反响，那么测得的钙离子的质量分数将__________________(填以下序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏)5．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右以以下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开场30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开场出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色90/90\n氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请答复以下问题：（1）铜的常见正化合价为____、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________（2）阴极上发生的反响为：阳极上发生的反响为：（3）写出实验2中①、②的离子方程式①___________________________，②____________________________________。6.（12分）以下是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进展了实验验证:①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反响不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3据以上信息答复：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_________。试用数据解释原因__________________________________________。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是____________________________________________________。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反响。所观察到与甲不同的现象是90/90\n__________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进展的操作是___________________。(4)乙同学进展加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。(以上试题由宝安中学江和平教师供稿)7、农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进展了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入以下装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反响后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。56、初步结论：“氢铵”是的铵盐。b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支干净的试管中，加。（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进展评价：A90/90\n方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进展计算，可得化肥的含氮量。方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进展计算，可得化肥的含氮量。方案（二）图中导管a的作用是请你评价上述两套方案是否合理。假设合理只需要说明结论；假设不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（假设要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）方案（一）：方案（二）：8、某省2022年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。答复以下问题：⑴该省大气污染特征是A．煤烟型B．机动车尾气型C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化⑵请你提出该省防治酸雨的两条主要措施；。⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进展探究。①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是。②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家公布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是。0.20.40.60.81.0SO2(μg)A05.010.015.020.0③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反响，生成稳定的羟基甲磺酸：HCHO＋H2SO3→该反响类型属于。测定时，只需向吸90/90\n收空气的甲醛吸收液中参加适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反响生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进展测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。假设欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为。9、某教科书对“铝热反响”实验的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光辉”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（℃）6601535沸点（℃）24672750（1）某同学猜测，铝热反响所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反响放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写以下表格：所用试剂实验操作及现象有关反响的化学方程式10、今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建立成创新型国家。同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进展研究性学习，为将来挤身科研前沿做准备。以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录答复有关问题。实验内容：铜与硝酸反响有关问题的探讨。实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，碱石灰，Cu(NO3)2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴。实验记录如下。步骤实验操作现象记录1将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的试管中加热铜丝外表有无色气体逸出，溶液变成天蓝色2将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色。3将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液90/90\n4向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深蓝色已知：Cu2＋可以和NH3形成类似[Ag(NH3)2]＋的复杂离子[Cu(NH3)4]2＋，NH3分子也可以换成其他分子或离子。请答复：⑴稀硝酸与铜丝反响后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是(写化学式)。⑵使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是。⑶有资料上介绍浓硝酸与铜丝反响后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①；方案②。(选自山西《学习方法报》)11、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进展别离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必表达如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中，参加98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑤⑥检验沉淀是否洗净12、学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进展了实验探究。请你根据要求完成以下局部实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。90/90\n实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进展过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保存一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。VI实验结论：_____________________________________________________________13、工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反响，获得碳酸氢钠晶体，它的反响原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。以上反响的总结果是放热反响。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。(1)画出实验装置示意图（包括反响时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）。(2)请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。(3)利用在此题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。说明：此题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗分液漏斗玻璃导管铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“Δ”表示。14、某研究性学习小组进展二氧化硫的制备实验探究。⑴当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反响时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。请你推测可能的原因并说明验证的方法：可能原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________验证方法：__________________________________________________________________90/90\n___________________________________________________________________________⑵当用铜与浓硫酸反响制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反响后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀。请你预测可能的原因：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________验证白色沉淀主要成分的方法是：________________________________________________________________________________________________________________________15、某同学为研究硝酸与镁的反响，进展图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反响，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中枯燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请答复：⑴硝酸与Mg片反响生成的气体成分是___________________________(用化学式表示)。⑵硝酸在装置A的反响中所表现的性质有____________________________________。⑶写出D中发生反响的化学方程式________________________________________________________________________________________________。⑷假设向反响后的A中参加足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反响生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反响的离子方程式______________________________________________________。（以上试题由松岗中学何建文教师供稿）16、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6ml左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：（1）假设要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_______________________，B接；（2）炭棒接直流电源的极；90/90\n（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________；（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停顿通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。17、已知SiO、SO和CO都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。Ⅰ.用如以下图装置进展Mg与SO反响的实验。（1）选择制取SO的适宜试剂______________________。①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO固体（2）写出装置B中发生的主要反响的化学方程式_____________。装置C中NaOH溶液的作用是__________________。（3）你认为该装置是否有缺乏之处？______。如果有，请一一说明__________。Ⅱ．某研究小组进展了“实验室制Si”的研究，它们以课本为根底，查阅资料得到以下可供参考的信息：①业上在高温时用C复原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反响③金属硅化物与稀H2SO4反响生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反响⑤SiH4在空气中自然他们在研究报告中记载着“……选用适宜的物质在适宜的条件下充分反响；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、枯燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。18、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III复原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步复原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反响方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O90/90\n假设改用HNO3氧化，那么反响方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据以下供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的根本操作（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧19、从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺答复以下问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：阴极：；（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其复原为银，写出该反响的离子方程式：；（3）写出步骤（4）的离子反响方程式：；（4）金和浓硝酸反响的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O但该反响的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反响，但金却可以溶于王水，试简要解释之：。20、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是；（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有；（3）E原子的电子排布式为：；（3）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反响式为，可用检验该极所得产物。电解的总反响方程式为。21、研究说明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：请答复以下问题：(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是，你认为其中含量最大的为，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是；（2）工业上用乙烯和氯气为原料经以下各步合成PVC：90/90\n一定条件③一定条件②一定条件①乙烯甲乙PVC乙是PVC的单体，其构造简式为，反响①、③的化学方程式分别为、。（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的平安问题。PVC保鲜膜的平安隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反响能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反响方程式：。22、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反响放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢假设被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反响有（选填序号）。①取代反响②消去反响③加聚反响④氧化反响（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能构造简式：。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反响的化学方程式是。（以上试题由富源学校黄蒲生教师供稿）23．下面是某学习小组的同学进展研究性学习的过程。【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650备注：草酸晶体175℃以上开场分解。【提出猜测】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进展猜测。⑴；⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】①为验证“猜测⑴”，请在方框内画出实验设计装置图，并标明所需药品：②该小组利用以以下图装置继续进展“猜测⑵”90/90\n的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。①证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：；证明分解产物中有CO的现象：。②假设未连接G，要到达同样目的，可采取的措施：。【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施。24．（10分）某学习小组做以下实验：在溴水中参加足量乙醛溶液，充分反响，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜测：①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反响，产生HBr；②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反响；③乙醛具有复原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr设计如下方案进展探究：方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反响；方案（二）：测定反响前溴水中Br2的物质的量和反响后Br-的物质的量确定其发生哪类反响；（1）假设测得反响前溴水中Br2的物质的量为amol，假设测得反响后n(Br-)＝0mol,说明溴水与乙醛发生了反响；假设测得反响后n(Br-)＝amol,说明溴水与乙醛发生了反响；假设测得反响后n(Br-)＝2amol,说明溴水乙乙醛发生了反响。（2）向含Br20.005mol的溴水中参加足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反响为（填序号）：①氧化反响②取代反响③加成反响[反思与评价]：方案（一）是否可行？______，是：。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．Na2SO3溶液D．BaCl2溶液25.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：Ⅰ．实验装置如以以下图1所示90/90\n图1图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。（2）实验开场后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确），理由是。Ⅱ．实验装置如上图2所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反响的化学方程式是。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。26.某学生取纯洁的Na2SO3·7H2O50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算说明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。（2）取少量（1）中所配溶液，参加足量的用(填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有（填离子符号）。（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成气体，写出生成该气体的离子反响方程式：；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）。（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：。这一反响在上述实验中（填“是”或“否”）能确定反响完全。27.三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反响）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③参加30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反响后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；90/90\n④……………………；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请答复以下问题：（1）写出步骤④中的实验内容，写出实验步骤④中的离子方程式：。（2）以下仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（）A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）步骤⑤的实验目的是。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）。A.50mL，50mLB.150mL，100mLC.100mL，150mLD.250mL，500mL（5）假设以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为。（不需要化简）28．⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别参加3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反响速率等相关现象）______________________________________________________②两试管中气球大小（包含试管)体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_________；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反响为吸热反响，而Na2CO3和HCl反响为放热反响。类似如中和热，甲同学写出了以下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)；△H>0CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)；△H<0甲下结论的方法是否正确____________(填正确或不正确)⑵为研究是吸热还是放热反响，继续进展了以下实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①50mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②50mL水3.2gNa2CO3固体20℃23.0℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL20℃18.8℃90/90\n④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml水20℃20.6℃⑤50mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃⑥50mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃23.5℃请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《________________________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反响是____________(吸热或放热)反响；c：NaHCO3固体与稀盐酸反响的反响热约是______的热效应之和。29．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿那么发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是________________________。⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化复原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子构造和共价键的相关知识推测SCN-的构造式为____________。⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴参加KSCN溶液，实验开场时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反响产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反响后的溶液中参加BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而参加碘水时溶液的颜色根本不变。丙同学的设计意图是____________________________。90/90\n⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________；b、与SCN-反响使溶液变红的不一定是Fe3+。（以上试题由观澜中学何贵明教师供稿）30、现行高一教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得到的有关Na2O2和H2O反响的结论是：a.有氧气生成；（2）写出Na2O2和H2O反响的化学方程式并标明电子转移的数目：（3）某学校拟用以以下图装置进展实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是：用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反响可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反响后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：现象：。（5）进一步猜测滴入的酚酞先变红后褪色的原理是什么：c．酚酞被过氧化氢氧化而褪色；d.生成的氢氧化钠被H2O2（查资料：H2O2显弱酸性，是比水稍强的弱酸）中和，碱性减弱而褪色。（6）用以验证结论c的实验操作方法及现象是：用以验证结论d的实验操作方法及现象是：31．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中参加1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。(2)现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)①假设选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：理由：；90/90\n②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反响方程式：。32、下面是关于硫化氢的局部文献资料：资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L-1。硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸能发生的反响主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3SH2S+Cl2=2HCl+3SH2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1-2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。请答复以下问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是________。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反响的化学方程式为__________________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反响是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反响。___________________________________。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了____的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）_______________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？__________________________________________________________。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_______________________________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要答复实际步骤和设计实验方案）？________________。33.下面是某同学研究过氧化钠（Na2O2）性质过程中的一个片断。（1）请你帮助他完成局部实验并补全活动记录。活动记录观察：过氧化钠的颜色、状态：色；态。预测：从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳反响生成盐。实验内容实验现象解释及结论90/90\n取一支小试管，向其中参加少量过氧化钠固体，然后参加少量蒸馏水，反响后再向其中滴加酚酞溶液。你观察到什么现象？应怎样继续试验？结论：过氧化钠与水反响生成。通过比较过氧化钠与其他曾经学习过的金属氧化物的性质，发现：。（2）这位同学是按照怎样的程序研究物质的？（3）在上述过程中，他用到了哪些研究物质性质的方法？34.用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试答复以下问题：（1）新制的饱和氯水中含有哪些物质？；（2）实验室保存新制的饱和氯水的方法是；（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于；是由于；（4）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者（以上试题由石岩公学张文灿教师供稿）35、在没有氧气存在时，铁与水几乎不反响，但高温下，铁能与水蒸气反响。请设计实验，证明复原铁粉与水蒸气能够发生反响。(1)铁粉与水蒸气反响的化学方程式是:(2)证明复原铁粉与水蒸气发生了反响的方法是(3)某同学用如以下图装置进展实验，请帮助该同学完成设计，用以下简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)90/90\n(4)停顿反响，待装置冷却后，取出反响过的复原铁粉混合物，参加过量的稀硫酸充分反响，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明复原铁粉与水蒸气反响所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中参加NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：。②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。第一种:第二种:36、新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_________________________________。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论①氯气有强氧化性①_________________________。实验①_________________90/90\n氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？②氯气与冷水反响生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性②_________________________。③_________________________。④H2O使布条褪色：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：_______________。实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。（3）平衡常数说明了封闭体系的可逆反响在给定的温度下进展的程度，对于同一个类型的反响，平衡常数越大，说明反响进展的程度越大。H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=c(HCO3－)·c(H+)/c(H2CO3)=4.45×10－7HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=c(CO32－)·c(H+)/c(HCO3－)=5.61×10－11HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在以下条件下所发生反响的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反响_____________________________________；③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。37、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如以以下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反响，得到如下结果：①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。③X中两元素的质量比是14：3，问：(1)C中收集到的液体，质量是_______g，(2)在实验中看到的现象是______________。(3)B中反响的化学方程式是______________。38、现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1mol·L－1的NaCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液，0.1mol·L－1的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；90/90\n（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液；（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入3滴3号未知溶液，再参加4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是__________，2号是__________，3号是__________，4号是__________。（以上试题由机场学校吴耀清教师供稿）39.有资料显示，几种甜味剂的相对甜度如下：甜味剂名称相对甜度蔗糖1糖精500—700阿斯巴甜180—200纽甜7000—13000由上表可知目前发现的最甜的甜味剂是纽甜（NTM），它的构造简式如下：CO—NH—C—HCH2COOHH3C—C—CH2—CH2—NH—CHCH3CH3COOCH3CH2试根据纽甜的构造简式答复以下问题：（1）纽甜的分子式为 ；（２）在纽甜分子中，除含有肽键（—CO—NH—）、酯基（—COO—）、苯基外，还含有亚氨基（—NH—）和 ，因此该物质既具有性，又具有性。（3）如果将纽甜在一定条件下完全水解(假设生成的产物中没有形成盐)，那么含有苯环的有机物的构造简式为，名称为；如果保持该物质的碳链构造和羧基不变，那么含有氨基的有机物的同分异构体（含自身1种）共有种；该物质可发生（填反响类型）反响生成高分子化合物。（4）纽甜可通过如下反响制得：脱水H3C—C—CH2—CHOCH3CH3COOHCH2+H2N—C—HCOOHH3C—C—CH2—CHCH3CH3COOHCH2N—C—H+H2OCOOH①②将①的主要产物在催化剂作用下氢化使碳氮双键消失。H2N—C—HCOOCH3CH2③与②的产物成肽便得纽甜（NTM）。以上三个反响中，②属于反响（填反响类型），③属于反响。(此题由教研室左香华教师提供，属原创题)40．当前，一次性筷子、一次性饭盒的平安也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低本钱，使用了劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进展熏蒸漂白，结果造成SO2严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中素养或汞中毒。90/90\n⑴．“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量。试说明SO2易溶于水的原因。⑵．减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子外表，减少SO2的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验（如图）：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液。实验现象是。为比较SO2和CO2在水中溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2的实验现象是。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为；接着向溶液中参加足量氯水，实验现象为，所发生反响的化学方程式是。⑶．在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序：参加滑石粉和木签一起搅拌，起到枯燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛剌剌伤人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状构造的硅酸盐矿物，其质量组成折算为MgO31.88%，SiO263.37%，H2O4.75%，其化学式为。41．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进展火柴头中有关物质的实验探究。⑴．检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。①燃烧产生的气体中一定含有；②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水C．稀溴水D．烧碱溶液③某同学提出用以以下图所示方法进展实验更为简便。他的操作是：ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ⅱ．。⑵．测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中参加过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反响后，过滤、洗涤沉淀；90/90\nⅳ枯燥沉淀物，称得其质量为1.435g。①实验中发生的反响是KClO3+3NaNO2+AgNO3=AgCl↓+3NaNO3+KNO3，其中NaNO2是剂，反响中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为；③如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。42．利用以以下图所示装置制取氧气并进展相关的实验探究。⑴．将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，参加100mLH2O，用排水法收集气体。①过氧化钠与水反响的化学方程式为：；②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。。⑵．已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片该红色褪去。①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并比照数据加以说明。②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作。。③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作。。43．（2022济宁3月）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的局部内容：华素片（西地碘片）使用说明书[品名和组成]品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiodinetablets华素片（西地碘片）的主要活性成份是分子碘，含量1.5g/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存[有效期]二年⑴根据上述说明书和所学化学知识答复：①华素片中含有的活性成份是（写分子式）；②请推断华素片（“是”或“不是”）白色的。90/90\n⑵某学生为验证华素片中确实含有上述成份，设计完成如下实验。请填空：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中并参加约2mL蒸馏水；向试管中参加约0.5mL（填字母），并用力振荡；A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油②描述参加该液体后可能观察到的现象；⑶．请再设计另一种方法，验证华素片中的成份（注意表达实验操作方法、现象和实验结论）。44．某同学发现，纯度、质量、外表积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异很大，铝与盐酸反响速率更快。他决定对其原因进展探究。填写以下空白：⑴．该同学认为：由于预先控制了反响的其它条件，那么，两次实验时反响的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因①：Cl-对反响具有促进作用，而SO2-4对反响没有影响；原因②：；原因③：Cl-对反响具有促进作用，而SO2-4对反响具有阻碍作用；原因④：Cl-、SO2-4均对反响具有促进作用，但Cl-影响更大；原因⑤：；⑵该同学设计并进展了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、外表积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。①在盛有稀硫酸的试管中参加少量NaCl或KCl固体，观察反响速率是否变化；②在盛有盐酸的试管中参加少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反响速率是否变化；或观察到实验①中，而实验②中，那么说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反响具有促进作用。⑶为了使实验“定量化”、使结果更准确，可以对实验进展如下改进：①配制c(H+)相同的盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol/L的盐酸和密度为1.225g/mL、质量分数为20%的硫酸，假设要准确量取该硫酸20.00mL，需要用（填仪器名称）量取；将量取的硫酸配成c(H+)=1mol/L的溶液，计算可知溶液的体积应为；配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有、烧杯、胶头滴管和量筒等。90/90\n②比较反响速率：反响时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反响速率进展比较，可以通过测定哪些物理量来确定？（要求答复一种即可）。(以上试题由宝安高级中学王彦策教师提供)45．I实验室中翻开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量的白雾：把盛有浓氨水的试剂瓶翻开，在瓶口却看不到白雾。对此．甲、乙、丙三位同学分别提出了如下假设：甲：NH3与水蒸气的结台能力不如HCl强，瓶口附近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强．瓶口附近空气中的NH3少．形成的氨水小液滴少．产生的白雾达不到能被肉眼观察的程度。丙：NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．所以看不到白雾。为了验证假设的正确性，三位同学在教师的指导下进展了以下实验：如以以下图所示-取—根长50cm直径约2cm的玻璃管，水平放置，在其两端分别同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，立即用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开场产生白烟。(1)在进展上述实验之前，甲同学就发现自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是：。(2)上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约18cm处的事实．说明。所以，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的原因的假设是正确的。Ⅱ氯化铵除了用作为肥料以外．也用在金属的焊接上，以除去金属外表的氧化物薄层。最近，我国又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为：氯化铵的这两项用途也与上述实验中所观察到的现象密切相关。试同答以下问题：(3)氯化铵的电子式为：。(4)在加热条什卜氯化铵能除去金属外表氧化物的原因：(5)在制备无水氯化镁的过程中如果不添加一定量的氯化铵可能造成的结果：46．饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓HClO溶液的方法之一。2022年的《化学教育》报道了如下实验研究：90/90\n实验一、定性研究：①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20mL饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进展以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请答复：(1)反响后所得的溶液漂白性增强的原因是___________________________；(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如以下图装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请答复：(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进展改进，最简单的方法是(4)用改进后的装置进展上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。假设不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反响原理来看，导致这一大小关系的原因是____________；(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________。４7.（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反响产生H2的速率。90/90\n乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴参加5molL的NaOH溶液，观察其中的变化。（1）苯酚溶液与钠反响的离子方程式为_______________________________________。（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否到达实验目的？理由各是什么？________________________________________________________________________。（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的根底上，丙同学进展了以下比照实验：在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反响产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块外表有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。（3）丙同学的实验说明，苯酚熔融液与钠的反响速率不如无水乙醇与钠的反响快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反响的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：48、〔I〕在75℃左右，实验室用HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反响生成乙醛，资料提示HgSO4遇到H2S等物质会发生催化剂中毒而失去活性。供选用试剂：块状电石、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水装置图如下：（夹持装置和热源均已省略）答复以下问题：（1）参加药品前，检验装置A气密性的简单操作方法（2）装置B中盛放的试剂为，反响的离子方程式为。（3）烧瓶C中应分别直接参加三种试剂，操作方法是。（4）E装置的作用是，尚需添加的仪器名称及位置。（5）该方法制乙醛纯度较高，但在操作中易发生汞中毒，不平安。再设计一种实验室制乙醛的方法，写出反响原理的化学方程式90/90\n〔II〕假设用A、B、D装置相连（导管长短、数量可调整）进展苯与溴反响的实验。为验证反响产物，B装置中盛放的试剂为。反响后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，以下是三个提纯方案：甲：①水洗②碱洗③水洗④枯燥乙：①碱洗②水洗③枯燥④蒸馏丙：①水洗②碱洗③水洗④枯燥⑤蒸馏三者中最合理的方案是。其它方案的缺乏是。49、某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三局部。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点甲：_______________________________________________________乙：_______________________________________________________丙：_______________________________________________________（2）集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_____________________（例如甲①，乙②，丙③）（3）假设要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________________________。理由_________________________________________________。（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。（5）装置中，假设撤去第①局部，其它操作不变，那么无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反响的化学方程式______________________________。50、某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反响产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反响方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如以以下图所示：实验测得数据及有关结果如下：①准确称取6.0g无水CuSO4；②枯燥管总质量在实验完毕时增加了2.4g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280mL；④实验完毕时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。试答复以下问题：(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_____________________(填序号)。(2)装置F的作用是_____________________________________________。90/90\n(3)装置D的作用是_____________________________________。(4)确定装置E的进、出口的原那么是：______________。(5)首先应计算的是物质__________的体积；通过计算，推断出该条件下反响的化学方程式：__________________________。(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO251．某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反响，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。⑴比照分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：__________________________________________。⑵用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是______________________________________________________。⑶用图一进展SO2与石灰水反响的实验时，从平安角度考虑装置应做何改进？___________________________________________________。52．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_________________________________________________________________。实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。将溶液分成两等份，其中一份参加KSCN溶液，溶液变成血红色，反响的离子方程式为_________________________。另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。90/90\n实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的化学方程式是_______________________________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，分析其原因可能是：①_________________________________②______________________________(以上试题由沙井中学刘培荣教师供稿)53、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进展了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。答复以下问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进展比较AB用右图装置进展实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g答复以下问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由枯燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸假设要证明实验⑤中枯燥管内收集的气体是O2，可待气体收集完毕后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞，______________________________________________________________________________________________；⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：90/90\na、_______________________________，b、。54、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体安康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。答复以下问题：(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是(2)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反响方程式为KI+3H2O===KIO3+3H2↑，那么两极的电极反响式分别为：阴极_____________________，阳极______________________。(3)为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后参加用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，那么反响的离子方程式为__________________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反响方程式为I2+2S2O===2I－+S4O)，由此可判定该加碘食盐为______________(填“合格”或“不合格”)产品。55、以以下图是某药物中间体的构造示意图：试答复以下问题：⑴观察上面的构造式与立体模型，通过比照指出构造式中的“Et”表示；该药物中间体分子的化学式为。⑵请你根据构造示意图，推测该化合物所能发生的反响及所需反响条件。⑶解决有机分子构造问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的构造简式：。56．（14分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它复原性气体）：⑴测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反响离子方程式为：4MnO4—+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O⑵测定装置：局部装置如以下图（a、b为止水夹）用H2SO4酸化的KMnO4溶液ab100mL注射器⑶实验步骤：①检查装置气密性（气密性良好）。90/90\n②用(填仪器名称)准确移取25.00mL1.00×10－3mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用。③将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于(填仪器名称)中备用。④翻开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，翻开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反响。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？_________________________________________________________；⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。。⑦再重复实验2次。⑷数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进展取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00mL）：装修后第n天草酸溶液（mL）甲醛的浓度mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)那么：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为（用c1、c2、V1、V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________（准确到小数点后二位），并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。[56B．](12分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。90/90\n【测定原理】：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【测定装置】：局部装置如以以下图所示【测定步骤】：(1)用 量取5.00mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。(2)将1.00×10-3mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；(3)翻开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，翻开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反响。再重复4次；(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进展滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。【交流讨论】：(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg·m-3，该居室的甲醛 (填“是”或“否”)超标；(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： 、 。 (至少答出2种可能性)；(3)实验完毕后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：①实验原理可以简化实验中无需用草酸标准液滴定，可屡次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至 ；②实验装置应加以改进可将插入KMnO4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。57．（14分）化学科研小组的同学在准确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进展了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。90/90\n②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。[实验操作]①准确称取纯洁的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。③将②所得之12.60g固体进展元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。[分析猜测]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反响（自身氧化复原反响）[交流讨论](1)实验操作②中称量操作至少进展次。(2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。。(3)猜测Na2SO3在高温强热下发生分解反响的化学方程式是。(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是。实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）。(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜测及解释以佐证。请简单表达实验步骤、现象和结论。58.（9分）为了测量化学反响速率与浓度之间的关系,小明按如以下图的装置,(其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗参加40mL1mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反响的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反响，收集10mLH2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反响的速率影响不大。（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。）（1）结论是A．可靠的B。不可靠的C。根本正确，有疑点D。可能正确也可能不正确请说出你做出此结论的理由：（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反响的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反响的速率？90/90\n59．（共17分）（1）（4分）某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：、、、、。该反响中复原剂是______；该反响中复原产物是______；假设反响过程中转移了0.3电子，那么氧化产物的质量是______。(2).(2分)同一物质存在气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。假设同温同压下一个化学反响生成物气体的体积等于反响物气体的体积就可粗略认为该反响的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的局部性质。所查资料如下：a.碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Teb.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反响的焓变情况如以下图：请答复以下问题：H2与硫化合的反响热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合。(3)(4分)在复杂的反响中，要考虑反响的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反响；其中:第二个离子反响的离子方程式是最后一个离子反响的离子方程式是t(时间)ⅠⅡ0.60HI%(4)（7分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反响:H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI%随时间变化曲线如图Ⅱ所示:①到达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为mol/L②保持参加的反响物的物质的量不变,假设改变反响条件,在某一条件下HI%的变化如曲线I所示,那么该条件可能是(写出所有的可能性)在这种条件下,平衡常数K值(填增大、变小、不变或可能变大也可能变小)③假设保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中参加1molH2(g)和2molHI(g)，发生反响到达平衡时，H2的体积分数为90/90\n60．（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的根本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。Ⅱ浸取I氧化ⅢⅥ加H2SO4酸化Ⅴ产品：Na2Cr2O7·2H2O铬渣（含硫酸钠）铬铁矿等原料Na2CrO4溶液①步骤I中反响的化学方程式为：该反响的化学平衡常数的表达式为，在常温下该反响速度极慢，以下措施中能使反响速率增大的是。A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。④步骤Ⅳ中发生反响的离子方程式为：。（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。序号实验步骤简述实验操作（不必表达如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。②③④⑤过滤、枯燥得到K2Cr2O7晶体61．（10分）为探究乙炔与溴的加成反响，甲同学设计并进展了如下实验：先取一定量的工业电石与水反响，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反响；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的复原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反响。请答复以下问题：（1）写出甲同学实验中两个主要反响的化学方程式：、。（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反响，其理由是（多项选择扣分）A.使溴水褪色的反响，未必是加成反响B.使溴水褪色的反响就是加成反响C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔D.使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式），它与溴反响的化学方程式是。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。90/90\n（4）如果选用以下编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案。ABCD请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）B（电石、水）（）（）（）62．(10分)某综合实践活动小组到自来水厂进展参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：暴晒池参加CaO一级沉降池二级沉降池参加凝聚剂再通入CO2参加A过滤池源水自来水(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，参加CaO后生成Ca(OH)2，进而发生假设干个复分解反响，试写出其中任意一个反响的离子方程式；(2)参加凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是(填写以下各项的序号)；①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程③既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，参加后最终生成红褐色胶状沉淀，那么这种沉淀是；(3)通入二氧化碳的目的是 和 ；(4)物质A的作用是 ；(5)A可以是以下物质中的(填写序号)。①ClO2②SO2③浓氨水④Ca(ClO)2⑤浓硫酸63、（8分）（1）化学平衡常数K表示可逆反响的进展程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1<0CO和H2O浓度变化如以以下图，那么0～4min的平均反响速率v（CO）＝mol/（L•min）90/90\n（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反响处于状态；C1数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）。②反响在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单项选择），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单项选择）。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度64.(14分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，有学生设计了如下几个实验方案，请答复每个方案中的问题。方案一：(1)称取碳酸钙样品Mg;(2)用cmol·L-1的盐酸VmL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题①：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_____________________________________。问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH溶液滴定__________(填选项代号)A.需要B.不需要C.均可问题③：碳酸钙纯度计算公式___________________________________________。方案二：(1)称取碳酸钙样品Mg；(2)高温烧煅到1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′g。问题①：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?_____________________________________________________________________________问题②：本方案中的“冷却”应如何操作?_____________________________________________________________________________方案三：(1)称取碳酸钙样品Mg；(2)参加足量cmol·L-1盐酸VmL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中参加过量c′mol·L-1Na2CO3溶液V′mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤，枯燥、称重为M′g。问题①：此方案中可以不需要的数据是__________(填选项代号)。A.c、VB.c′、V′C.M′D.M问题②：步骤(5)中要将沉淀进展洗涤，如果未经洗涤，那么测定结果：碳酸钙纯度将_________(偏高、偏低、无影响)综上所述，你认为三个方案中，最好的方案是__________90/90\n。其他方案的缺点分别是：方案三：沉淀的洗涤、枯燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_________，_________。65．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属外表处理技术，它能使铝的外表生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按以下步骤模拟该生产过程。填写以下空白：(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取gNaOH固体。(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去外表的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反响式：阳极阴极(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和外表的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反响的离子方程式66．（9分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进展研究。（1）提出假设：该反响的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：如以下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参加反响的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反响制得氮气。请写出该反响的离子方程式：。（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，选通一段时间纯洁枯燥的氮气；③停顿通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；90/90\n④待反响完毕，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（5）数据处理：经计算，参加反响的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是。（6）得出结论：根据数据处理结果判断，反响产生的气体是该实验中发生反响的化学方程式为。（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？。67．（12分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的局部性质。查得的资料如下：①常温下硒（Se）和碲（Te）为固体，H2Se和H2Te为气体；②Te和H2不能直接化合生成H2Te；③氧气、硫、硒、碲与1molH2反响的焓变情况如下表所示。物质O2SSeTe△H（kJ·mol－1）－242－2081请答复以下问题：（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式、。（2）写出硒化氢发生分解反响的热化学方程：。（3）已知298K时，H2Te分解反响的不能直接化合的原因。（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；它的第一级电离常数可用Kal来表示.当温度升高时，Kal的值（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。（5）一定温度下，在容积均为1L（容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2molSO2、1molO2和4molSO2、2molO2，在相同条件下使其反响。最终到达平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和a（乙），那么该温度下，反响的平衡常数K2=L·mol－190/90\n（填写具体数据），此时a（乙）50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。68．（8分）科学探究是非常注意方法和原那么的。往往采用控制条件不变、每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，YC简述实验过程，分析说明结论。实验过程：结论及分析：①假设实验结果是：，那么生成物C的化学式为XY。判断的依据是：。②假设实验结果是：，那么生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：。69．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反响生成水，导致反响①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反响①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________________________________________________________________________。90/90\n（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式__________________________________。70．(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进展了如下实验：试答复以下问题：(1)试剂1是，试剂2是，参加新制氯水后溶液中发生的离子反响方程式是，；(2)参加试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式；(3)该同学猜测血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被复原为+2价铁，你认为该同学的猜测合理吗?。假设你认为合理，请说明理由(假设你认为不合理，该空不要作答)；假设你认为不合理请提出你的猜测并设计一个简单的实验加以验证(假设你认为合理，该空不要作答)。71．（15分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的局部内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进展了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。90/90\n第五步：向A试管的溶液中参加少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ；溶液红色又褪去的原因可能是： ；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ；第六步：向B试管的溶液中参加一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？。72.（12分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50mL5×10-4mol/L碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如以以下图所示的实验装置：①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定。②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质参加烧杯中，；第二步：；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。⑵乙同学拟用以下简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。90/90\n②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：_________________________、_____________________________________。③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：。51015 202530 35t(min)4.804.844.884.924.96pH73．(10分)国家环保总局“2022年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请答复以下问题：⑴SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因。⑵新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进展反响，在反响回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是。⑶为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO复原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反响为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx 、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx 。其中COS分子的空间构型为 。⑷生活污水中含大量细小的悬浮物，可参加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。假设生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进展处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后参加甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出参加甲醇后反响的离子方程式。 74.⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反响的热化学方程式是 。ZnCuCuCuSO4溶液⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反响式是90/90\n 。负极的电极反响式是 。⑶右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反响是 。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反响的离子方程式 75．(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反响，请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜测：甲同学认为发生氧化复原反响，其反响方程式为；乙同学认为发生双水解反响，其反响方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；……⑵实验验证：丙同学设计了以下实验来探究反响的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份参加稀盐酸至过量，再参加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。⑶得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。⑷拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中参加Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的离子方程式是。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。76．(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛开展。90/90\nMgAl1mol/LNaOH溶液⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有等优异性能。⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开场，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条外表有极少量的气泡产生。①开场阶段，负极发生的反响是。②随后阶段，铝片发生的电极反响式是______________________________；镁条外表只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反响的极反响式______________________。⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反响，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反响制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为。[76B．]在人类社会的开展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济开展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/℃沸点/℃铝6602467氧化铝20502980MgAl1mol/LNaOH⑴铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是。⑵用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好似有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为。⑶90/90\n将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片外表灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片外表长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的化学反响方程式。⑷剪取大小、外表积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其外表，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中（如图）。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开场，铝片外表有许多气泡，随后，铝片外表气泡减少，镁条外表只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开场时相反。请写出后一过程镁片上的电极反响式。⑸能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是(填“A”或“B”)，其理由是。A．可行B．不可行77．（10分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于外表皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。③取少量该溶液参加过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。⑴请你根据上述记录猜测所放出气体的成分可能是（至少写出三种）________________________________________________________________________。⑵假设所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。实验方案可能的现象和相应的结论⑶如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣小组实验的根底上设计实验）：____________________________________________________________________________________________________________。78.（此题共14分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：图1图2【实验设计】90/90\n方法一：按照图1进展实验，容器A中的反响开场时，弹簧夹C处于翻开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反响仍在进展。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。方法二：按图2进展实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)【探究思考】实验说明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，那么立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“翻开”或“关闭”）状态，容器A中的反响须处于___________（填“停顿”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。（3）欢送你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进展合理解释的实验设计新思路。。79．（11分）I、下表是百姓超市出售的“粤牌”加碘精制盐的有关说明：产品标准号Q／320000JYJ03－2022许可证号食盐批字第100070号配料表精制盐、碘酸钾含碘量35±15mg/kg卫生许可证号粤食字（2022）第00015号分装日期见封口储藏方法通风、防潮食用方法根据烹调所需适量参加90/90\n食品标签认可号粤食签（2022）007号II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微（5×10－8％），但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0．02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的复原性，而高价态的碘那么具有较强的氧化性：2NaI＋3H2SO4＋MnO2====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………（1）2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………（2）反响（1）是从海藻灰中提取碘的主要反响，反响（2）是从智利硝石中提取碘的主要反响，两个反响均在水溶液中进展。根据以上信息，答复以下问题：（1）反响（1）、反响（2）的离子方程式是：反响（1）：；反响（2）：；I2在反响（1）中是（填“氧化”或“复原”，下同）产物，在反响（2）中是 产物；（2）请你设计实验探究上述“粤牌”精制盐中是否真的含有碘元素。实验名称：探究“粤牌”精制盐中是否含有碘元素实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反响；2．。实验原理：用NaHSO3复原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在实验用品：试管、滴管，“粤”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液、蒸馏水。实验步骤：（用准确、简洁的语言完成下表第1步的操作及第3步的现象两个空格）实验步骤实验现象实验结论1．固体在水中溶解食盐及碘酸钾能溶于水2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。溶液出现棕黄色3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。“粤”牌精制盐中含有碘元素。80.（12分）环境污染问题已经越来越受到世人的重视。请关注以下两个有关环境污染的问题：90/90\nI、2022年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4．5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：___________。（2）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是A．减压、升温B．增压、升温C．减压、降温D．增压、降温（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反响器。在适当的条件下反响，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：假设将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反响，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（）（填序号）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃II、“汽车尾气”的污染问题也是产生温室效应的原因之一。汽车起动引擎用电火花去点燃汽缸中的燃料蒸气（辛烷）和空气混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高，当活塞从气缸里往外推出时，燃烧的气体在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一局部不完全燃烧。（1）根据所学知识写出气缸内可能发生反响的化学方程式：（可以不填满）①：2C8H18+25O2→16CO2+18H2O②：______________________________________________________________③：____________________________________________________________④：______________________________________________________________⑤：______________________________________________________________⑥：______________________________________________________________（2）假设辛烷蒸气在气缸内完全燃烧，那么空气体积与辛烷蒸气体积之比是。（假设空气中氮气和氧气的体积比为4：1）90/90\n（3）假设空气体积与辛烷蒸气体积之比小于（2）中的值，那么汽车尾气中含量较多的有害气体是。假设空气体积与辛烷蒸气体积之比大于（2）中的值，那么汽车尾气中含量较多的有害气体是。81．某教材中有这样一个实验：在两支试管中分别参加3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大,大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响)体积之比约为（填最简单整数比）____________。（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反响为吸热反响，而Na2CO3和HCl反响为放热反响。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：HCO3-(aq)+H+(aq)→H2O(l)+CO2(g)+Q1；Q1<0CO32-(aq)+2H+(aq)→H2O(l)+CO2(g)+Q2；Q2>0甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。（3）为研究该反响是吸热还是放热反响，某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反响过程中热效应的研究》为研究课题，进展了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。90/90\nA、NaHCO3的溶解是吸热过程B、NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反响是吸热反响C、Na2CO3的溶解是放热过程D、Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反响是吸热反响（5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反响的反响热因素有____________________________________________________________________________。82.（10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在复原炉中经1200℃真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽（铁在反响前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以以下图：⑴在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，复原反响的反响热△H0（填“<”“>”“=”）理由是。⑵复原炉中需要在1200℃真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度℃2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是：①②⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl••MgCl2•6H2O)，其中KCl••MgCl2•6H2O属于。A.复盐B.混合物C.配合物⑷写出以下反响的方程式①煅烧白云石。②CaO•MgO与Si的反响。83．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写以下空白：(1)第一种方案：请从以以下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_______________________________。②假设实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反响前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样参加锥形瓶中，反响过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量/g90/90\n第1次196.30第2次196.15锥形瓶十水十试样第3次196.05第4次196.00第5次196.00计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品冷却稀盐酸①操作Ⅱ的名称是_________。②还需直接测定的物理量是_______________________________________________。③在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么CaC2质量分数的测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（以上试题由西乡中学刘广军教师提供）元素及其化合物84、在加热条件下发生某一化学反响，现对反响体系内的X、Y、Z、Q四种物质进展测定，测得如下数据：物质XYZQ反响前质量/g40.04.637.80.0反响后质量/g43.6待测数据12.63.2请答复以下问题：（1）上表中“待测数据”的数值是，此密闭容器反响类型属于（填根本反响类型）。（2）假设X是水，Y是氮的氧化物，且反响式的计量系数比n（X）︰n（Y）︰n（Z）︰n（Q）==2︰4︰4︰1，写出化学反响方程式：。（3）反响完毕后假设将反响体系内的Y物质取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是。85、现有X、Y、Z、W四种含氧酸，其成酸元素分属周期表中的第ⅣA族到第ⅦA族。假设将四种含氧酸溶液，分别进展光照或微热测得如下数据：含氧酸XYZW含氧酸质量/g25.2a3.110.5生成物U/g3.2//3.2生成物V/g3.60.90.9/90/90\n不同生成物Q/g18.43.2bc根据中学所学知识答复以下问题：（1）上表中含氧酸名称Y，Z，生成物名称U，V。（2）上表中数据：ag，bg，cg。（3）试分析W能生成U，而Y不能生成U的原因。（4）实验过程中假设用排饱和食盐水法收集W生成的气体Q，进而测定气体Q的摩尔质量发现其数值小于理论值（不考虑测定方法误差），那么可能的原因是什么？（选自2022年《化学教学》第3期）86、某学生探究同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。Ⅰ．实验方案①用砂纸擦净的镁带与沸水反响，再向反响液中滴加酚酞试液②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反响④镁带与2mol·L－1的盐酸反响⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反响⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液Ⅱ．实验现象A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。C．反响剧烈，产生气体可燃烧。D．剧烈反响，产生气体能在空气中燃烧。E．生成白色沉淀，继而沉淀消失。F．生成淡黄色沉淀。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：验证同周期元素性质的递变规律。（2）实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、、药品：（略）（3）实验内容（在以下空格内填写相关内容）实验方案顺序实验现象3A90/90\nE2（4）实验结论：。（5）问题和讨论：①请用构造理论简单说明得出上述结论的原因。________________________________________________________________________________________________________________②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。______________________________________________________________________________（该题由松岗中学何建文教师原创）87.已知：水体中存在的分子态氧称为“溶解氧”（英文简写为DO）。溶解氧是大气中的氧气经过与水体充分接触或经过化学、生物化学等反响后溶解与水中的氧。水中DO的含量在生产、生活、科学研究中都有着极大的影响。某学习小组针对不同水位水中溶解氧的含量做了实验，数据如下：不同水位对水中溶解氧含量的影响记录次数水面（mg/L）水中10cm（mg/L）水中20cm（mg/L）池底35cm（mg/L）15．525．836．756．9125．216．226．575．2235．777．416．734．30平均值5．506．496．685．48①由表中的数据可以的出的规律是：‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗；②该研究小组在测定DO含量过程中，还需要记录的数据为：‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗③请结合以上信息猜测，在生活中我们观察到大多数的鱼常在‗‗‗‗‗‗‗‗游动。A、水面；B、水底，C、水中一定的深度如果你是一名鱼养殖人员，你的鱼塘DO含量较低，你应如何解决？‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗④DO含量的测定除了可以应用在鱼养殖业外，还应用于生产中。如给锅炉进水时，往往要预处理除去水中的各种气体，防止锅炉内的铁被氧气腐蚀。问：此类腐蚀属于电化学腐蚀中的‗‗‗‗‗腐蚀，负极发生的电极反响为：‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗正极发生的电极反响为：‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗（该题由龙华中学邓丽瑛教师原创）90/90\n88.草酸溶液中逐滴参加高锰酸钾溶液反响的速率变化的探究（12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴参加高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反响速率由小变大。为此，甲同学做了如下实验进展探究：（已知：①MnO4-在酸性环境下的复原产物是Mn2+②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）【实验用品】仪器：试管（假设干个）、胶头滴管（2支）试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】在1号和2号试管中分别参加10mlH2C2O4溶液，在1号试管中参加硫酸锰固体。然后在两支试管中参加0.1mol/LKMnO4溶液。现做如下比照实验，现象如下表所示：参加药品不加MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象（褪色时间）H2C2O4褪色很慢（31秒）H2C2O4褪色很快（4秒）请答复以下问题：（1）甲同学进展该实验还缺少的实验仪器是：。（2）H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反响的离子方程式为：。（3）甲同学测出的褪色时间是以以下哪个选项为依据的（）A.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开场，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止。B.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开场，溶液由无色变为紫红色为止。C.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开场，溶液由紫红色变为近乎无色为止。(4)甲同学认为该反响褪色由慢到快是何种原因引起的？。（5）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反响速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：①②。（该题由机场实验学校吴耀清教师原创）90/90\n89（7分）潜在储氢材料——化合物A是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的A缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。C在155oC释放氢气转变为X（聚乙炔的等电子体），其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。高于500oC时D释放氢气，转变为化合物E，E有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层构造的过渡型晶体。（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反响，写出化学方程式。90.（7分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO、S2－、SO、SO。取该溶液进展有关实验，实验结果如以以下图所示。请答复以下问题：(1)沉淀甲的化学式为；(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；(3)沉淀丙中一定含有，可能含有；(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。（5）气体甲的成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充）12345691、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反响的情况，答复以下问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反响。在稀盐酸中参加H2O2后，那么可使铜顺利溶解。该反响的化学方程式为 。90/90\n某同学未参加氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之反响，被复原的硫酸是0.9mol。那么该硫酸的实际体积 （填大于、等于或小于）100mL。假设欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中参加硝酸盐，该反响的离子方程式是 。（3）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？ （填同意或不同意），原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论： （以上试题由新安中学吴强教师供稿）92．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、准确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的创造和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反响原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：⑴．用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并后转移（含洗涤液）到100mL（填仪器名称）中，用（填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。⑵．量取20.00mL上述溶液倒入干净枯燥锥形瓶中，连接好DIS系统。20VHCl(mL)导电性如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”），理由是。⑶．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与参加盐酸体积关系的曲线图（见右）。①．滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水，再用少量蒸馏水，再用，然后才能盛放盐酸。滴定管中参加盐酸、排净后，凹液面的最低点应处于滴定管的。②．氨水与盐酸反响的离子方程式为。90/90\n③．简述判断滴定中点的理由。④．该氨水样品的物质的量浓度为。⑷．另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+4浓度下降，这样，恰好完全反响时NH+4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。①．你认为学习小组乙的结论是否正确？（填“正确”、“不正确”），理由是。②．当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是。93．DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反响的过程如下：实验步骤：①．分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用。②．在锥形瓶中参加10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL碱式滴定管中参加0.1mol/L的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。③．向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。④．存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重复上述②～④。⑤．结果分析。⑴．NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有：051015V(NaOH)(mL)NaOH滴定盐酸pH12108642pH12108642051015V(NaOH)(mL)NaOH滴定醋酸①．；②．；③．；⑵．你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？（填“可行”、“不可行”），理由是；如果不可行，你建议的简易改进方法是（如认为可行，此空不答）。pH12108642051015V(NaOH)(mL)NaOH滴定磷酸⑶．右图是改进后的NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。①．该图与上述两图的不同点是：；②．写出磷酸的电离方程式：；90/90\n；；③．你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是。（编题：深圳市宝安高级中学王彦策；审稿：深圳市沙井中学刘培荣）94．某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如以下图的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试答复以下问题：（1）已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。该反响的热化学方程式为____________________。（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，试剂瓶内的药品是浓硫酸。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相等，其目的是______________。（3）检查完装置的气密性且参加药品后，开场进展实验。此时首先应该进展的操作是____________________；在实验过程中此操作不能持续进展的理由是__________________。（4）假设用ag铜跟足量浓硫酸反响制二氧化硫，实验完毕时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于________。（5）教师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。95．I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝外表变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝外表的变化。⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反响方程式。⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中参加乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜测：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反响。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜测正确?。90/90\nⅡ．某课外活动小组利用以以下图装置进展乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写以下空白：⑴乙醇发生催化氧化的化学反响方程式为。⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____；由于装置设计上的缺陷，实验进展时可能会____________。⑶反响发生后，移去酒精灯，利用反响自身放出的热量可维持反响继续进展。进一步研究说明，鼓气速度与反响体系的温度关系曲线如以下图。试解释出现图中现象的原因：；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。96．以以下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反响的化学方程式。（2）和甲装置相比，乙装置的优点。（3）为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹，再翻开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。（5）②试管中的NO2和水充分反响后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（标况）。97．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。以以下图是实验室制备TiCl4的局部装置。请答复：（1）B装置中试剂为，其作用是。90/90\n（2）C装置中的反响方程式为：。（3）D装置中冷凝水的方向为进出，该装置的作用为。（4）评价此装置的缺陷和不妥之处：编号装置缺陷和不妥之处（1）（2）（3）(以上试题由宝安中学李德文教师供稿)98．某学生在学习中发现把酚酞滴入碱溶液中出现了这样三种情况：⑴红色很快（半分钟内）消失；⑵红色过一段时间后消失；⑶红色永不消失。为了进一步研究此实验“反常”的原因，该学生为主的研究性学习小组进展了以下实验：将2.0mol/L、1.0mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L等六种NaOH溶液各5ml于6个试管中，分别滴入1～2滴酚酞试液，实验结果于下表：时间NaOH(min)颜色变化（目测）2．0mol/L1.0mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.1mol/L0.01mol/L明显变色立即0．53618颜色不变褪成无色12．5618颜色不变颜色不变分析实验数据答复以下问题：（1）实验证明，,生成的红色酚酞才是稳定的。（2）取5ml0.01mol/L的NaOH-酚酞红色溶液，滴加1～2滴试剂H2O2，溶液红色很快消失。在该溶液中滴入稀NaOH溶液，不再出现红色，说明.（3）取少量已褪成无色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀盐酸观察，溶液会重新出现红色；当盐酸过量时，红色又会消失。说明：.90/90\n（4）从上面实验现象与分析，我们可以进展如下猜测酚酞是一种弱有机酸，在水溶液中存在着一个平衡体系：当溶液碱性增强,平衡,酚酞；当溶液碱性更强时,平衡，酚酞便.99．孔雀石绿是一种带有金属光泽的绿色结晶体，长期以来渔民都用它来预防鱼的水霉病、鳃霉病、小瓜虫病等，它的抑菌机理是当细胞分裂时，抑制细胞内的谷氨酸转变为肽类和有关产物，从而使细胞分裂受到抑制，产生抗菌效果。渔民为了使鳞受损的鱼延长生命，在运输过程中和存放池内，也常使用孔雀石绿。现在科研结果说明，孔雀石绿在鱼内残留时间太长，且其具有高毒素、高残留和致癌、致畸、致突变等副作用。下面是它的构造式：（1）请写出无色孔雀石绿的分子式： 相对分子质量为.（2）根据所提供的信息进展判断，不正确的选项是（）：A．孔雀石绿既易溶于水，又溶于甲醇、乙醇和戊醇；B．无色孔雀石绿可能表现出一定的碱性；C．它能杀真菌剂，其致癌、致畸、致突的原因是因为能使蛋白质变性；D．以前渔民常常使用的孔雀石绿实际上是图A.1所示的物质。100．下面是某研究性学习小组研究过氧化钠性质过程的一个小片段。（1）请帮助完成局部实验并补全活动记录。观察：过氧化钠的颜色、状态色；态。预测：从组成上分析，过氧化钠为，可能会与等反响；从化合价进展分析，过氧化钠的氧元素的化合价为+1价，处于，所以过氧化钠的化学性质既有可能表现为，又有可能表现为。活动探究与结论：（2）往过氧化钠与水反响后所得的溶液中加少许MnO2用带有火星的木条伸入试管内。现象是：原因是：（3）往盛少量过氧化钠的小烧杯中参加适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞。现象是：“反常现象”的原因可能是:为了进一步确定原因，我们可以进展相关实验：往褪色的溶液中滴加盐酸，如果出现，那么证明是原因①；反之那么为原因②。（4）该研究性学习小组是按照怎样的程序来研究物质？90/90\n（5）在上述活动过程中，该研究性学习小组采用了哪些研究物质性质的方法？101．下面是化学历史上的一张对元素的排布表 HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSClKCa相对原子质量17111213.514161923242728313235.53940化合价+1+1+3+4-4+2+5-3-2 -1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1+1+2（1）请根据所学的化学知识，猜测着指出该表中位置不正确的元素。（2）根据元素周期律的知识，请说明该元素所处位置不正确的理由。102．下表是利用数字化实验设备对五组原电池装置进展的数据采集：试根据原电池知识对所涉金属的活动性进展排序，并简要说明理由。103．借助数字化设备和相关的数学工具进展的数据分析，利用已有的原理和方法在充分利用各种科学探究中的统计方法，让我们能透过反响现象看到反响的本质，使我们的结论更加科学，使我们对问题的解释更加客观，真实、有效。下表是某科学探究小组利用温度探头和CO2探头组合同步测定绘制而成。碳酸氢钠与碳酸钠的分解温度测定的图像试根据图表信息，设计一个实验将碳酸钠与碳酸氢钠进展区分，并说明自己的理由。104．某教师在指导学生用氢氧化钠与氯化亚铁制取Fe(OH)2实验时，发现按照理论上应该是“试管内的物质先是产生白色沉淀，然后变成灰绿色，振荡最后会变成红褐色的Fe(OH)3”。可是直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色，学生们看不出理论预测的那种变化在课后，学生们分成了两派：一种意见是现象灰绿色为红褐色与白色的混合色；一种意见认为是生成了一种新的物质的颜色。（1）请你设计一组实验来确证持第一种意见学生的观点正确与否。（2）根据许多实验可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。有专家指出：氧气在碱性介质中的氧化能力很弱，Fe(OH)2在试管里与空气的接触面很小，不可能顷刻间被氧化成绿色的过渡产物。他提出Fe(OH)2未水合呈白色，水合后呈绿色，白色、绿色都是Fe(OH)2，不存在“氧气氧化了白色Fe(OH)2就变成绿色的物质”之说。请你根据该专家的观点，设计一个实验来实现“先是产生白色沉淀，然后变成绿色，最后会变成红褐色的Fe(OH)3”；并说明你的理由。(以上试题由龙华中学李双峰教师供稿)105．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）浓度反响条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O290/90\n无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析答复：(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、等反响条件对过氧化氢分解速率的影响。(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。106．(06佛山)CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜测其他盐溶液也能在这个反响中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中参加5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象：①实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜测:甲同学的猜测是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜测是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜测是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是②同学的猜测,理由是③。(3)同学们对余下的两个猜测,用实验进展了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中参加少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论④。实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中参加少量的⑤,并把带火星的木条伸入试管.实验现象：⑥。结论：⑦。107．小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，知道过氧化氢能分解生成水和氧气，过氧化钠（Na2O2）可与水反响生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠还能与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气。于是他想可否用过氧化钙来制取氧气。[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？90/90\n[查阅资料]局部内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气；贮存时注意：低温、防潮；可作增氧剂、杀菌剂等。[猜测与验证]猜测：加热过氧化钙可制取氧气。实验装置实验主要过程①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到________________________，松开手后，有液体进入导管。②参加过氧化钙，加热，导管口有气泡昌出。③收集满一瓶气体。④停顿加热。熄灭酒精灯前，应_______________。⑤检验气体，方法是____________________________________________________________________。实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。[分析与反思]：①小明认为农民向养鱼池中撒过氧化钙作增氧剂的化学反响原理与上述实验原理并不相同。请谈谈你的看法：________________________________________________________。②小明希望对上述实验进展改进，使过氧化钙更快地放出氧气，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是：。③试写出过氧化钙产生氧气的一个化学反响方程式______________________________。以上看法或建议是否可行，还需进一步通过实验验证。(以上试题由宝安中学江和平、王大全教师提供)探究性试题汇编参考答案（2022.3）1.⑴⑵＋H2→C2H5OC2H5＋H2O;C2H5―O－O―C2H5＋H2→2C2H5OH⑶用无水硫酸铜检验c的反响产物中有没有水（或其他合理答案）2.（1）原理：假设生成物的混合物显强酸性，那么生成的沉淀为．假设生成物的混合物不显酸性，那么生成的沉淀为,90/90\n（2）A：将氯化钙溶液滴入到溶液中过量至不再沉淀为止． B：沉淀静置 C：取一小段pH试纸放在枯燥干净的外表皿．用干净枯燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸 D：与标准比色卡对照，假设溶液呈酸性，那么证明生成的为；反之那么证明为．3.[答案]（12分）（1）冷凝、回流。防止倒吸。（共4分，各2分）△（2）S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O（2分）（3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。（2分）取样后，向其中参加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）4.[答案]（9分）步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分）步骤2：氨水（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），假设无沉淀产生，那么已洗净。（1分，其他合理答案均给分）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1分，只答前者也给分）0.001（1分）0.4%（或0.004）（2分）④（1分）5.[答案]（11分）（1）+1（1分）、+2（1分）（不写“+”不得分）Cu2O（1分）（2）阴极上发生的反响：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）阳极上反生的反响：答Cu+Cl-—e-=CuCl↓给2分，仅答Cu-e-=Cu+或Cu+OH-—e-=CuOH↓给1分（不写“↓”不扣分）（2分）（3）该反响的离子方程式：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分）6.[答案]（12分）(1)否硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。（2分）(3)现象是:液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。（2分）原因:98%浓H2SO4有吸水性只剩无水硫酸铜。（2分）待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓参加到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（2分）(4)Cu2S或硫化铜或Cu2S与硫化铜的混合物（2分）7.答案．①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，假设红色石蕊试纸变蓝，那么证明含NH4+。②碳酸；足量BaCl2溶液振荡充分反响，假设不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；假设产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；假设不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3。90/90\n导管a的作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于参加氢氧化钠溶液引起的氢气体积误差。方案（一）：不合理；装置中没有枯燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽，误差太大；在烧杯前加一个装由碱石灰的枯燥管。方案（二）：合理。8.答案．⑴C⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反响，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。9.答案、（1）合理（2）用磁铁吸引，假设能吸附，说明有铁生成（2分，只答复用磁铁吸引，给1分；其它答案假设合理且完全正确给1分）（3）NaOH溶液、取少量样品放入试管，参加NaOH溶液，假设有气泡产生，说明该熔融物中有铝。（其它答案假设合理且完全正确酌情给分）10.答案、（10分）⑴[Cu(H2O)4]2+（2分）⑵[Cu(H2O)4—x(NO3)x](2—x)(1<x<4)（2分）⑶可能是复原产物NO2溶入其中引起的（2分）。方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；方案②将浓硝酸与铜丝反响后的溶液加热方案③用水稀释。（每写出一种方法给2分，共4分，其它合理方案也给分）(选自山西《学习方法报》)11.答案：序号实验步骤实验操作及本卷须知(简述)①溶解将混合物放入烧杯中，参加98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解90/90\n②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢参加过滤器中过滤③稀释(或沉淀)在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中，并不断搅拌④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢参加过滤器中过滤⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥检验沉淀是否洗净用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净12.答案：I探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反响的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分(1分)II大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)普通漏斗；烧杯(2分)(2)40.8(2分)(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3发生了氧化复原反响(3分)氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(1分)13.答案：（1）（A中用分液漏斗或玻璃漏斗均可）ABCDE（2）A．CaCO3，并由漏斗参加6mol/LHCl；B．蒸馏水（或水）；C．冰水（或冷水）；D．被氯化钠饱和的浓氨水溶液；E．6mol/LH2SO4。（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯加热至不再有气体放出时，停顿加热。试管中如有白色剩余物质，那么得到的产品不是碳酸氢氨。试管冷却后，向其中参加适量盐酸，反响剧烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸钠；如果参加盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，那么得到的结晶可能是食盐。14.答案：⑴可能原因：随着反响的进展，硫酸的浓度不断减小，当反响进展一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸。稀硫酸与铁反响不产生SO2，而是产生H2。从反响方程式中可以看出，消耗等量的硫酸，产生H2的体积要多于SO2。验证方法：将气体通入品红溶液中，红色褪去，说明含有SO2；用过量酸性高锰酸钾溶液除尽SO2后，再将气体点燃，产物冷却后能使无水硫酸铜变蓝，从而证明此气体为氢气。⑵可能原因：①浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水呈白色②硫酸铜难溶于浓硫酸验证方法：将盛有反响物的反响容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜。15.答案：⑴NONO2N2H2⑵酸性氧化性⑶Fe2O3+3H22Fe+3H2ON2+3H22NH390/90\n⑷12Mg+30H++5NO3－＝12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O16、答案：（1）A接GFI，B接DEC（2）正（3）淀粉碘化钾溶液变蓝色（4）1217.题答案（1）②③（2）SO+Mg2MgO+S吸收多余的SO，防止污染环境（3）有在A和B之间缺少枯燥装置和C装置没有与大气相通（4）2Mg+SiO2MgO+Si（5）金属镁与生成的硅继续反响得到硅化镁，硅化镁与硫酸反响生成SiH可自燃。或用化学方程式说明：2Mg+SiMgSiMgSi+2HSO2MgSO+SiH↑SiH+2OSiO+2HO18.题答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料本钱较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d19.题答案：（1）Cu—2e—→Cu2+、Cu2++2e—→Cu（2）2Ag(NH3)2++2OH—+CH2OH(CHOH)4CHO→2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O（3）2AuCl4—+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。20.题答案：（1）H2O，分子间形成了氢键。（2）σ键π键（3）1s22s22p63s23p63d104s24p5（4）阴；2Cl——2e—→Cl2↑，湿润的淀粉碘化钾试纸。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑21.题答案：（1）HCl、、CO；HCl，用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场。90/90\n（2）CH2=CHCl，CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2ClCH2=CHCl+HCl（3）+2CH3CH2OH+H2O22.题答案：（1）①②④（2）羧基、碳碳双键23.答案⑴受热时可能有水生成(1分)；(2分，图1分，无水硫酸铜1分)⑵①A中澄清石灰水变浑浊(2分)；C不变浑浊，E中黑色氧化铜变为红色，F中变浑浊。(2分，)②在F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯(1分)；未洗气就直接通入A时，草酸蒸气与石灰水生成的沉淀会干扰验证结果，应在A前增加一个装有水的洗气装置(2分)。24．（10分）（1）加成；取代；氧化（3分）：（2）①（3分）；否（2分），取代和氧化都有酸生成，无法通过反响后溶液呈酸性确定反响类型（2分）。25.答案：（1）4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O（2）不正确（1分），带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。II．（1）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑（2）正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数根本相同，假设NO2不支持燃烧，那么木条不会复燃III．用金属铜与浓硝酸反响制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进展枯燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象Δ26.答案．（1）搅拌或加热(1分）（2）盐酸(1分），SO42-(1分）（3）招气入鼻(1分）H2S(1分）S2-+2H+====H2S↑(2分）SO32-+2S2-+6H+====3S↓+3H2O(2分）（4）4Na2SO3====3Na2SO4＋Na2S27.答案：（1）（6分，各3分）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，到达滴定终点用去V(mL)；OH－+H+=H2O（2）（2分）AC（3）减小误差，提高实验结果的准确度。（4）（2分）C（5）（3分）（30×10－3×1－Vx×10－3×1）×14/1×100%28.答案：（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反响速率要快得多…2分②约为53/42；…………2分③不正确…………1分⑵①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反响过程中热效应的研究》…………2分②托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反响…各1分90/90\n29.答案：⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色⑵⑶（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的复原性强弱（5）参加氧化剂如氯气等必须少量30.答案：(1)b；该反响是放热反响(2)(3)①将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃②将导管q放入水槽中，反响过程中有气泡冒出(4)试剂：Na2S溶液现象：溶液变浑浊(淡黄色沉淀生成)注：MnO2，反响混合液不再冒出气泡后参加MnO2，又有大量气泡产生；有色布条，布条褪色等合理答案均可，但不能用Fe2+。31．（10分）（2）乙(2分)选用试剂实验现象第一种方法C(1分)有机层无色(1分)第二种方法D(1分)溶液变红(1分)（3）①不可以(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2(1分)②2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)32.答案：（12分）（1）H2S的挥发（2分）（2）H2S+I2=2HI+S（1分）向氢硫酸中参加淀粉溶液，滴加碘水到溶液呈蓝色（2分）（3）S（1分）（4）氢硫酸被空气氧化（1分）防止因通入空气过快而使H2S大量挥发（2分）（5）H2S自身分解（1分）确认生成气体是氢气（各2分）34.[解析]能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱（中和碱）或氯气与水反响产生的HClO将变红的酚酞漂白。假设要设计实验验证褪色的可能原因，最简便的方法是在褪色后的溶液中再滴加NaOH，假设不再出现红色说明是HClO漂白作用的结果；假设再出现红色，说明是氯水与NaOH反响，碱性减弱的原因。或者用再滴加酚酞的方法：假设再滴入酚酞变红色，那么说明是HClO的氧化作用，反之，假设再滴入酚酞也不变红色，那么说明是氯水将NaOH中和之故。答案：（1）分子：H2O、Cl2、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。（2）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（3）氯水与NaOH反响生成两种盐，溶液碱性减弱；氯气与水反响产生的HClO的漂白性使溶液变成无色。（4）假设向无色溶液中再滴加NaOH溶液，不再出现红色，应为原因，假设再出现红色应为原因。35.【答案】(l)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑90/90\n(2)检验足否有H2产生(4)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，"观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否那么不含Fe3+·(5)如果反响后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部复原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反响的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；第二种：向滤液中参加植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。36.【答案】（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，假设木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（2）提出假设：①氯气使布条褪色②盐酸使布条褪色③HClO使布条褪色验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使布条褪色（3）①②③37.【答案】(1)0.18(1)B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。(2)(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O90/90\n38.【答案】1号HCl2号NaCl3号NaOH4号酚酞39.（1）C20H30N2O5（2）羧基（或—COOH）；弱碱、弱酸。（3）C6H5—CH2—CH（NH2）—COOH；α—氨基—β—苯基丙酸或苯丙氨酸；5；缩聚。（4）加成；取代。40题答案⑴．SO2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中；且SO2能与水反响生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大。⑵．紫色石蕊溶液变红，气球鼓胀起来；SO2溶解时气球鼓胀程度大于CO2溶解时气球鼓胀程度；品红溶液褪色，溶液显浅紫色；溶液先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊和品红溶液）；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。⑶．Mg3(Si4O10)(OH)241题答案⑴．①SO2（或“二氧化硫”）；②AC；③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯；⑵．①复原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀；②50%；③偏小；偏大。42题答案⑴．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上；⑵．①经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的；②取烧瓶中的溶液置于试管中，参加少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2；③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。43题答案⑴．①I2；②不是；⑵．①C；②液体分层，上层几乎无色，下层呈紫色；⑶．取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中并参加约2mL蒸馏水，使其溶解，向试管中滴几滴淀粉溶液。溶液变蓝，证明有I2。44题答案90/90\n⑴．原因②：Cl-对反响没有影响，而SO2-4对反响具有阻碍作用；原因⑤：Cl-、SO2-4均对反响具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO2-4影响更大）；两个原因可互换位置。⑵．②反响速率加快；反响速率减慢；⑶．①酸式滴定管；100mL；100mL容量瓶、玻璃棒；②消耗完全相同质量的铝片需要的时间；或相同时间内消耗铝片的质量；45．（1）.NH3能与水分子形成氢键，而HCl不能。（2）NH3扩散速度比HCl快，丙(3)略(4)氯化铵受热时发生分解反响生成NH3和HCl由于NH3扩散速度比HCl强，在NH3扩散的同时，HCl能与金属外表的氧化物发生反响生成金属的氯化物，这样就除去了金属外表的氧化物。(5)由于加热时会发生MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl和Mg（OH）2MgO+H2O,所以最终得到的可能不是无水MgCl2而是氧化镁46.（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HclO浓度增大（2）Ca(HCO3)2（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（4）有局部碳酸钙与氯水反响生成了Ca(HCO3)2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集47.(1)2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑(2)甲：不能到达实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反响的速率难以比较；乙：不能到达实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱。(3)乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚融液；不能(4)取适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼。48.（I）在装置B中参加适量NaOH溶液或水，浸没长导管，翻开止水夹a，双手捂住烧瓶片刻或用酒精灯微热，假设B中长导管中有气泡逸出，松开手后，导管中有水柱上升，那么说明装置A气密性良好。（其它正确、合理的操作均可酌情给分）（2）NaOH溶液，H2S+2OH—==S2-+2H2O（3）先参加固体试剂HgO粉末，然后参加少量蒸馏水，再缓缓参加浓H2SO4稀释。（4）水浴加热，将温度计置于烧杯中。（5）Cu2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O△90/90\n〔II〕CCl4或苯；其中最合理的方案是丙其它方案的缺乏是甲：洗涤后未蒸馏，无法除去与溴苯相混溶的苯和三溴苯。乙：先用碱洗，溴化铁与碱反响生成难溶于水的氢氧化铁，很难再别离。49.（1）甲：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反响的进展；②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反响更充分；②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用乙：①与③中的枯燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反响，防止干扰生成物的验证丙；①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单（2）丙①；甲②；乙③（3）温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反响效率（4）c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀（5）50.（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（3）枯燥SO2和O2（4）短进长出（5）O2（1分）3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（6）B、E51.⑴两者反响时直接生成了酸式盐而看不到沉淀⑵SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反响快⑶增加尾气吸收装置52.实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（3分）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2++SO42-=BaSO4↓。实验III：Fe3+与SO32-同时发生氧化复原反响和双水解反响2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑①SO32-有较强的复原性，CO32-没有复原性（2分）；②SO32-水解能力较CO32-小53、（12分）⑴①②③（3分）研钵（1分）⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次（2分）⑶时间（2分）⑷碱式（1分）90/90\n⑸取一根带火星的木条，伸入枯燥管内，看木条是否复燃（1分）⑹CuO的质量有没有改变（1分） CuO的化学性质有没有改变（1分）54、（9分）（1）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（2分）（2）6H2O+6e－===3H2↑+6OH－I－+3H2O－6e－===IO+6H+（每空2分，共4分）（3）5I－+IO+6H+===3I2+3H2O（2分）合格（1分）55、（8分）⑴乙基C9H12O3⑵与NaOH溶液在加热条件下反响⑶（每空2分，共8分）56．（14分）⑶②酸式滴定管或移液管，（1分）③酸式滴定管；（1分）④甲醛吸收不充分，影响测定结果；（1分）⑤偏高；（2分）⑥不需要，（1分）参加最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红（2分）⑷(75clVl—30c2V2)×103；（3分）27.60（2分）不能（1分）57、（14分）(1)4(2)防止Na2SO3被氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO4高温(3)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4(4)实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO，溶液的碱性强S2-+H2OHS-+OH-(5)取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，那么证明有S2-另取③中溶液适量于试管中，参加HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO58．（8分）（1）（4分）B（2）反响的条件不同①锌粒大小不同②硫酸滴下速度不同③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同④所用的计时器不同也会带来误差（其他合理的答案也给分，要求讲对3个合理的理由）（2）开放性答案，合理者给2分（3）a相同时间内所生成的H2的体积b相同时间内溶液H+浓度的变化值c．相同时间内锌质量的变化值(只要对一种就给2分)59.（1）(4分)H2SNO4.8g(1,1,2)（2）（1）放出（1分）；(2)由图可知：H2和Te的反响是一个吸热反响，即△H＞0，熵变约为0时,所以该反响不自发（1分）。(3）第二个反响为：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓（2分）最后一个离子反响为：Ai（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）90/90\n（4）0．05(2分)；恒温条件下，缩小反响的容积，恒容条件下，参加适当的催化剂(2分)；不变(1分)，37%(2分)60．（1）①（1分）A、B、C（各1分，共3分）②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、NaSiO3（各1分，共2分）③除去A1O2、SiO32-等杂质（1分）④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）（2）（6分）②蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出③过滤趁热过滤，将NaC1晶体与溶液别离④冷却，结晶冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出61．（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑……1分；CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2……1分（2）不能；AC……2分（3）H2S……1分；Br2+H2S==S↓+2HBr……1分（4）（共4分，其中顺序2分，试剂2分）CBBD（电石、水）（CuSO4溶液或Pb(NO3)2溶液）（溴水）（CuSO4溶液或Pb(NO3)2溶液）62．(10分)(1)HCO3－+OH－=CO32－+H2OCa2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓(写出任意一个，即可给2分)(2)③(1分)Fe(OH)3(1分) (3)除去钙离子(1分) 调节溶液酸度(1分)(4)杀菌消毒(2分) (5)①④(2分，每选对1个得分，选错1个倒扣1分，本问题不得负分)63、（1）可逆反响的进展程度越大（1分）可能增大也可能减小（1分）（2）0.03（2分）（3）①平衡（1分）；大于（1分）②d（1分）；a（1分）64.(15分)此题为实验题，考察了实验仪器及中和滴定的操作由于此题为定量分析，所以还考察了误差分析。方案一：①烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管②B③方案二：①让CaCO3全部溶解。②用坩埚钳夹住坩埚，放入枯燥器中冷却。方案三：①AB②偏高最好方案：方案一，方案二需1000℃高温，条件要求高。65．(10分)(1)38.4(2分)(2)Al2O3+2OH－+3H2O=2[A1(OH)4]－或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O(2分)(3)2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e—(2分)6H++6e—→3H2↑(2分)90/90\n(4)NH3·H2O+H+=NH4++H2O(2分)66．（9分）（3）NH+NON2↑+2H2O（2分）（5）反响后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）高温（6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分）67．（12分）（1）H2O2；H2S（各1分）（2）H2Se(g)=H2(g)+Se(s)△H（298K）=－81kJ·mol－1（2分）（3）因为H2Te分解反响的△S>0，△H=－154kJ·mol－1，所以Te和H2反响的△S<0，△H>0，即△H－T△S>0，故该反响不能发生（2分）（4）H2SHS－+H+，HS－H++S2－（2分）；一定增大（1分）（5）2（2分）；大于（1分）68．[解题思路]该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进展定量分析。根据反响物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反响过程中体积变化或压强的变化值来确定反响物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。[答案及评分标准]此题共8分。[答案1]实验及操作：（2分——测定反响前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才给分）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反响完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积（V2）分析及结论：①假设实验结果是：V2=2V1（1分），那么生成物C的化学式为XY。判断的依据是：X2+Y2=2XY，反响前后分子数比是1:1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论（2分）。②假设实验结果是：（1分），那么生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：2X2+Y2=2X2Y，反响前后分子数比是4:3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论（2分）[答案2]实验及操作：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（P1）在一定条件下反响完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（P2）。90/90\n分析及结论：①假设实验结果是：P2=P1，那么生成物C的化学式为XY。判断的依据是：X2+Y2=2XY，反响前后分子数比是1:1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论。②假设实验结果是：，那么生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：2X2+Y2=2X2Y，反响前后分子数比是4:3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论。[说明]1．如果反响条件没有控制在两个因素不变，一个因素改变的前提下，该题不得分。2．如果实验结果是只从定性方面答复，没有从定量方面答复，只给一半分。3．判断依据中方程式、反响前后物质的分子数比（或物质的量比），与阿伏加德罗定律各占一半分。4．建议不要用“恒温容器”的说法，因为这是理想状况，不是实际所能实现的。69．（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，假设Mg(OH)2溶解，那么说明乙同学解释正确，假设Mg(OH)2不溶，那么甲同学解释正确。（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O70．(14分)(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2++C12=2Fe3++2C1－Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+(前二空格各1分，后二空格各2分)(2)少量的Fe2+转化为Fe3+，参加KSCN后显淡红色4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O(每空2分)(3)不合理我的猜测是[Fe(sCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液参加FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液参加参加KSCN溶液，变红色)(第l空1分，第2空3分)71.（15分）第二步：Fe2+(1分)第三步：②③(各1分，共2分)第五步：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)(2分)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移，红色消失(2分)取一支试管，参加少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再参加适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色(3分)90/90\n说明：⑴参加H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换；⑵上面离子方程式中的SCN－写成HSCN不扣分；⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；⑷假设把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。第六步：复原性(1分)Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+(或答成人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+) (2分)（以上各问中，其他合理答案也给分）72．（１2分） ⑴①溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量②同时参加少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀⑵①800②抽气速度过快，或装置气密性较差③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管（每空2分，共12分）73．(10分，每空2分)⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO4⑵既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵⑶直线型⑷KAl(SO4)2·12H2O或FeSO4·7H2O，6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O74（10分）⑴N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol(2分)⑵O2+2H2O+4e－=4OH－(1分)N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑(1分)⑶①Cu2++2e－=Cu(2分)②112(2分)⑷ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(2分)75．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+⑵①BaCl2溶液、稀盐酸⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化复原反响和双水解反响②Fe(OH)3（胶体）+3SCN－=Fe(SCN)3+3OH－90/90\n⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32－有较强的复原性，而CO32－没有复原性（每空2分共12分）76．⑴密度小、强度大⑵①Mg+2OH――2e－＝Mg(OH)2②Al+4OH――3e-＝AlO2-+2H2OO2+2H2O+4e－=4OH－⑶12mol/L(每空2分，共10分)[76B.]⑴铝是比较活泼的金属，冶炼困难点燃⑵铝外表的氧化膜熔点比铝高，包在铝的外面，熔化了的液态铝不会滴落⑶4A1(s)+3O2(g)2A12O3(s)；(4)O2+2H2O+4e-=4OH―(5)A，铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时，会放出大量的热，假设合理利用，作为一种能源是可能的；B，铝的性质活泼，冶炼铝需要消耗大量的电能，还要消耗铝的矿产资源等(其它合理答案参照给分)77.（10分）(1)①H2S②SO2③CO2④H2S、CO2⑤SO2、CO2（3分，填出5种加1分）(2)实验方案可能的现象和相应的结论将混合气体依次通过盛有品红、溴水、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）假设品红褪色，溴水不完全褪色，澄清石灰水变浑浊，该气体SO2、CO2的混合气体（1分）；假设品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）。(3)取题中实验③后所得溶液，参加BaCl2溶液，假设有沉淀出现说明生成了Na2SO4，假设无沉淀，那么说明没有生成Na2SO4。（3分）78.（14分）【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O中和反响方程式不写不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共3分）由于Fe(OH)2局部被氧化，混入少量的Fe(OH)3（1分）。△FeO·Fe2O3·4H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）翻开，发生，Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）（共2分）向Fe2+和Fe3+的混合液中参加NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）79．（11分）（1）2I－＋4H＋＋MnO2====Mn2＋＋2H2O＋I2（2分）2IO3－＋5HSO3－====3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2（2分）氧化；（1分）复原。（1分）实验目的：2．认识碘单质的检验方法。（1分）（其它合理答案也给分）90/90\n实验步骤实验现象实验结论1．取食盐少许于一支试管中，参加适量的蒸馏水，振荡，使食盐全部溶解。溶液变成蓝色（每空2分，共4分）80．（12分）I、（1）CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2（2分）（2）D（1分）（3）CH4；B（每空1分，共2分）II、（1）2C8H18+17O2→16CO+18H2O2C8H18+9O2→16C+18H2O2CO+O22CO2N2＋O22NO2NO+O2＝2NO2（共4分，正确写出上述中的4个反响就给4分，对一个给1分，写其它合理反响酌情给分）（2）125：2（1分）（3）CO；NO、NO2或NO2（每空1分，共2分）81．（1）①NaHCO3（1分），53：42（2分）；（2）不正确（2分）（3）天平、温度计（各1分）（4）A、B、C（3分）；（5）NaHCO3的溶解过程及NaHCO3溶液和盐酸反响的吸、放热过程（2分）.82.（10分）⑴△H>0（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响（2分）⑵①降低反响所需温度，节约能源（1分）②防止Mg被空气氧化（1分）⑶A（1分）说明：产物为SiO2+2MgO得0分。90/90\n说明：产物为SiO2+2CaO得1分，为CaO+CaSiO3得2分。83．(1)①E、C、D、B（２分）②91.4％（2分）(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示)（每个1分，共3分），锥形瓶内质量已达恒重（２分）(3)①蒸发（２分）②CaCl2质量（２分）③偏大（２分）84、（1）21.4，分解（2）4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O（3）因为2NO2N2O4存在的平衡，有局部二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小。85、（1）Y为亚硫酸，Z为碳酸，W为次氯酸，U为氧气，V为水。（2）a==4.1g，b==2.2g，c==7.3g。（3）HClO中+1价氯具有强氧化性，能把—2价氧元素氧化为氧气。Y为H2SO3，Z为H2CO3，其中+4价硫和+4价碳不能氧化—2价氧，那么不能生成氧气。（4）用排饱和食盐水法收集到的气体因含有水蒸气，且水蒸气的相对分子质量小于Q，所以测得的数据偏低。86：（2）酒精灯胶头滴管⑶3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F（4）随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。②另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中参加磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si。87．参考答案：①水位在10~20cm时的DO含量高于水面，水位越深（›20cm），DO含量越低；②温度、压强③C；应用增氧机提高含氧量④吸氧腐蚀；负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-88.【参考答案】（1）秒表······················································（2分）（错误点：有些同学没看清实验目的，错认为是滴定法测定未知溶液的物质的量浓度，而填“酸式滴定管”。既然要测时间，就要用到秒表）（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O················（2分）（错误点：H2C2O4属于弱酸，应写分子式；已知①提示MnO4-在酸性环境下的复原产物是Mn2+）90/90\n（3）C························································（2分）（错误点：如果认为是滴定实验，在毫不犹豫选择A，细想褪色时间只有4秒，远没有半分钟的时间。再就是颜色变化把握不准）（4）Mn2+在反响中起到催化剂的作用，加快了反响速率···············（2分）（提示：很明显，该实验属于比照实验，就是要找出不同点，再加上已知②的提示自然就迎刃而解了）（5）①该反响是放热反响，温度升高，反响速率增大，溶液褪色加快····（2分）②硫酸的浓度对反响速率有影响，参加少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反响，而参加大量的硫酸，会抑制草酸的电离，使反响速率变慢··········（2分）（该小问属于开放型试题，如果考生简答“温度”和“浓度”，可以给一半分，从该题的设问来看应该说不难，但答复的完美实属不易）答案：89、AH3B:NH3（或BNH6）BH2B=NH2（或BNH4）C—H2B-NH2—nDB3N3H6EBN（5分）3CH4+2(HBNH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3（2分）90、(1)S（1分）(2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）(3)Ba2+、Cl－Na+（2分)(4)S2－、SO、AlO（2分）（5）H2S；SO2；CO2；H2S、CO2；SO2、CO291、（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得溶液中Cu2+的浓度根本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反响后的溶液中，假设溶液呈绿色，那么该同学的结论正确，反之，不正确。（其他合理答案也给分）92．⑴碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；冷却；容量瓶；胶头滴管；⑵否；有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反响消耗酸的物质的量。⑶①检查酸式滴定管是否漏水；润洗2～3次；所要盛放的盐酸润洗2～3次；尖嘴局部的气泡；“0”刻度或“0”刻度以下；②NH3·H2O+H+=NH+4+90/90\nH2O；③NH3·H2O是弱电解质，只能局部电离，使氨水中离子浓度较小，导电性较差；与盐酸反响生成的NH4Cl是强电解质，完全电离，离子浓度大，导电性强；恰好完全反响时，离子浓度最大，导电能力最强；④0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。⑷①不正确；因为NH+4+H2ONH3·H2O+H+时，NH+4与H+是1：1转化，阳离子总量不变，总浓度也不变，导电性不变；②c(Cl-)=c(NH+4)＞c(H+)=c(OH-)93．⑴①起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；②均有一个pH突跃；③盐酸中开场pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开场pH上升快，突跃前因为缓冲溶液的作用而使pH上升变慢。⑵不可行；NaOH的用量超过了所用碱式滴定管的最大体积读数；减少磷酸的体积；⑶①有两个pH突跃；②H3PO4H++H2PO-4；H2PO-4H++HPO2-4；HPO2-4H++PO3-4；③Na2HPO4的碱性已经较强，pH较大，与NaOH反响生成Na3PO4后，pH变化不大，所以没有pH突跃现象。94.（1）SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H–98.3kJ/mol（1分）（2）提高二氧化硫的转化率（2分）（3）给催化剂加热（1分）因为该反响为放热反响，这样做是为了防止温度过高，而使SO2的转化率和催化剂的活性降低（2分）（4）或×100%（2分）（5）（2分）（或通入盛有足量碱石灰的枯燥管等，只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均可）95．Ⅰ．⑴或⑵用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。假设酸性明显增强，那么猜测①正确；反之，猜测②正确(或其它合理方法)Ⅱ．⑴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑵使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸⑶过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数90/90\n96．（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）（2）①可以控制反响。②吸收NO2气体，防止污染环境。（4分）（3）关闭c；翻开a、b。（4分）（4）先关闭b，再关闭a,然后翻开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）（4分）（5）1/22.4mol·L－1或0.045mol·L－1（3分）97．（1）浓硫酸吸收水蒸气(枯燥氯气)（各1分，共2分）（2）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO（2分）（3）a、b（1分）冷凝回流四氯化钛（2分，答到关键字即可）（4）（3分）缺陷和不妥之处：①不能阻止E装置的水气进入D装置，而引起四氯化钛水解②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象③不能防止CO的逸出98.（1）只有当NaOH溶液浓度小于0.1mol/L（远小于2.0mol/LNaOH），即溶液pH小于13时。（2）酚酞已被双氧水氧化破坏。（3）酚酞与稀NaOH溶液反响显红色，与浓NaOH溶液反响红色消失。（4）向右移动,由无色变为红色；向左移，由红色转变成无色。99.(1) C23H26N2相对分子质量为330(2)C100.(1)淡黄固金属氧化物水、二氧化碳中间价态氧化性复原性(2)现象是:溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃原因是：在MnO2的催化作用下，过氧化钠与水反响产生的过氧化氢分解产生氧气，氧气使带火星的木条复燃。(3)现象是：滴加酚酞的过氧化钠溶液先变红，后褪色。“反常现象”的原因可能是：①过氧化钠溶液有强氧化性，将红色酚酞氧化成无色物质；②生成的氢氧化钠浓度过大，与红色酚酞又生成新的无色物质。溶液仍然保持为无色，(4)答案：观察物质的外观性质→分析预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。(5)观察法；实验法；比较法。101.答案提示：Be的位置不正确。门捷列夫对元素周期律的早期认识是：“元素性质随原子的相对质量的递增呈现周期性变化”，后来的科学开展说明“元素的核电荷数才是这种元素的特征。”元素周期律指出：化合价随核电荷数增加呈现周期性变化，所以根据化合价变化情况Be的位置应该在Li元素的后面和B元素的前面。90/90\n102.答案：镁＞锌＞铝＞铁＞铜相同条件下，电压越高，反响越快，该反响就越容易进展。103.答案提示：在图像上，CO2浓度增多的一刻就是碳酸氢钠开场分解的温度。通过比较二者的分解温度时，我们可以设计的一组套管实验，加热后利用石灰水变浑浊来检测二氧化碳的产生。由表中数据可以知道，该实验还需要控制温度在一定范围内，目的是让碳酸钠没有分解而碳酸氢钠发生分解，从而将两者进展区分。104（1）答案提示：取新制的绿色物质加盐酸溶解，向溶液里加硫氰化钾，看是否变红色。如果不变红色，说明没有Fe3+生成进而可知灰绿色固体中是没有Fe(OH)3。（2）答案：取一张滤纸，先用水湿润，再滴少量盐酸将滤纸酸化，然后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻璃棒将其摊开，片刻间灰绿色物质变成红褐色。理由为：酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而加快Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速率；把Fe(OH)2倒在滤纸上，用玻璃棒将其摊开，是为了使Fe(OH)2与空气（氧气）充分接触，从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速率。105.（1）温度、催化剂；（2）温度升高化学反响速率加快，或：反响物浓度增大化学反响速率加快，或：使用适宜的催化剂化学反响速率加快。106.①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃实验步骤实验现象结论④起催化作用的不是Cl—⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃⑦起催化作用的是Fe3+②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂107.[猜测与验证]①导管口有气泡产生④将导管撤离水面⑤将带火星的木条伸到集气瓶口或导管口，木条复燃。分析与反思]答案不唯一，合理即给分。www.ks5u.com90/90
