2022届高考化学第二卷强化训练（一）1．(10分)(1)以下有关实验的根本操作及平安知识的表达，正确的选项是(填序号)。A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀(2)下表是某种常见金属的局部性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.40C良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试答复：①推断该金属可能的一种用途，该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)。②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜测验证方法预测实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱2.（10分）实验室用以以下图的装置将CO2和CO进展别离和枯燥.已知a、b均为活塞，试答复(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.-7-/7\n(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先别离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是.3．（12分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反响原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用以以下图所示装置检验该反响所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。气体BaCl2稀溶液冰水NaOH溶液ABC（SO2沸点为-10.02℃）请答复相关问题：（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。（2）A瓶要用冷水冷却的原因是。（3）将此反响生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，那么。（填编号）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体理由是。（4）反响后假设用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）。4.（10分）（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及到的化学方程式：；-7-/7\n。（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。①写出此反响的化学方程式。②反响中生成的氧化产物与复原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。5．（14分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批参加研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请答复：-7-/7\n（1）反响温度控制在30～35℃，是因为假设高于35℃，那么，假设低于30℃，那么；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需参加，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反响的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝6．(12分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m硝酸发生氧化复原反响的时候，一般硝酸浓度越稀，对应复原产物中氮的化合物越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反响，反响过程中无任何气体放出。在反响完毕后的溶液中，逐滴参加4mol·L—1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如以以下图所示：-7-/7\n（1）和铝粉和铁粉的混合物反响时，HNO3对应复原产物为---------------------------（填化学式）。（2）完成以下过程中的离子反响方程式：O→C_______________________________________________________________；D→E________________________________________________________________；E→F_______________________________________________________________；（3）B值是多少mol？写出计算过程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案1．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2．（10分）(1)NaOH浓H2SO4稀H2SO4（各2分）(2)CO；（1分）翻开b，关闭a，（1分）(3)CO2，（1分）翻开a，关闭b。（1分）-7-/7\n3．（12分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）检验并吸收SO3（1分）；品红试液（1分）；吸收SO2（1分）；（2）SO3与H2O反响放出大量的热（2分）；SO3与H2O反响（1分）放出大量的热（1分）（3）B、D（2分），全对得2分，选对1个不给分。SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反响SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反响析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。（3分）SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反响SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，（1分）又由H2SO4与BaCl2反响析出BaSO4沉淀，（1分）在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。（1分）（4）A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀（2分）A瓶中滴入BaCl2溶液（1分），直至不再产生新的沉淀（1分）4.（10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）4Al+3O22Al2O3（2分）2NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑；（2分）化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。（2）①4NH4ClO4高压、450℃6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑（2分）化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。②7∶4（2分）；8NA或8×6.02×1023（2分）5．（14分）（1）NH4HCO3分解(1分)反响速率降低（1分）水浴加热（1分）（2）使反响充分进展（1分）NaHCO3的溶解度最小（1分）NaClNH4Cl-7-/7\nNH4HCO3（3分）(3)NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3（2分）HCl（1分）(4)*100%（3分）6．(12分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）NH4NO3(1分)（2）O→C：H++OH—==H2O（2分）D→E；NH4++OH---==NH3·H2O（2分）E→F；Al(OH)3+OH--==AlO2--+2H2O（2分）(3)0.032mol（5分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-7-/7
