2022届高考化学第二卷强化训练（二）1．(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴可通过观察图一的现象：定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)图一图二⑵检查图二装置气密性的方法是。图二所示实验中需测量的数据是。2．(8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-H2O…………………③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反响生成水，导致反响①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O…………②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反响①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）。-7-/7\nA．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式。3．（14分）茶是潮汕人民最离不开的饮品，其中含有多种有益于人体安康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500g枯燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸参加灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴参加稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30min，参加7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请答复以下问题：步骤1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。步骤2中，改用试剂(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是。步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视，被滴定的20mL滤液中含CO32－的物质的量为mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为，计算过程如下：-7-/7\n4．(10分)已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反响，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反响。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反响的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NClFNaNH2SiBr4（2）写出这四种物质与水反响的产物中，溶于水中形成的无氧酸的化学式。（3）写出等物质的量这四种物质分别与水反响时，耗水量最少且产物溶于水所形成的溶液显碱性，那么该产物的电子式为。5．（10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在复原炉中经1200℃真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽（铁在反响前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如上图：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑴在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，复原反响的反响热△H0（填“<”、“>”或“=”）理由是。⑵复原炉中需要在1200℃真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度℃2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是：①②-7-/7\n⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)，其中KCl•MgCl2•6H2O属于(填后列的选项字母)：A.复盐B.混合物C.配合物⑷写出以下反响的方程式①煅烧白云石。②CaO•MgO与Si的反响。6．（15分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出元素符号：YZW（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反响生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反响的热化学方程式：；E在催化剂存在的条件下，可用于复原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反响的离子方程式为。（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，假设漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：。该反响中被氧化的E与参与反响的E的质量之比为。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7．（10分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右以以下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开场30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开场出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。-7-/7\n【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色[有关资料]常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请答复以下问题：（1）铜的常见正化合价为、，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式（2）阴极上发生的反响为：阳极上发生的反响为：（3）写出实验2中①、②的离子方程式①②w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8．(10分)硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。请答复以下问题：(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1。请答复：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后,放出的热量92.4kJ(填“<”“>”或“=”)。②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有(填选项字母)A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨(2)已知铂铑合金(Pt-Rh)网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：该反响的化学平衡常数的表达式K=，当温度升高时，K值（增大、减小、无影响），其原因是。(3)将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反响到达平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m-7-/7\n参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．(10分)⑴反响产生气泡快慢（或反响完成的先后或试管壁的冷热程度）（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为0.033mol/LFe2(SO4)3（2分）⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位（2分）一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）2．（8分）（1）B（2分）（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，假设Mg(OH)2溶解，那么说明乙同学解释正确，假设Mg(OH)2不溶，那么甲同学解释正确。（2分）（3）乙；（2分）Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）3．（14分）步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分）步骤2：氨水（2分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），假设无沉淀产生，那么已洗净。（2分，其他合理答案均给分）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（2分，只答前者也给分）0.001（1分）0.4%（或0.004）（1分）计算过程：（4分）步骤2所得的滤液中含CO32－的物质的量为0.001mol×500÷20=0.025mol7.95g无水碳酸钠的物质的量为7.95g÷106g/mol=0.075mol原500g茶叶中钙离子(实验中转化为CaCO3)的物质的量=转化为CaCO3的CO32－的物质的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol原500g茶叶中钙离子的质量分数=0.050mol×40g/mol÷500g=0.004w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4．(10分)(1)LiOHHClONaOHH4SiO4（每空1分,共4分）(2)HFHBr(每写对一个1分,共2分)Na+‥[︰O︰H]-‥-7-/7\n(3)(每写对一个2分,共4分)5．（10分）⑴＞（1分），w.w.w.k.s.5.u.c.o.m升高温度，Mg的产率增大，说明平衡向正反响方向移动，正反响为吸热反响（2分）⑵①降低反响所需温度，节约能源（1分）②防止Mg被空气氧化（1分）⑶A（1分）②说明：产物为CaO+CaSiO3得2分，为SiO2+2CaO得1分。6．（15分）（1）C（1分）；N（1分）；O（1分）（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；⊿H=－92.4kJ/mol（2分）NO或NO2（2分）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2分）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）1:4（2分）7.（10分）（1）+1、+2（1分，不写“+”不得分）Cu2O（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）（1分）Cu+Cl--e-=CuCl↓（2分）（不写“↓”不扣分）（仅答Cu-e-=Cu+或Cu+OH--e-=CuOH↓给1分）（3）①：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）②：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分）8．(10分)（1）①＜（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m②CEF（2分；答2个且正确者得1分；每错选1个扣1分，扣完为止）。（2）4NH3+5O24NO+6H2O，（1分）K=（1分）减小（1分）因为氨的催化氧化反响是放热反响，所以升高温度,K会减小。（1分）（3）30%（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-7-/7
