训练一10.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求答复以下问题：（1）工业上一般采用以下两种反响合成甲醇：上述反响符合绿色化学“原子经济”的是__________________________________下表所列数据是反响I在不同温度下的化学平衡常数（K）。某温度下，将2molCO和6molH充入2L的密闭容器中，充分反响，2分钟到达平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,那么V（H）＝_____________，CO的转化率为__________，此时温度约为_______________℃。（2）已知在常温压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反响原理，设计如以以下图所示的电池装置。该电池正极的电极反响式为__________________________________________工作一段时间后，U形管中溶液PH逐渐（填：“变大”、“变小”或“不变”）该电池反响复原剂的化学式为________________________________________当其3.2g时，将有____________mol电子转移。16.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO高温3Fe+4C02，假设有1molFe304参加反响，转移电子的物质的量是mol.(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在以以下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请答复以下问题：①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：②假设该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=(已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、、灼烧、冷却、称量。④假设实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，那么每片补血剂中含铁元素的质量为g.(用含a的式子表示)19.(7分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请答复以下问题：(1)HA为酸，HB为酸(填"强"或“弱")(2)假设c=9，那么稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为(用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，那么所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为(填"大于"、"小于"或"等于")(3)假设b+c=14，那么MQH为碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH7(填"大于"、"小于"或"等于")8/816.（1）8（2）因酸性废液中，将会Fe3＋抑制的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬(3)如右图(4)H2O2溶液由浅绿色变为血红色3.3洗涤0.07a19.（1）强弱（2）MOH==HA＞HB等于（3）弱等于训练二1(11分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反响过程中的能量变化，据此请答复：①写出氮气与氢气合成氨的热化学反响方程式：②对于合成氨的反响以下说法正确的选项是(填编号)A.该反响在任意条件下都可以自发进展B.参加催化剂，能使该反响的E和△H都减小(3)随着对合成氨研究的开展，2022年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外外表上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图）。请答复：铠电极是电解池的极(填"阳"或"阴")，该极上的电极反响式是2.分子式为C12H1402的有机物F广泛用于香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了以下合成路线8/8试答复以下问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰;C物质的官能团名称(2)上述合成路线中属于取代反响的是(填编号);(3)反响④的化学方程式为(4)G是E的同分异构体，且G属于芳香族化合物，能跟FeCl3溶液发生显色反响，苯环上的一氯代物有两种。G的构造简式为1.（1）N2(g)+3H2(g)催化剂2NH3(g)△H==—92kJ/molCD（2）D0.06mol/(L·min)D或d（3）阴N2+6H++6e===3NH32(1)4羟基羧基(2)②⑤⑥训练三1．（14分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。⑴该有机物X的分子式为▲。a．C4H8b．C2H4Oc．C4H8O2d．C10H20O20⑵甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如以以下图所示的转化：已知：RCHO+R’CHO①B的名称是▲。②A→D的反响类型为▲，E→F的反响条件是▲。③写出F→G的化学方程式：▲。⑶物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反响可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其构造简式为。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反响条件）。提示：①可利用此题⑵中的信息。②合成路线流程图例如如下：2．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进展研究。⑴提出假设①该反响的气体产物是CO2。②该反响的气体产物是CO。③该反响的气体产物是▲。8/8⑵设计方案如以下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参加反响的碳元素与氧元素的质量比。⑶查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反响制得氮气。请写出该反响的离子方程式：▲。⑷实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯洁枯燥的氮气；③停顿通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反响完毕，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为▲。⑸数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反响的化学方程式：▲。⑹实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是▲。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：▲。3．（8分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。⑴以下措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有___▲___(填字母)。H2OCH2SO4H2OBA质子膜（只允许H+通过）a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反响。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为▲（只要求写一种）。⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。①假设A为CO2，B为H2，C为CH3OH，那么正极电极反响式为▲。②假设A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，那么A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为▲L/min（标准状况）。1．⑴c⑵①乙醛②酯化反响（或取代反响）NaOH醇溶液、加热③n⑶（第⑴、⑵两小题每空2分，第⑶小题4分，共12分）2．⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。8/8②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（每空2分，共12分）3．⑴acd⑵(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4）⑶①CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O②2240（每空2分，共8分）训练四1（12分）．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，以下工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反响中，属于置换反响的是▲（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是▲ 。（3）高温下进展的反响Ⅱ的化学方程式为： ▲ ；固体废弃物CaSiO3可用于▲ 。（4）反响Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进展，其原因是▲。（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反响式为 ▲ 。2（10分）．钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反响。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：①沸腾氯化炉中反响：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)，在常温下能否自发进展（已知该反响△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）▲（选填：“能”或“不能”）。②已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=－804.2kJ/mol；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ/molNa(s)=Na(l)△H=2.6kJ/mol那么TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=▲kJ/mol③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的▲。（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试答复以下有关问题。①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反响或电极反响为：▲。②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种复原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是 ▲ 。（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为： ，以下说法正确的选项是▲。(a)该反响正反响为的△H＞0(b)在不同温度区域，TiI4的量保持不变(c)在提纯过程中，I2的量不断减少(d)在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区3（12分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：8/8（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：▲、▲。（2）写出满足以下条件A的同分异构体的数目▲。①A能与FeCl3溶液发生显色反响；②1molA可与2molNaOH反响。（3）C→D中，参加适量NaOH的作用是：▲。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反响物，在方框内补充生成物。已知：11（12分）．（1）Ⅰ、Ⅲ（2分）（2）分馏（蒸馏）（2分）（3）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）（4）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）（5）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）2（10分）．（1）①不能（2分）；②－970.2（2分）；③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物（1分）（2）①TiO2+4e－=Ti+O2－（或：Ca2++2e－=Ca,2Ca+TiO2=2CaO+Ti）（2分）②H2（1分）（3）d（2分）3（12分）．（1）羟基、醚键（2分，）（2）6（2分）（3）与取代产物HCl作用，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率（2分）。（4）（每空1分，共6分）训练五14．（8分）以天然盐湖资源中别离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：8/8试答复以下问题：（1）已知反响Ⅰ中发生的主要反响为：Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使该反响发生并维持该反响进展的条件是▲（a）常温（b）常温，并通入少量CO2（c）高温，并通入适量的O2（2）配平反响Ⅱ的化学方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2▲（3）反响Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是。（4）在摩尔盐溶液中参加一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质是（5）反响Ⅳ中两种盐溶液混合时，需参加适量的H2SO4，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：▲。16．（10分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被复原剂复原时是逐级进展的，复原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如以以下图：（1）铁在元素周期表中位于▲周期▲族（2）在温度低于570℃时，复原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的复原反响有：▲（选用右图中的a、b、c、d填空）（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，以下研究方向不可取的是▲。（a）其它条件不变，增加高炉的高度（b）调节复原时的炉温（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例（d）将生成的铁水及时移出（4）已知以下反响数值：反响序号化学反响反响热①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)△H1=-26.7kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H2=-50.8kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)△H3=-36.5kJ·mol-1④FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)△H4反响④△H4=▲kJ·mol-1。（5）1100℃时，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，参加7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：17．（8分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进展水解，其化学反响式为：▲。（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），假设无水蒸气存在，三氯乙烯降解反响为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，假设有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：▲；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，那么该有机物核磁共振氢谱有▲ 个峰。陶瓷铝片钛片脱色率/％温度/℃（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I－的混合物作电解质（I2+I－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反响为：▲。（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)外表制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。以下说法正确的选项是▲。 （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同8/818．（12分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如下[已知氨基（－NH2）易被氧化剂氧化]：请答复以下问题：（1）已知A物质既能与酸反响又能与碱反响，长期暴露在空气中会变质。A物质中所含有的官能团除羧基外还有、。（2）反响④的反响类型为（3）反响③的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反响的化学方程式为。（4）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反响，形成一个含八元环的物质I，那么I的构造简式为；（5）写出以甲苯为原料合成，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反响物及反响条件。（有机物写构造简式，其它原料自选）已知：Ⅰ、当一取代苯进展取代反响时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代邻、对位或间位。使新取代基进入它的邻、对位的取代基：－CH3、－NH2使新取代基进入它的间位的取代基：－COOH、－NO2；Ⅱ、－NH2易被氧化；－NO2可被Fe和HCl复原成－NH2例：由乙醇合成聚乙烯的反响流程图可表示为18、（12分）（1）氨基（1分），酚羟基（1分）（2）取代（2分）（3）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（2分）（4）（2分）（5）（4分，其他合理答案也给分）8/8
