课时作业(十二) [第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)]1．[2022·福建四地六校月考]化学与生活密切相关，以下说法不正确的是( )A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2．下列说法或做法错误的是( )①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A．②④⑤ B．①②③C．②③④D．全部3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记7\n录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液6．[2022·济南模拟]单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③7．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S8．向如图K12－1所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是( )图K12－1ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9.现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为( )A．84.21%B．91.43%C．45.71%D．8.57%7\n10．如图K12－2所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )图K12－2选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性11.某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动12．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A．Br－B．SOC．H2SO3D．NH13．物质A由3种元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1∶2∶1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体。物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成物中的水未标出)：7\n图K12－3请回答下列问题：(1)A的化学式是________。(2)④、⑥反应的化学方程式是________________________________________________________________________；____________________________。(3)⑦反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)检验H中阳离子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2022·黄冈模拟]为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12－4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：7\n图K12－4(1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为____________________________；(2)如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在(2)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2－)。为检验该阴离子(X2－)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取________措施。以下是检验阴离子(X2－)的两种实验方案，你认为合理的方案是________(填“甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式__________________________________。课时作业(十二)1．D [解析]铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，能用来运输浓硫酸，是因为发生了钝化，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。2．D [解析]①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。3．D [解析]A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。4．B [解析]浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。7\n5．C [解析]SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。6．A [解析]若X为金属X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2OX为＋2价若X为非金属X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2OX为＋4价。7．D [解析]题干中描述的关系依次为：S＋O2SO2 SO2＋H2OH2SO3H2O＋H2SO3＋Br2===2HBr＋H2SO4Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故D项正确。8．A [解析]SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。9．B [解析]设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y，依据反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OxxC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2Oy 3y则有：解得：x＝0.2mol，y＝0.1mol故混合物中铜的质量分数为×100%＝91.43%。10．A [解析]SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误。11．C [解析]根据现象②，A错误；根据现象③，B错误；D错误，因为硝酸、硫酸、盐酸同属强酸，在水溶液中都完全电离。12．B [解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。13．(1)CuFeS27\n(2)2SO2＋O22SO3Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3＋存在[解析]由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为H2SO4，D为Cu，则C为SO2，E为SO3，由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe，H为Fe2(SO4)3，I为FeSO4，由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO。14．(1)先逐渐增大，后逐渐减小(2)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O B中品红溶液褪色，C中无明显变化(或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不正确)(3)搅拌(或加热) 乙 甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO氧化成SO，不能判定是否生成SO(4)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4[解析](1)如果加热温度低于600℃，则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的，方程式是SO＋H＋===HSO、HSO＋H＋===H2O＋SO2↑，所以在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小。(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠，而硫化钠具有还原性，在酸性条件下，亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S，因此溶液变浑浊，有关的方程式是2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。当Na2SO3过量时，由于SO2具有漂白性，所以B中品红溶液褪色。由于硫酸铜和SO2不反应，所以C中没有明显的变化；当Na2S过量时，H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀。(3)为了加速固体试样的溶解，可采取措施应该是搅拌(或加热)。亚硫酸钠分解生成硫化钠，则另一种生成物应该是硫酸钠。由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不能判定原反应中是否生成SO，所以甲方案是错误的，乙方案是正确的。(4)根据以上分析可知，反应的方程式是4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。7
