第9题 掌握物质的性质和用途 解决因果关系判断题1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案 D解析 A项，加热除去NaCl中的NH4Cl是因为NH4Cl不稳定，加热易分解生成NH3和HCl而与NaCl分离，错误；B项，用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋是因为KSCN与Fe3＋生成Fe(SCN)3，而不是利用的Fe3＋的氧化性，错误；C项，溶解度：NaHCO3<Na2CO3，错误；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为SiO2可与HF反应，正确。2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升答案 D解析 浓硫酸能与氨气反应，A项不正确；NaOH溶液可吸收SO2用的其酸性氧化物的性质，B项不正确；电解MgCl2饱和溶液得到Mg(OH)2，C项不正确。3．下列叙述和判断均正确并且有因果关系的是( )选项叙述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SOC4\n铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D锌锰干电池中碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电答案 C解析 SiO2用于制造光导纤维，A错；稀硝酸能将SO氧化为SO且该溶液可能含有Ag＋，B错；锌锰干电池是一次电池，D错。4．下列叙述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维答案 C解析 Na2O2能漂白织物、纸浆，利用的是Na2O2的漂白性，A错；SO2不能漂白石蕊溶液，B错。5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜答案 C解析 应用氢氟酸刻蚀石英制品，A错；电解熔融氯化钠制备钠利用的是氯化钠熔点较低，B错；合金与形成致密氧化膜没有因果关系，D错。6．下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚4\n向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤答案 A解析 —CHO也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错；比较非金属性的强弱，应比较最高价氧化物的水化物的酸性，C错；三溴苯酚可溶于苯，D错。7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉KI鉴别FeCl2Fe2＋有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性答案 D解析 SO2使溴水褪色表现其还原性，A错；淀粉KI不能鉴别FeCl2，B错；氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，C错。8．类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是( )选项化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3BpH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成答案 C解析 Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，A项错；pH＝6的盐酸稀释1000倍时，溶液中水电离的H＋不能忽略，B项错；在酸性条件下，NO具有强氧化性，可将亚硫酸氧化为硫酸，D项错。9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl－、Br－等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色答案 B解析 浓硫酸能干燥H2，A项不正确；F2与水剧烈反应，C项不正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项不正确。4\n10．根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A分别向2mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L－1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3B向2mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快答案 A解析 B项中NaOH过量；C项中乙醇是非电解质；D项中加入浓硫酸生成物发生了变化。11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )选项操作及现象结论A将0.1mol·L－1氨水稀释成0.01mol·L－1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO>HCOC向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4<CaCO3答案 C解析 A项，氨水电离程度增大；B项，Na2CO3和NaHCO3的浓度不同；D项，溶解度大的易转化为溶解度小的。4
