第六章化学反应与能量真题实战11.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2012·安徽高考]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢、释氢过程均无能量变化。( )(2)[2012·福建高考]2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等。( )(3)[2012·浙江高考]利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。( )(4)[2012·江苏高考]催化剂能降低反应的活化能。( )(5)[2011·浙江高考]化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。( )(6)[2010·浙江高考]500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×解析：(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化，错误；(2)ΔH的数值与热化学方程式中化学计量数有关，错误；(6)该反应为可逆反应，不能进行到底，错误。2.[2013·重庆高考]已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1；P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1；P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是( )A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl－Cl键的键能为kJ·mol－1D.P－P键的键能为kJ·mol－1答案：C解析：P原子半径大于Cl原子半径，P—P键键长大于P—Cl键，故P—P键键能小于P—Cl键键能，A项错误；设P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 ①，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1②，利用盖斯定律(②－①)可得Cl2\n(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)的ΔH，B项错误；Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，设Cl—Cl键键能为xkJ·mol－1，则：x＋3×1.2c－5c＝(b－a)，x＝(b－a＋5.6c)，C正确；①×5－②×3得2P4(g)＋12PCl5(g)===20PCl3(g) ΔH＝(5a－3b)kJ·mol－1，设P—P键键能为ykJ·mol－1，则：12y＋60c－72c＝5a－3b，y＝(5a－3b＋12c)，D项错误。3.[2013·山东高考]对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案：B解析：ΔH的大小取决于反应的始态和终态，与反应途径无关，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，C项错误；若反应在原电池中进行，化学能会转化为电能，D项错误。4.[2013·北京高考]下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案：D解析：硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A项错误；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C项错误；燃气通过燃气灶发生燃烧反应，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，实现了化学能到热能的转化，D项正确。5.[高考集萃]写出热化学方程式。(1)[2014·天津高考]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)\n写出SiCl4的电子式：____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。(2)[2014·大纲全国卷]已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________________。(3)[2014·安徽高考]CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。(4)[2013·北京高考]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO(g)写出该反应的热化学方程式：____________________________。答案：(1 SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(2)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1(3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6kJ·mol－1(4)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1解析：(1)SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12kg硅，吸收akJ热量，求出生成1mol硅，吸收0.025akJ热量，则热化学方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。(2)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为：AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1。(3)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1molCuCl放热44.4kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6kJ·mol－1。(4)由题干信息可知：N2(g)===2N(g) ΔH1＝＋945kJ·mol－1，O2(g)===2O(g) ΔH2＝＋498kJ·mol－1，2N(g)＋2O(g)===2NO(g) ΔH3＝－1260kJ·mol－1，根据盖斯定律可得：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋183kJ·mol－1。\n6.[2012·北京高考]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ.(1)H2O的电子式是____________________________。(2)反应A的热化学方程式是__________________________。(3)断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。答案：(1)HH(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1(3)32 强解析：(3)设H—O键的键能为x，H—Cl键的键能为y，则有－115.6kJ·mol－1＝－2×243kJ·mol－1－4x＋4y＋498kJ·mol－1，化简得x－y＝31.9kJ·mol－1，即断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强。
