第六章化学反应与能量真题实战21.[2014·江苏高考]已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)'ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)'ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)'ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)'ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)'ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0，ΔH4>0C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案：C解析：C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s) 2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D项错误。2．[2014·重庆高考]已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)'ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为( )A.－332B.－118C.＋350D.＋130答案：D解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋(2a＋220)kJ·mol－1，则有：4×462kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1－496kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。3．[2014·课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案：B解析：由题干信息可得：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l) ΔH1\n>0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH2<0，③CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B项正确，C、D项错误；ΔH3>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH2，A项错误。4．[2013·福建高考]某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O答案：C解析：由题给方程式加和可得总反应方程式：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，则该过程是在CeO2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A、B正确；C项，根据盖斯定律，应为ΔH1＝－ΔH2－ΔH3，错误。5．[2013·海南高考]已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3答案：A解析：\n盖斯定律的常规考查。分别给已知方程式编号，由盖斯定律可知所给方程式由③×12＋②×5－①×2得到，故ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。6．[高考集萃](1)[2014·课标全国卷Ⅰ]甲醇脱水反应'2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)[2014·四川高考]已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是______________________。(3)[2014·广东高考]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)(4)[2013·江苏高考]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝________kJ·mol－1。答案：(1)－45.5(2)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ·mol－1(3)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3(4)＋2821.6解析：(1)将题给反应依次编号为①、②、③，反应①减去反应②再减去反应③即得C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－23.9kJ·mol－1－(－29.1kJ·mol－1\n)－(＋50.7kJ·mol－1)＝－45.5kJ·mol－1。(2)设所给热化学方程式依次为①②③，根据盖斯定律，由③－②－①可得：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1065kJ·mol－1＋297kJ·mol－1＋520kJ·mol－1＝－248kJ·mol－1。(3)反应①×4＋反应②＋反应③×2即得所求反应，故ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。(4)根据盖斯定律得：ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2＝＋3359.26kJ·mol－1＋6×(－89.61kJ·mol－1)＝＋2821.6kJ·mol－1。
