离子反应 离子方程式(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC3．下列有关电解质的叙述中，正确的是( )A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－A [HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO-7-\n为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。]6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液B [溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。]7．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是( ) A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3A 下表中，“√”代表能反应，“×”代表不能反应。H2SO4KOHBaCl2Na2CO3H2SO4√√√KOH√××BaCl2√×√Na2CO3√×√8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD [A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－-7-\n反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。]9．下列反应不能用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．HCl气体通入Ca(OH)2溶液中C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合D [A项，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，反应生成硫酸钠和水，反应能用H＋＋OH－===H2O表示；B项，HCl气体通入Ca(OH)2溶液，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为NH＋H＋＋2OH－===H2O＋NH3·H2O。]10．对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应。改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④B [KHCO3与Ca(OH)2反应，KHCO3不足时发生反应HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；KHCO3过量时发生反应2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。Na2SO3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应SO＋H＋===HSO；稀盐酸过量时发生反应2H＋＋SO===H2O＋SO2↑。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时发生反应3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。而改变硅与烧碱溶液的用量，只发生反应Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。]11．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOHA [(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。]12．(2019·黑龙江哈尔滨三中期末)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCOB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O-7-\nD．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OA [{Na[Al(OH)4]}溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，A项正确；NaHCO3溶液中加入HCl：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，C项错误；“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D项错误。]13．(2019·北京海淀区期末)下列事实与所对应的离子方程式正确的是( )A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)D [本题考查弱酸酸根离子的水解、弱电解质在离子方程式中的表示和沉淀转化反应。CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，溶液显碱性，A项错误；NH3·H2O是弱碱，书写离子方程式时不拆，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C项错误；微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，发生反应CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。]14．(2019·山东济宁一中调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OC [Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；次氯酸具有氧化性，SO2会被氧化成SO，B项错误；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项正确；Ca(HCO3)2-7-\n溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。]15．(2019·河南郑州一测)下列指定反应的化学用语表达正确的是( )A含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－B用铁电极电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋DKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OC [含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为：H2－2e－===2H＋，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，B项错误；碱性溶液中不能生成H＋，正确的离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D项错误。]16．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？答案： (1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀-7-\nC．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的________________________________________________________________________曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。答案： (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部18．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析： (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH3～4，沉淀Fe-7-\n3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。答案： (1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O19．(1)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：________________________。②已知：25℃时，H2CO3的电离常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。②上述方式使处理后海水pH升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析： (1)①用含Ca2＋的碱性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②由已知得酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。(2)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中存在形式为HSO，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。答案： (1)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O②SO2＋HCO===CO2＋HSO(2)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋②碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)-7-
