原子结构(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．(2019·山东济南期末)2016年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是( )A．原子序数为118B．中子数为179C．核外电子数为118D．Og的相对原子质量为297D [原子序数等于质子数，A项正确；中子数＝质量数－质子数＝297－118＝179，B项正确；核外电子数等于质子数，C项正确；297为该核素的质量数，Og的相对原子质量不一定为297，D项错误。]2．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是( )A．铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素D [Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。]3．重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是( )A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子B．1HO与DO的相对分子质量相同C．3H2O与D2O互称同位素D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化B [氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1HO的相对分子质量是20，DO的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。]4．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④D．①③④-5-\nB [第③组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。]5．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )A.RB．RC.RD．RD [由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。]6．已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有( )A．1种 B．5种C．6种D．1000种B [1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。]7．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )A．SB．MgC．ClD．BeA [硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。]8．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )A．Z＋m＋nB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋n－mA [设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn－中带有Z＋n个电子，因为Bn－与Am＋的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m，故选A。]9．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是( )A．可形成YX型化合物B．Y原子质子数比X原子大6C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子D．X、Y的单质均易与氯气反应B [由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8,8>a>b-5-\n，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。]10．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为gD [Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1molXn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为g。]11．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列各空格。(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。(5)元素的原子半径由________决定。解析： (1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素的中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案： (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE12．用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。(2)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(3)中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝________。(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________mol。答案： (1)A－Z (2)A－x＋n (3)22(4)(m－x＋2)13．有①O、O、O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④H、H、-5-\nH四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是________(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是________。(3)由①和④的微粒可组成________种相对分子质量不同的三原子化合物。答案： (1)①④ (2)③ (3)714．根据下列叙述，写出微粒符号。(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________；(2)原子核内没有中子，核外没有电子的微粒________；(3)质量数为24，质子数等于中子数的离子________；(4)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；(5)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；(6)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。答案： (1)Ne (2)H＋ (3)Mg2＋ (4)HF (5)OH－ (6)H2O15．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的符号：A__________，B__________，C________，D________，E________。(2)B微粒的结构示意图为________，D微粒的结构示意图为________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析： (1)当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同，所以A为Al；当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2＋；D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，说明D为S2－；E微粒不带电，原子核中只有一个质子，即E为H。(2)氯原子的结构示意图为＋17；S2－的结构示意图为＋16。(3)金属铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。答案： (1)Al Cl Mg2＋ S2－ H-5-\n(2)(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑16．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是：A________；B________；C________；D________。(2)画出A离子、C原子的结构示意图：________，________。解析： A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以C比氩原子少2个电子，即C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以D比氩原子多1个电子，所以D为K。A离子为Al3＋，其离子结构示意图为；C原子为S原子，其原子结构示意图为。答案： (1)铝 氯 硫 钾17．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y______，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。解析： 由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。答案： (1)氢 氧 硅 硫(2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2-5-
