2013高考化学仿真模拟试题1一.选择题1.下列说法正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133①蔗糖和麦芽糖是同分异构体，不仅在化学性质上差异还在物理性质上有差异，如前者是白色晶体而后者是无色晶体②有机复合材料是由几种不同材料组合而成，其中有的做基体，有的做增强剂。有节能，充分利用资源等意义③化学仪器对玻璃的硬度要求很高，通常用钢化玻璃制造④高压水银灯，高压钠灯体现了无机非金属材料在生活中的应用A．全部正确B.只有一个正确C．有三个正确D.全部错误2.关于阿伏伽德罗常数说法，正确的是（）A．在1molCaC2、KHSO4、KO2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB．0.1molC2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA3.下列他学用语的表述不正确的是（）A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO2-4（aq）B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：C．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气的离子反虑方程式：5CH2=CH2+10MnO-4+30H+=l0CO2↑+10Mn2++25H2OD．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：4.一种草酸二酯CPPO用于2008年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，用H2O2氧化CPPO产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。CPPO结构简式如右图。下列有关说法不正确的是A．它属于芳香族的化合物B．它的分子式为C26H26O8Cl6C．它不易溶于水D．1mol这种物质最多可以跟18molNaOH反应5.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11-6-\nC．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+)6.常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl2——4LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+B．放电时电池上E极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=147.有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）——2C（g）：△H<0，①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。下列说法正确的是（）A．若维持温度不变，起始时②中投人3molA、1molB；③中投入3molA、lmolB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3amolA和amolB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同8.5．6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10．7g。则V的值可能是A．2．24B．4．48C．6．72D．7．84二．填空题9．（13分）A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式。（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬度大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）。（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构（填“是”-6-\n或“否”），该分子（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式：。（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀量最大时的离子方程式是。（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为：。以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20—50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反应。10.(17分)四川某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是。(2)B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反应时，只有一种有机产物。写出J、C、乙偶姻的结构简式：J___________________、C__________________、乙偶姻_________________。(3)写出下列反应方程式，并注明反应类型D→E，；E→乙偶姻，；F→G，；(4)乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种。(5)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：。-6-\n1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。⑵配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。1、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）气体甲可能的成分（）气体乙（）气体丙（）沉淀甲（）沉淀乙（）沉淀丙可能组成的成分（）（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）如何用一化学实验来确定沉淀丙成分 。（4）溶液丙能确定的离子有（）（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。-6-\n答案1——8:DCCBDABB9.（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）（2）C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2（2分）（3）否（1分）非极性（1分）BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3（1分）（4）Al3++SO+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O（2分）（5）2MnO2+2NH+2e－=Mn2O3+H2O+2NH3（3分）负极：Al－3e－=Al3+（2分）10.28．（17分）（1）C4H10（2分）（2）CH3CH2CH2CH3Cl CH3CHCHCH3 CH3CHClCOCH3（各2分，共6分）（4）6种（2分）(5)（2分）11.参考答案：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸。（2）230；量筒。（3）Al203+6H+==2Al3++3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（4）除去溶液中的铁离子； -6-\n（5）pH计（或精密pH试纸）；水浴加热12.(1)气体甲：有5种可能：氢硫酸，二氧化碳，二氧化硫中的一种或者两种，其中氢硫酸与二氧化硫不行）气体乙是二氧化碳气体丙是氨气沉淀甲是硫沉淀乙是氢氧化铝沉淀丙可能是碳酸钡或者是硫酸钡（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）钡离子氢氧根离子钠离子溴离子（多答少答不给分）（5）Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―-6-
