2023高考化学仿真模拟试题(十八)

2013高考化学仿真模拟试题18一、填空题1、下列有关实验的叙述中，合理的是             A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、 (1)用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是         （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                （填仪器名称）。 (2)在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）                  ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。-9-\n3、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：(1)B在周期表中的位置为                。(2)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式     ，其中所含的化学键类型为                 。(3)写出Y水解的离子方程式                       。(4)在101kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为                        。4、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：   ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_______      _(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。(5)取10mL溶液③，然后加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝_______   。5、在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：-9-\nA(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：(1)700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。A．容器中压强不变         B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D)         D．c(A)＝c(C)(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。二、选择题6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是  (   )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”7、 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是(   )A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应-9-\n8、 下列说法不正确的是                                           (   )A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应9、 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是(   )A．液溴　　　B．干冰      C．蔗糖     D．硫酸钡10、 下列说法或表示方法正确的是               (   )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ11、 下列叙述与胶体无关的是                                         (   )A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12、短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(   )A.在自然界中只以化合态的形式存在      B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应              D.气态氢化物比甲烷稳定-9-\n13、 下列说法中不正确的是                       (   )A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快14、 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是                                (   )A．原子中均含有22个中子         B．为同一核素C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体15、 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 (   )A．10：1　　　       B．1：10　        C．2：1　　　　   D．1：216、下列推断正确的是             (   )                                    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色17、 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是                                         (   )-9-\n18、已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是   (   )①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+          ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—                              ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②           B．②③          C．③④           D．①④19、下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）                    (   )A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水C.1.12LCl2含有1.7NA个质子D.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA20、常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是  (   )A.NaHSO4      B.KAl(SO4)2       C.NaHCO3       D.CH3COONa21、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是  (   )A.c(M+)=c(HA)+c(A-)                 B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HA)                   D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)22、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                (   )-9-\nA．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-23、 Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是(   )A．稀释溶液，增大        B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大                D．加入NaOH固体，减小24、 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是   (   )A．P1＞P2，n＜3         B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3         D．P1＜P2，n＜3         25、 向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为              (   )A．0.02mol             B．0.08mol         C．0.10mol         D．0.16mol三、实验,探究题26、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2  ②制备氨气NH4Cl→NH3③制备氯气HCl→Cl2-9-\n(1)从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是              （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是            。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。        Ⅰ            Ⅱ                    Ⅲ                     Ⅳ(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：  ①通入氯气后，A中的现象是                          ,整套实验装置存在的明显缺陷是                                。②C装置中发生反应的离子方程式为:                                      。参考答案一、填空题1、BDE2、 (1)ABCE；玻璃棒、胶头滴管、量筒。  -9-\n(2)①③④ 3、 (1)第二周期第ⅣA族(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3 ；离子键、共价键(3)NH4+ +H2ONH3·H2O+H+(4)4NH3(g)+3O2 (g)==2N2(g)+6H2O(l) △H=—1264.8kJ·mol-14、 (1)①②　(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　(3)增大(4)小于；　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)　(5)10－12mol/L5、 (1)0.18mol/(L·min) (2)ABC    (3)0.9；吸热(4)向正方向进行二、选择题6、A7、C8、B9、B10、D11、D12、A13、A14、C15、A16、A17、B18、A19、D20、B21、B22、C23、A24、B25、A三、实验,探究题26、 (1)Cl2；NH3(2)Ⅳ；Ⅱ；Ⅰ或Ⅳ(3)①溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。②2Fe2+ ＋Cl2 ==2Fe3+ +2Cl－（2分）-9-