【优化指导】高考化学总复习课时作业11元素周期表人教版1．(2010上海高考)科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素( )A．为＋3价B．位于第ⅠA族C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径3．(2012呼和浩特阶段考试)X、Y是元素周期表中ⅥA族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A．X原子的电子层数比Y的电子层数多B．HXO3的酸性较HYO3的强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：同主族中原子半径小的元素的非金属性强，A项错误；B项提到的酸不是最高价氧化物对应的水化物；半径小，非金属性强，氢化物才稳定，C项正确；D项说明Y的非金属性强于X。答案：C4．(2012绵阳诊断)下列元素一定属于主族元素的是( )6\nA．位于元素周期表ⅡA族右边的元素B．原子核外最外层上有两个电子的元素C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D．2010年科学家首次合成的第116号元素6．(2012甘肃部分学校联考)下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④C．①④D．②③解析：根据元素周期表及元素周期律，可知正确顺序为①热稳定性：HF>H2O>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－，故本题答案为B。答案：B7．(2012成都毕业班摸底)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不6\n正确的是( )A．X与Y可能位于同一主族B．X与Y不一定位于同一周期C．X与Y可能形成离子化合物XYD．X与Y不可能形成共价化合物XY8．(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：根据周期表的结构可推出X、Y、Z、W、Q元素分别为N、O、Al、S、Cl。A项元素最高正化合价一般等于其主族数；B项同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大；C项离子Y2－和Z3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同；D项元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此Q的酸性强。答案：A9．(2012苏州质检)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2－2A.气态氢化物的稳定性：H2T＞H2RB．单质与等浓度稀盐酸反应的速率：L＞QC．R与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－具有相同的电子层结构6\n10．(2012西宁检测)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )A．四种元素的原子半径：A>B>C>DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键解析：A为氢、B为碳、C为钠、D为硅，原子半径：氢<碳<硅<钠，A项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：碳酸>硅酸，B项正确；钠元素位于第3周期第ⅠA族，C项错误；CO2中为CO键，SiO2中为Si—O键，D项错误。答案：B11．(1)An＋和Bm－相差两个电子层，已知An＋核外有10个电子，则A元素位于______周期______族。An＋最外层上的电子数是______，B原子的结构示意图为_____________________________________________________________。(2)第五周期ⅡA族元素原子的次外层有______个电子，该周期最外层有3个电子的原子次外层有______个电子。(3)同一主族的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性HnXO4＜HnYO4<HnZO4，则：①X、Y、Z的原子序数由小至大的顺序为_______________________。②离子的还原性(填离子符号)由强至弱的顺序为_________________。③气态氢化物(写分子式)的稳定性由强至弱的顺序为_________________。答案：(1)三 nA 8 (2)8 18 (3)①Z＜Y＜X②Xn－＞Yn－＞Zn－ ③HnZ＞HnY＞HnX12．有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。6\n②⑦⑧元素②在周期表中的位置为第______周期______族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。解析：由周期表的结构及②号元素在周期表中的位置可知，②、⑦、⑧元素分别是碳、硫和氯。由元素周期律可知，原子半径关系：C<Cl<S，最高价氧化物对应水化物的酸性关系：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。答案：2 ⅣA C＜Cl＜S HClO4＞H2SO4＞H2CO313．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：(1)W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________。(2)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因_____________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，反应生成两种常见的强酸，发生反应的化学方程式为________________________________。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______>______>______>______。(填写离子符号)(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______________。解析：(1)根据题目信息，W、X分别为Na、Al，两种最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；(2)Al(NO3)3是弱碱强酸盐，水解溶液显酸性；(3)根据题意，Y、Z分别为S、Cl；Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(4)根据同周期元素离子半径变化规律，W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2－>Cl－>Na＋>Al3＋；(5)Z的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应生成HClO4，然后根据题目条件写出该反应的热化学方程式为Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ·mol－1。答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋(5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ·mol－114．(2012重庆检测)元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是该表中给出元素组成的常见单质或化合物。6\nⅠ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)：A(1)As在周期表中的位置______________________________。(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是______，B含有的化学键类型为______，B与X反应的离子方程式为______________________。(3)若E为氧化物，X是碱性盐溶液，C为无色无味的气体，且C分子中有22个电子，则A的化学式为______，C的电子式为______，A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。(4)Y由④⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。解析：(1)根据元素周期表的结构推知As的位置为第4周期ⅤA族。(2)常温下能和水反应生成的单质气体只有两种：H2和O2，F2、Na2O2和水反应生成O2，Na、NaH与水反应生成H2，结合元素周期表所给元素，不可能有F2存在，Na2O2、Na、NaH与水反应均生成氢氧化钠，即B为NaOH，含有离子键和极性共价键，D为白色沉淀，则X为AlCl3,4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O,3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl。(3)X是碱性盐溶液，由所给元素可知为Na2CO3或NaHCO3，C为无色无味气体且含有22个电子，可推知为CO2，X为Na2CO3，能和碳酸钠反应生成CO2的物质一定显酸性，该物质由A在常温下和水反应生成，同时生成氧化物，具备此特点的只有3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)④⑤⑦组成的物质为NaClO，As被氧化为H3AsO4，As由0价→＋5价，升高5，自身被还原为NaCl，Cl由＋1价→－1价，降低2，根据化合价升降相等，As的系数为2，NaClO的系数为5，然后利用元素守恒观察配平，方程式为5NaClO＋2As＋3H2O===5NaCl＋2H3AsO4。答案：(1)第4周期ⅤA族(2)Na、Na2O2或NaH 离子键和极性共价键Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(3)NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO(4)5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl6
