课时作业(二十二) 元素推断题的解题策略一、选择题1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高解析：同一周期原子半径左大右小，应为Z>W>X>Y。答案：A2．下列说法中正确的是( )A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序一致B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序不一致C．所有的氢化物中，HCl最稳定D．最外层只有一个电子的元素是碱金属元素答案：A3.(2015年武汉质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置见右表，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )XYZWA．元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种解析：根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、H原子形成的原子个数比为1∶1的化合物有等多种。答案：D\n4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是( )A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X<MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物解析：由X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性可知，X是N，则Y是P；由Z、W、M分别是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M可知，Z、W、M分别是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si的氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故B错；N的氧化物不能作耐高温材料，故C错；AlN的水解反应为：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，Al(OH)3可净水，故D正确。答案：D5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是( )A．五种元素均能形成不同种同素异形体B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2型化合物C．氢化物稳定性由强到弱的顺序是：Q、W、Z、XD．W形成的简单阴离子半径小于Q形成的简单阴离子半径解析：由题意X是C，Z是Si，W为S；根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q为Cl、Y为O。A项，Cl元素不能形成不同种同素异形体，A项错误；B项，C和O、S可以形成CO2、CS2，正确；C项，根据元素周期律，氢化物稳定性：X>Z，C项错误；D项，W形成的简单阴离子为S2－，Q形成的简单阴离子为Cl－，离子半径：S2－>Cl－，D项错误。答案：B6．(2014年菏泽检测)能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是( )A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质分别与铜反应生成Cu2X和CuY答案：C7．下列各项表达中不正确的是( )\nA．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C．Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.U原子核外有92个电子答案：A8．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是( )A．简单阳离子的氧化性：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z解析：由Z的核电荷数是M的2倍，推出Z是S，M是O。由X与Z、M都不在同一周期，X与Y位于同一主族，推出X是H、Y是Na。答案：C9．(2015年日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱答案：B10.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是( )A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z；离子半径：Z2－>M－>Y－；ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构；氟无正价，也没氧化物。答案：C二、非选择题\n11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是________(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式)(3)写出M2Z2的电子式________，写出M2Z2与水反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的1种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式________________________________________________________________________。解析：X的原子半径最小可知X为H；Y、Z、W的位置关系为，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋8,1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，Y、Z、W分别为N、O、S，M为Na；(4)H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能与铜反应，而稀硫酸不能与铜反应，(5)四种元素组成的离子化合物一定含有NH，由①可知1molA含有2molNH，由②可知A中含有SO，所以A为(NH4)2SO3。答案：(1)Na (2)H2O H2S(3) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)(NH4)2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋12．X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为________：六种元素的原子半径从大到小的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3构成分子A，A的电子式为________；Y、L两元素按原子数目比1∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为___________________________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。解析：由“组成蛋白质的基础元素”可知X、Y、Z、L分别为H、C、N、O，M是Na、N为Al。(1)比较原子半径首先把所有元素放在元素周期表中的大致位置，依据元素周期律即可判断；(2)B为CO2，分子内含碳氧极性共价键；(3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答。答案：(1)第三周期第ⅠA族 Na>Al>C>N>O>H(2) 极性共价键(3)O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱13．(2014年温州八校联考)短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：(1)写出D在元素周期表中的位置：_________________________________________，E的原子结构示意图是____________________________________________________。下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是________(填写编号)。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式：________________________________________________________________________。(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为________________________________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为________________________________________________________________________。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。解析：根据A、D可形成的两种液态化合物的情况知，这两种化合物为H2O和H2O2\n，再结合原子序数依次增大，所以A为H，D为O，则B只能为C，C为N，E单质可净化水质，E为Cl。(1)O的原子序数是8，位于第二周期第ⅥA族；氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以原子结构示意图为；由气态氢化物的沸点无法确定元素的非金属性强弱。答案选BCD。(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物是甲烷，电子式为。(3)都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，一般是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐或氨基酸，因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵，乙是甘氨酸。化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3、H2NCH2COOH。(4)①根据原子守恒可知，两种碱应该是氢氧化铁和氢氧化亚铁，所以方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH。答案：(1)第二周期第ⅥA族 BCD(2)(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3 H2NCH2COOH(4)Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH
