物质结构元素周期表1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A、原子序数d>c>b>aB、离子半径C2->D->B+>A2+C、原子半径A>B>C>DD、非金属性：C>D3．A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（）A．原子半径大小顺序为B>A>CB．C的最高价氧化物的水化物酸性最强C．BO2具有漂白性D．A的氢化物水溶液呈碱性4．是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是（）A．质量数为198B．中子数为140C．质子数为82D．核外电子数为585．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是（）A．NeB．NH4＋C．F－D．H2O6．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、18、18、187．下列叙述正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A.Li2SO4难溶于水B.LiOH加热时，不会分解C.Li遇浓H2SO4发生钝化D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO29．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物\n10．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强11．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+212．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（）A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点13．下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来14．下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤15．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（）Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素16．短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（）abc+ZA．Z=a+b+cB．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子C．c≤b=8D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子17．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）\nA．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径：W－>R2－>X+>S3+C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性：HWO4>H2RO3可证明非金属性：W>R18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由____。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用是_______________。（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中的化学方程式_______________________。装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为_______________________________。19．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（c）反应不十分强烈，产生无色气体④镁带与2mol·L－1的盐酸反应（d）剧烈反应，产生无色气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（f）生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：____________________________________________________________。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象(填写序号)\n①②③④⑤⑥实验结论：__________________________________________________________。20．元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。（1）求R的相对原子量，R质子数（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。21．下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式]________，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。\n参考答案1．CD【解析】试题分析：由X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，得知X为C元素；W的最高正价为+7价，W为Cl元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为N元素。A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氢键，XH4的沸点比YH3低，故错；B、X与W形成的化合物是CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物是NaCl，含有离子键，故错。故选CD。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查位置结构性质关系，涉及化学键、金属制备、金属性比较等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握。2．B【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项B是正确的，答案选B。3．B【解析】4．D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。则A．质量数为140，A错误；B．中子数＋质子数＝质量数，则中子数为140—58＝82，B错误；C．质子数为58，C错误；D．质子数＝核外电子数，因此核外电子数为58，D正确，答案选D。考点：考查核素组成的有关判断5．B【解析】试题分析：钠离子有11个质子，和10个电子。A、氖原子的质子和电子数为10，不选A；B、铵根离子有11个质子和10个电子，正确，选B；C、氟离子有9个质子和10个电子，不选C；D、水有10个质子和10个电子，不选D。考点：质子数和电子数。6．B【解析】试题分析：元素周期表中，第一周期到第六周期的元素的数目分别为2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，B项正确。考点：元素周期表的理解7．D【解析】A可举例：如Na+、Ne核外电子排布完全相同，但化学性质不同，故A错误；B举例：H+，核外无电子，故B错误；1gCO放出的热量为283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1,1gCH4放出的热量为890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C错误；\n对阳离子：质子数＞电子数，对阴离子：质子数＜电子数，故D正确；8．D【解析】从MgSO4、Mg(OH)2、Mg、MgCO3的有关知识着手，就能够推出符合题意的选项，Li2CO3加热可分解。9．D【解析】试题分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。短周期元素中常见的此类化合物有C2H2，N2H4，H2O2，可以判断X是H，Y是C，Z是N，W是O。A．X（H）、Y（C）、Z（N）、W（O）的原子半径的大小关系为：Y>Z>W>X，故A错。B．在化合物C2H2，N2H4，H2O2中，分子所含的共用电子对数分别为6、5、3，故B错。C．氢化物分子稳定性由分子中共价键的强弱决定，与分子间的氢键无关。故C错。D．H、C、N、O四种元素可形成化合物CH3COONH4，其化学式为H7C2NO2，故D正确考点：了解原子核外电子排布。了解金属、非金属在元素周期表中的位置。树立结构决定性质的重要观点。点评：主要考查元素的推断、短周期元素所形成的常见物质的化学式及其结构。10．【解析】同主族元素原子半径依次增大，原子半径Z>Y，A项错误；若W为Ar，原子序数为18，则Y为F，原子序数为9，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B项正确；Y与W以及X与Z的非金属性强弱均无法比较，故C、D项错误11．D【解析】12．A【解析】考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。13．D【解析】试题分析：D项中F2无法把Cl2从它的盐溶液中置换出来，因为F2会与水发生反应生成氟化氢和氧气，所以D错误。考点：卤素的性质点评：卤素的性质是整个元素周期律的一个重要内容，本题难度不大，侧重考查学生总结卤素性质的一般规律和注意兼顾个性的能力。14．A【解析】比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故⑤错误。15．A【解析】试题分析：S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A。\n考点：元素电离能的含义及应用位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系。16．B【解析】试题分析：由于不能确定该微粒是原子还是离子，所以不能确定Z与（a+b+c）的关系。如果是原子，则Z＝a+b+c。由于短周期元素包括前三周期，所以该微粒不可能是阳离子，如果是阴离子，则Z＜a+b+c，则A正确，B不正确；最外层电子数不超过8个，则选项C正确；若c＝b，该微粒可能原子或阴离子，例如Ar或氯离子等，D正确，答案选B。考点：考查核外电子排布以及原子结构示意图的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确核外电子的排布规律，然后结合题意灵活运用即可。17．C【解析】试题分析：从图中应该可以判断出X为O，Y为F，Z为Na，S为AlR为SW为Cl。图表体现的是最外层电子数的周期性变化，故选项A不正确。离子半径大小比较时如果离子核外电子排布相同时核电荷数越大离子半径越小，故：R2-＞W-可见选项B不正确，Na与S除形成Na2S外还可以形成Na2Sn,后者含有共价键，故选项C正确。H2RO3不是S的最高价氧化物对应水化物，故不能根据酸性HWO4>H2RO3去判断非金属性的强弱，故选项D不正确。考点：元素周期表与元素周期律，涉及元素的推断、微粒半径大小的比较、元素非金属性强弱比较及化学键的判断。18．（1）钾1:1:2:32分（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（3）分液漏斗防止倒吸（4）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2分产生浅黄色沉淀S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－（5）硫酸Na2SiO3有白色沉淀产生其余各1分【解析】试题分析：Ⅰ.（1）钾的金属性最强，则钾与盐酸反应最快。钠、钾、镁、铝在反应中分别失去1、1、2、3个电子，因此相同条件下所得气体体积比是1:1:2:3。（2）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以方案不合理。Ⅱ.（3）根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗。气体溶于水时容易引起液体倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸。（4）由于没有加热装置，则利用高锰酸钾制备氯气，所以装置B中的化学方程式为2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氯气能把硫化钠氧化为单质S，所以装置C中的实验现象为产生浅黄色沉淀，离子方程式为S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－。（5）若要证明非金属性：C>Si，则可以借助于最高价氧化物水化物的酸性强弱，由于盐酸易挥发，则A中加硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3。CO2与硅酸钠反应产生硅酸，所以观察到C中溶液的现象为有白色沉淀产生。考点：考查元素周期律性质实验设计与探究\n19．（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）（3）实验方案实验现象(填写序号)①（b）②（f）③（a）④（d）⑤（c）⑥（e）从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。（其它合理答案均可）【解析】试题分析：（1）根据题意及实验操作过程可知，实验目的研究同周期元素性质递变规律的。（3）①镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，滴加酚酞试液显红色，对应（b）；②氯水具有强氧化性，能把H2S氧化为单质S沉淀，对应的实验现象是（f）；③钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，对应的实验现象是（a）；④镁与盐酸反应剧烈生成氯化镁和氢气，对应的实验现象是（d）；⑤铝的金属性弱于镁，与盐酸反应不是十分剧烈，产生氯化铝和氢气，对应实验现象是（c）；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量首先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，因此对应的实验现象是（e）。根据以上分析可知实验结是从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。考点：考查同周期元素性质递变规律实验方案设计与探究20．（共6分）（1）31、15（2）第三周期，第5主族，磷【解析】21．（1）Cl—，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4（2）NH3 ＋ HNO3＝NH4NO3（3）Al＋4OH—－3e－=AlO2－＋2H2O【解析】试题分析：由元素周期表可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是Cl—，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物为Na2CO3或Na2C2O4；（2）依题意可以知道Z、W分别为HNO3、NH3 ，所以W与Z反应的化学方程式为NH3 ＋ HNO3＝NH4NO3；(3)⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的单质为Al，所以该电池的负极反应式为Al＋4OH—－3e－=AlO2－＋2H2O。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知识，是高考考查的重点和热点，本题难度不大。
