化学反应和能量1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（）A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零2．已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－13．反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断4．下列反应中属于吸热反应的是：（）A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应5．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A．Q＝197kJB．Q＜197×2kJC．Q＜197kJD．Q＞197kJ6．将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（）A．A、B均转化了20%B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol7．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列说法正确的是（）A．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大B．反应物的浓度：a点小于b点\nC．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小8．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（）A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍9．根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W10．将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③2s时物质A的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（）A．①③B.①②C.②③D.③④11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)12．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1下到选项正确的是（）A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ·mol-1B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2．24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol13．下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（）A． B． \nC． D． 14．在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6mol，在这20s内它的反应速率为（）A．0．4mol/LB．0．02mol/（L·s）C．0．01mol/LD．0．01mol/（L·s）15．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑17．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行18．下列图示与对应的叙述相符的是（）①②③④A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。19．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。\n（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310①哪一时间段反应速率最大（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为。③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因。20．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1．00mol・L-1、2．00mol・L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25．0mL、大理石用量为10．00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度（mol・L-1）实验目的①25粗颗粒2．00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②③粗颗粒2．00④2521．在473K时，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1。⑴若PCl5初始浓度为0.020mol·L－1。求PCl5的转化率。⑵PCl5初始浓度为多大时，PCl5的转化率为50%？22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2\n的转化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易\n参考答案1．B【解析】试题分析：A：反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为V，的浓度由5mol／L降至4mol／L，变化了1Vmol,所以变化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol／(L·s)，故A错；B：正催化剂可以加快反应速率；C：该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，C错；D：反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，D错，故选B考点：反应速率点评：要注意反应速率的判断与反应平衡移动的判断，是易错点，也是高考的常见考点。2．D【解析】3．D【解析】因为不是同一个反应，无法比较。4．B【解析】试题分析：常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。A．Mg与盐酸反应是放热反应，A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B正确；C．CH4燃烧是放热反应，C错误；D．NaOH溶液与CH3COOH溶液发生中和反应是放热反应，D错误。考点：考查了放热反应和吸热反应的相关知识。5．C【解析】试题分析：由于该反应是可逆反应，所以2molSO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以实际放出的热量小于197kJ，答案选C。考点：考查反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。6．B【解析】考查可逆反应的有关计算。根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol，所以计量数m＝1。则2A(g)+B(g)D(g)+E(g)起始量（mol）0.60.500转化量（mol）0.40.20.20.2平衡量（mol）0.20.30.20.2所以A和B的转化率分别为、，因此选项A不正确。因为速率之比是相应的化学计量数之比\n所以5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1×2＝0.2mol·L－1·min－1平衡时混合物总物质的量为0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol所以答案选B。7．D【解析】催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，但不能影响反应热，A不正确。根据图像可知，随着反应的进行，反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，当反应后期，由于反应物的浓度降低，所以反应速率会逐渐再降低。反应达到平衡之后，升高温度，则平衡向逆反应方向移动，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。8．D【解析】试题分析：A、通入氦气，压强增大，但不改变浓度，故不影响平衡移动，错误；B、增加X的物质的量，总质量增加，体积不变，故密度增大，错误；C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，物质的量减小，但质量也减小，故相对分子质量不能判断，错误；D、速率之比等于计量系数之比，正确。考点：考查了化学反应速率和化学平衡相关知识。9．D【解析】试题分析：根据化学方程式中还原剂的还原性强于还原产物的还原性有：①X＋Y2+＝X2+＋Y，还原性X＞Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑，Z还原性较强；③Z2+氧化性比X2+弱，还原性Z＞X；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-＝Y2+，发生氧化反应，说明还原性Y＞W；因此还原性Z>X>Y>W。考点：考查了还原性强弱判断的相关知识。10．B【解析】试题分析：①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(L·s).正确。②该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。③2s时物质A的转化率为(0.6.÷2)100％×30％.错误。④达到平衡状态时，若增加A物质的量，B的转化率提高但A的转化率降低。错误。。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。11．D【解析】试题分析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2[来，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项正确，D项错误。考点：本题考查化学反应速率和化学平衡。12．A【解析】略13．A\n【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态放出的热量多，A正确。B中参加反应的氢气越多，放出的热量越多。C中碳完全燃烧放出的热量多。D中固态S的能量低于气态S的能量，因此气态S燃烧放出的热量多，答案选A。考点：考查反应热的有关判断点评：固态是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对影响反应热大小的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应热与与物质状态的关系，然后结合题意灵活运用即可。14．D【解析】试题分析：根据反应速率的表达式，在2s内反应物的物质的量浓度变化了（1．0-0．6）mol/2L=0．2mol/L，所以该反应的反应速率是0．2mol/L/20s=0．01mol/（L·s），答案选D。考点：考查反应速率的计算15．A【解析】任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。16．C【解析】试题分析：A、根据题意，该电池使用时加入水即可放电，说明该电池的反应是Li与水的反应生成氢氧化锂和氢气，锂做还原剂，水做氧化剂和溶剂，正确；B、放电时水中的氢离子在正极反应生成氢气，正确；C、原电池中阴离子移向负极，错误；D、根据A的分析，该电池的总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，正确，答案选C。考点：考查原电池的反应原理，离子的移动方向的判断，反应方程式的判断17．C【解析】废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。18．D【解析】试题分析：A．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误B．反应2A（g）+B（g）2C（g）△\nH＞0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D．考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质19．（8分）（1）温度（1分）浓度（1分）（2）①2～3min反应速率最大（2分）②0.1mol.L-1.min-1（2分）③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）【解析】试题分析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。（2）①根据表中数据可知0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以2～3min反应速率最大。②2～3min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。③因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。20．实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度（mol・L-1）实验目的①25粗颗粒2．00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②25粗颗粒1．00③35粗颗粒2．00④25细颗粒2．00【解析】试题分析：由于①和②探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度不同，其它条件应该相同，硝酸浓度为1．00mol•L-1；由于①和③探究温度对反应速率的影响，温度不同，其它条件相同，温度选35℃；实验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，其它相同，选择等质量的细颗粒，据此填表。考点：考查探究实验的设计与评价，影响化学反应速率的因素。21．⑴PCl5的转化率为38%；⑵PCl5初始浓度为9.2×10－3mol·L－1时，PCl5的转化率为50%。\n【解析】解答此类题目时，通常将反应物的转化率设为x，结合反应的化学方程式，各个物质的平衡浓度用含x的表达式表示出来，通过相应的平衡常数表达式列出方程，解方程得x的值，从而求得反应物的转化率。⑴设平衡时的PCl5转化浓度为x，PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）初始浓度（mol·L－1）0.02000转化浓度（mol·L－1）xxx平衡浓度（mol·L－1）0.020－xxx又由平衡常数K＝即：4.6×10－3mol·L－1＝解得：x＝7.6×10－3mol·L－1PCl5的转化率为：×100%＝38%⑵设PCl5初始浓度为c时，PCl5的转化率为50%。PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）初始浓度（mol·L－1）c00转化浓度（mol·L－1）0.5c0.5c0.5c平衡浓度（mol·L－1）c－0.5c0.5c0.5cx又由平衡常数K＝即：4.6×10－3mol·L－1＝解得：c＝9.2×10－3mol·L－122．（14分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共价键和离子键（2分）（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）（4）＜＞（每空1分）（5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2－＞O2－。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2－＞Na＋。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋\n；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反应中失去0.05mol×2＝0.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2＋O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A)＜t(B)；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时EC2的转化率：a（A)＞a（B）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等
