第一章从实验到化学巩固训练1．在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是()A．原子数B．物质的量C．体积D．分子数2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(Fe3＋的检验滴加KSCN溶液)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用⑨、⑧和⑩3．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）A．Fe3＋(Al3＋)，加过量的氨水，过滤B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤C．CO2(SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气D．N2[NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有C—H数目为6NAB．常温下，1L1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-数目小于3NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NAD．在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1molOF2，反应转移电子数为2NA5．下列叙述正确的是A．同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B．任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6．标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②③B．①②④C．①②③④D．②④8．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯9．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是\n50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g13.8g27.6gV(CO2)（标况）2.24L3.36L3.36LA．13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D．盐酸的物质的量浓度为5.0mol/L11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有A．Cu2＋B．K＋C．Na＋D．Ba2＋12．20mL1mol·L_1NaOH与1mol·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为()A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL13．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molFe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2NA个电子14．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+B．1molCl２与足量铁反应，转移2nA个电子C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA15．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NAC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA16．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L17．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数18．最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体。氧-18是一种稳定的同位素，称</PGN0014A.TXT/PGN>为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1molB．1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023C．0.2mol氧-18气体的体积约为4.48LD．氧-18气体的摩尔质量是36g/mol19．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是A．1L0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molB．0.1mol水蒸气在标准状况下体积为2．24L\nC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．标准状况下，NA个三氧化硫分子所占据的体积约是22.4LC．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为7NAD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA21．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容容器A中；②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积Vcm3。请完成下列问题：(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。22．（11分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml第③步实验的操是。（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。\n23．（5分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：次序盐酸剩余固体1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.2g4再加入5.00mL0.2g（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？；（2）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是______________。（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)24．标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？25．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：。（2）沉淀E的化学式为。（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：。\n参考答案1．A【解析】正确答案：AB．物质的量比为2：3C．体积2：3D．分子数2：32．B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B错误；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，选B。考点：考查过滤、蒸馏基本操作，离子的检验。3．CD【解析】试题分析：A．Fe3＋含有杂质Al3＋，若加过量的氨水，形成的是Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3.所以不能通过过滤除去，应该加入过量的NaOH溶液使Al3＋形成NaAlO2溶液，而Fe3＋形成的是Fe(OH)3沉淀，再过滤就可以除去，错误；B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，会形成BaSO4沉淀，但是引入了新的杂质离子，不能达到除杂的目的。错误；C．CO2中含有杂质SO2，通入饱和碳酸氢钠溶液，SO2会发生反应形成CO2，而CO2不发生反应，然后用浓硫酸干燥就得到纯净的CO2，正确；D．由于NO2(主要)、NO可以与NaOH溶液发生反应产生NaNO2、NaNO3,而N2不能发生反应，所以应盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气，再用浓硫酸干燥就得到纯净、干燥的N2，正确。考点：考查混合物中杂质的除去方法和试剂的选择使用的知识。4．C【解析】5．B【解析】试题分析：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、酸的电离。6．B【解析】标准状况下，将VL气体的物质的量为，其质量为；所以溶液的质量分数为；根据物质的量的浓度与质量分数的关系可得：mol/L\n7．D【解析】①转移电子数为0.2NA；③氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，胶粒的数目小于0.1NA。8．C【解析】试题分析：蒸馏实验中温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，A错误。萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，酒精与水互溶，B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出，C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水,D错误。考点：考查蒸馏，分液、萃取的实验操作等知识。9．A【解析】试题分析：A.由题意可知：9.2g混合物与50mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6g混合物与50mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为3.36/2.24×9.2g=13.8g，正确；B.第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为2.24/22.4=0.1mol，设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05mol，y=0.05mol，能计算NaHCO3的质量分数，错误；C.由A知，13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应，向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，混合物过量，错误；D.第三组实验中盐酸不足，混合物有剩余，发生的反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为0.15/0.05=3mol/L，错误；选A。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。10．C【解析】本题考查基本实验操作.配制溶液时，若溶质是固体就用托盘天平称量，若溶质是液体或溶液则用量筒量取。11．C【解析】试题分析：钠的焰色反应焰色为黄色，答案选C。考点：考查焰色反应。12．B【解析】试题分析：根据题意知，20mL1mol·L_1NaOH与1mol·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则二者恰好完全反应，氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:1，根据公式n=cV判断，所需硫酸的体积为10mL，选B。考点：考查物质的量浓度的计算。13．C【解析】试题分析：A、羟基含有9个电子，1mol羟基中含有9NA个电子，错误；B、该条件下，苯为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，错误；C、首先物质的质量与条件无关，其次NO2和N2O4\n最简式相同，即各元素质量分数相同，所以质量固定，各原子的物质的量也就固定，正确；D、铁与硝酸反应生成+3铁，所以1molFe和稀稀硝酸反应转移3NA个电子，错误。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。14．B【解析】试题分析：A、K2SO4溶液的体积未知，所以K+数目无法计算，错误；B、1molCl２与足量铁反应，氯气作氧化剂，生成氯化铁，转移2nA个电子，正确；C、氨气溶于水后部分与水反应生成一水合氨，所以标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NH３分子小于nA个，错误；D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，生成的气体是二氧化氮和NO的混合气体，所以生成的气体分子数为在0.25nA～0.5nA之间，错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用15．AC【解析】16．B【解析】试题分析：设氯化钠的物质的量为xmol，氯化镁的物质的量为ymol，溶液中含有的氯离子的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，根据已知条件得出x+2y=358.5x+95y=153.5，解得x=1，y=1，故钠离子的浓度为1mol/L，答案选B考点：物质的量浓度的计算17．D【解析】试题分析：标准状况下，V=nVm=n×22．4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等。A、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故A错误；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；D、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故D正确。考点：本题考查阿伏伽德罗定律及推论。18．D【解析】同位素化学性质和元素相同，故18O气体也是双原子分子个中子，H原子无中子，一个H218O分子有10个中子，1molH218O中有10mol中子即6.02×1024个中子，B错。0.2mol气体只有在标准状况下才是4.48L，C错，18O气体分子式为18O2，摩尔质量确为36g/mol。\n19．D【解析】试题分析：A、NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，含有阳离子的物质的量为0．1mol，错误；B、水蒸气在标准状况下为液体，不是气体，错误；C、25℃，不是标准状况，错误；D、SO2和O2分子中都含有两个氧原子，正确。考点：阿伏加德罗常数20．C【解析】试题分析：Na2O溶于水与水发生反应生成氢氧化钠，溶液中没有O2－，错误；标准状况下三氧化硫是非气体，错误；Na2CO3溶液中CO要发生水解，故Na＋、CO总数小于3NA，错误。考点：阿伏加德罗常数的应用。21．(1)C(2)酸式滴定管苯可将碱式滴定管的橡胶溶解变形(3)不能NaCl易能溶于水，不能准确测定NaCl固体的体积(4)【解析】定量实验是近年化学实验考查的趋向，本题以阿伏加德罗常数的测定为基础，重点考查实验基本技能和计算能力。解题的关键是分析清楚实验原理，实验成功的关键是准确测定NaCl的体积，用容量瓶作为定容容器，其精确度高(0.01mL)，然后向其中加入一定体积的苯(通过酸式滴定管读取)至容量瓶的刻度，两体积差即为NaCl固体的体积；根据NaCl晶体可知：一个NaCl晶胞如右图：由于在晶体内部离子共用，相当于一个晶胞中含Na+、Cl-的个数分别为、。体积质量2NAa3cm358.5gVmLmg所以得NA=。22．(11分）（除（2）为2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mLB（2）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌（3）1—2cm处胶头滴管液面与刻度线相切（4）容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上（5）无影响；偏小；偏小【解析】试题分析：\n（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒。故答案为：16.7mL；B． （2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．故答案为：1～2cm时，胶头滴管，溶液凹液面与刻度线水平相切，（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，可以实现液体不在刻度线以上存在有液体悬挂,也就是达到液体测量最精确。（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．故答案为：无影响；偏小；偏小．考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。23．（1）不需要（1分）（2）90%（2分）（3）2.72【解析】根据CaCO3——2HCl有：(2.0—1.32)g×2/100g·mol—1=0.005L×c(HCl)c(HCl)=2.72mol/L。24．8.96L÷22.4L/mol=0.4moln(H2)×2g/mol+(0.4mol-n(H2))×28g/mol=6.0gn(H2)=0.2moln(CO)=0.4mol-0.2mol=0.2molm(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4gm(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6gV(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L【解析】略25．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+与SiO32－、CO32－会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42－；则由于Ba2＋与SO42－会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2＋；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4＋；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2\n溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe2＋和H+时，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3＋。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的离子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的离子是Fe3＋。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
