元素及其化合物1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2．下列实验过程中始终无明显现象的是（）A.二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B.二氧化碳通入氯化钙溶液中C.二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D.氨气通入氯化铝溶液中3．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO34．类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（）化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成5．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是（）A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液C．蓝宝石——SiO2——饰品D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点6．下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中7．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）。A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr28．元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同D．分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（）\n现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应10．氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（）A．LiH、LiD、LiT是同一种物质B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂11．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH12．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸13．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（） A．原子半径：Na＞Al B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少14．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2H2CO3B．SiO2Na2SiO3C．Na2O2Na2CO3D．SiO2H2SiO315．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A.①③B.①②C.②④D.③④16．下列各组物质中，将前者加入后者中时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液17．下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是（）YH2OSiO2Fe2O3Na2CO3\nWNaOHCOAl2O3NaHCO3A．B．C．D．18．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A B C DA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸19．某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色。（图中部分反应条件及产物没有列出）（1）写出下列物质的结构简式：①高分子化合物F_________________；②C脱水生成的六元环状化合物的结构简式___________。（2）写出反应G→H的化学方程式：。（3）写出A与浓硝酸在一定条件下的反应，该反应类型为。20．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。\n（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL13.5mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mLc(H+)＝1.0mol·L-1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为mol。②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是。（6）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为。22．NO2-是一种常见配体，在八面体配离子[MR2(NO2)4]-中，中心离子M含量为21.27%，氮元素的含量为30.33%，只检测到一种N-O键长，请回答下列问题⑴ 给出自由状态下的NO2-的结构，NO2-在该配合物中配位方式⑵ 通过计算，给出配离子的化学式和名称⑶ 画出该配离子的结构23．(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质。（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式_________________________。（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为________________，在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂，可生成气体_______________L(标准状况)。（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，其原子序数逐渐增大，且只有c为金属元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C、D均为正盐，C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是________，元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。24．（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）写出单质X的结构式是__________________________；（2）化合物甲的电子式是_____________________________；（3）化合物丙中存在的化学键是__________________________。\n参考答案1．A【解析】A、常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，故A正确；B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近，有白烟生成，B错；C．二氧化硫通入到品红溶液中，品红褪色，C错；D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中，溶液会由红色变为无色，D错。选A.2．B【解析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．3．D【解析】AAl2O3→Al(OH)3不能一步实现BSiO2→H2SiO3不能一步实现CS→SO3不能一步实现D每步转化都能通过一步反应实现。故选D。4．C【解析】试题分析：A、Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，错误；B、一般强酸每稀释10倍，PH值增大一个单位，但若无限稀释，其PH值只能无限接近于7，不可能大于7，pH=6的盐酸稀释1000倍后pH值应无限接近于7，错误；C、电解熔融的NaCl可以制取金属钠，正确；D、将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于会使溶液显酸性，溶液中存在NO3—，酸性条件下具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO42—，再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，错误。考点：考查类推法在化学中的简单应用。5．B【解析】试题分析：A选项的磁铁矿应该是Fe3O4，而Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，是高炉炼铁的主要原料，A选项错误；C选项提到的蓝宝石的主要成分是三氧化二铝，三氧化二铝俗称矾土和刚玉；天然的二氧化硅又称硅石，故C错误；Na2CO3俗称纯碱，也叫苏打，而NaHCO3俗称小苏打，故D错误；所以选择B选项。考点：物质的俗称成分化学式用途点评：本题需要同学们记住常见物质的俗名，熟悉其用途，应该归类总结加以记忆，比如纯碱非碱、干冰非冰、水银非银等，化学“三苏”（小苏打NaHCO3、苏打Na2CO3、大苏打Na2S2O3）。\n6．B【解析】试题分析：A、铜的金属活泼性比铁的弱，在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，错误；B、氢氧化钠与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，将瓶塞和瓶口粘在一起，所以氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，正确；C、二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，错误；D、金属钠的保存要注意隔绝空气，其密度比四氯化碳小。浮在四氯化碳的表面，起不到隔绝空气的作用，不能保存在四氯化碳中，错误。考点：考查元素化合物知识。7．D【解析】铅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的，大小D。8．C【解析】试题分析：A、铜与浓硫酸不反应，不是发生钝化，钝化不是不反应，而是反应停止了，错误；B、向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终成为红褐色，错误；C、向氢氧化钠溶液滴加氯化铝溶液，开始无沉淀，后产生沉淀且不消失，而向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有沉淀产生，后沉淀逐渐消失，现象不同，正确；D、蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒相互靠近才会有大量白烟现象，稀溶液不会产生大量白烟，错误，答案选C。考点：考查对实验现象的判断9．D【解析】试题分析：A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2表现还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，正确；浓HNO3在光照条件下变黄是由于浓HNO3不稳定，光照分解生成有色产物NO2能溶于浓硝酸的水中，正确；C．某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中一定含有NH4+，与碱反应加热产生了氨气的缘故，正确；D．铝片放入浓硫酸中，无明显变化,是因为在室温下铝遇冷的浓硫酸被氧化在表面产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步氧化，而不是不发生化学反应，错误。考点：考查实验现象与原因分析的关系的正误判断的知识。10．C【解析】11．B【解析】试题分析：A、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中发生的反应不同，离子方程式分别是HCO3－＋OH－＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓、2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=2H2O＋CO32- ＋CaCO3↓，但都有白色沉淀生成，现象相同，故A错误；B、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中发生NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O，则没有明显现象。而Y溶液逐滴滴入X溶液中发生NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀。当盐酸过量时白色沉淀又溶解，化学方程式为Al（OH）3↓+3HCl＝AlCl3+3H2O，现象不同，故B正确；C、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑\n，都有气泡冒出，现象相同，故C错误；D、由于X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，现象相同，故D错误，答案选B。考点：考查反应现象与反应原理的判断12．A【解析】试题分析：A、甲为铜，丁为氯化亚铁，其反应是Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，乙一定是氯化铁，故正确；B、甲为碳，丁为硅，发生的反应是C＋SiO2Si＋CO↑，故错误；C、甲为铝，丁为铁，乙可能是氧化铁、也可能是氧化亚铁或者四氧化三铁，故错误；D、甲为镁，丁为氢气，乙可能是酸也可能是强酸弱碱盐的水溶液，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质。13．D【解析】A正确，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B、C正确，铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会发生如下反应：2Na+2H2O=====2NaOH+H2；2AL+2NaOH+2H2O=====2NaALO2+3H2，CuCL2+2NaOH=====Cu(OH)2+2NaCL,2AL+3CuCL2=====2ALCL3+3Cu;D错误，由上述解析可得若放出的H2越多，则铝的质量分数越大。14．D【解析】试题分析：二氧化硅不溶于水所以，不能直接从二氧化硅转化为硅酸；二氧化碳和水反应能得到碳酸；二氧化硅和氢氧化钠反应得到硅酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应得到碳酸钠；故选D。考点：物质间的转化点评：本题重点考查的是物质间的转化，知识源自于教材，熟悉物质间的转化关系，此类问题便不难解决。15．C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,1molZn与1molH2SO4恰好反应完全。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解16．C【解析】17．D【解析】试题分析：A中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；B中高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，属于置换反应；C中通过铝热反应即可实现，所以选项D中不可能通过置换反应完成，答案选D。考点：考查常见置换反应的有关判断点评：\n该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对置换反应的了解程度。该题的关键是记住常见物质之间的转化关系，然后灵活运用即可。18．B【解析】试题分析：AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢通入氨水溶液中首先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解生成，A不正确；向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠。继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠。最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，因此选项B正确；KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误，答案选B。考点：考查化学反应原理以及图像识别的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。该题的关键是明确反应的原理，然后逐一分析、判断即可。19．（1）①②（2）（3），酯化（或取代）【解析】20．21．(12分)（1）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（写对一个给1分，两个都对给3分）（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2(1分，写出防止NO被氧化为NO2就给分)干燥反应中生成的气体(1分)（3）无色气体变为红棕色(1分)热(1分)（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2(1分)（5）①0.5(1分)②C中烧瓶在实验前后增加的质量(1分)（6）在A中加入过量含Cl—溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量(2分)【解析】试题分析：（1）浓硝酸的还原产物是NO2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成NO，所以反应的方程式是Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；\n（2）由于装置中含有空气，而空气能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止NO被氧化为NO2。由于生成的气体中含有水蒸气，而NO2能和水反应生成NO，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体，所以B装置的作用是干燥反应中生成的气体；（3）NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，所以实验现象是无色气体变为红棕色。由于存在可逆反应2NO2N2O4，又因为该反应是放热反应，所以热的空气可以使平衡2NO2N2O4向逆方向移动，因此NO2浓度增大，从而导致颜色加深，所以应该通入热的氧气；（4）由于装置中有残留的气体，所以在D中观察到实验现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽。（5）①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol－0.04mol＝0.5mol；②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量。所以还需要测量C中烧瓶在实验前后增加的质量（6）由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，还需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可计算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。考点：考查物质的分离、外界条件对平衡的影响以及有关计算等知识。21．30.0g【解析】5.83gNa2CO3·10H2O中含Na2CO3质量5.83g×106／286=2.16g，含水质量5.83g×180／286=3.67g。则：S(Na2CO3)=30.0g22．⑴NO2-为角型，（1分）由于只一种N-O键长，应为氮原子配位（1分）⑵ 若R中不含N,则氧元素含量为(0.3033/14)x32=0.6933,M,N,O之和将超过1，是不可能的。所以R必为含氮配体。设R中含x个N，则有nM:nN=0.2127/MM:0.3033/14.01=1：（2x+4）MM=19.65(x+2)x=1时，有合理解，MM=58.95为Co元素，（元素，1分）配离子摩尔质量=277g/mol,扣除掉1个Co,6个N,8个O后还剩下6，应为6个H，故配体R为NH3,配离子化学式为[Co(NH3)2(NO2)4]-，（化学式，2分）名称为四亚硝酸根·二氨合钴(|||)离子（1分）⑶ 由于只一种N-O键长，所有氧原子等价，则配离子结构应为：（2分）\n【解析】⑴ NO2－是3中心，18电子构型的分子，是O3的等电子体，因此构型为角型，并存在一个3中心4电子π键。由于配合物中只检测出一种N－O键长，所以可以肯定，NO2－（两可配体，即N、O都可做配位原子）以N作为配位原子。⑵ 从题目所给的条件分析，由于不知中心原子的种类，因此无法根据中心原子的摩尔质量和质量百分数确定配合物的摩尔质量；虽然知道N的百分含量，但是由于不确定配体R中是否含有，以及含有几个氮原子，所以必须设R中含有x（x≥0）个N原子，根据元素分析法，讨论中心原子的摩尔质量，即(g/mol)，通过讨论，只有x＝1时，M（M）=58.95g/mol符合题意。即M为Co。该配合物有两种配体，NO2－、NH3，先阴离子，后中性分子，先无机，后有机的原则安排配体的顺序，不同的配体之间打“·”，配体和中心离子之间加“合”，并在中心原子的后面要标出该中心原子的氧化数。⑶ 根据题意，该八面体结构存在两种异构体，即顺式结构和反式结构。便是顺式结构存在两种不同的Co－N配位键，因此会造成N－O键长也会出现两种。因此只能为反式结构，如下图所示：23．（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；33.6（3）第三周期IVA族；c(H＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c（OH－）【解析】试题分析：（1）A是淡黄色固体单质，则A只能是S单质。B是气态氢化物，所以B是硫化氢，C、D是氧化物，S与氧气反应生成二氧化硫，所以C是二氧化硫，D是三氧化硫，硫化氢与二氧化硫反应生成二硫和水，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（2）若A、B、D均为两性物质，则A是Al，B是氧化铝，D是氢氧化铝；且A、B生成C的反应均需要强碱溶液，所以C是偏铝酸钠。氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，还原剂是Al，镁消耗1molAl，则生成1.5mol氢气，所以标准状况下的体积是1.5mol×22.4L/mol=33.6L；（3）b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则b不可能是3层电子，所以b元素有2层电子，最外层电子数是6，则b是O元素；C是普通玻璃的主要成分之一，则C是硅酸钠，根据其元素组成，所以c是Na元素；a、d位于同一主族，所以a是C元素，d是Si元素，Si在元素周期表中位于第三周期IVA族；则D是碳酸钠。所以A是Si单质，B是二氧化硅，C是硅酸钠，D是碳酸钠。元素a的最高价氧化物对应水化物是碳酸，碳酸是二元弱酸，分步电离，所以碳酸的水溶液中，氢离子浓度最大，其次是碳酸氢根离子离子，然后是碳酸根离子，最小的是氢氧根离子，即c(H＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c（OH－）。考点：考查物质的转化关系的判断，化学方程式的计算，离子浓度的比较\n24．（1）N≡N（2）（3）离子键、共价键（或极性键）【解析】试题分析：常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，X分子中含共价键最多，则X是氮气。甲分子中含10个电子，所以甲是氨气，则Y是氢气。乙分子含有18个电子，则乙应该是氯化氢，因此Z是氯气，丙是氯化铵。（1）氮气的结构式是N≡N；（2）化合物氨气是共价化合物，电子式是；（3）化合物氯化铵中存在的化学键是离子键、共价键（或极性键）。考点：考查物质推断
