2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段专题六物质结构与性质课堂——强化落实1．(2012·潍坊模拟)(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式________________。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。请回答：①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________________(填化学式)。②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)________________。③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为________。④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为_____________________________________________________________。解析：(1)根据图1中X的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg(注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能)，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。(2)根据图2中元素单质的沸点，可知A～H为C～Al。①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等，其中N2、O2中既含有σ键又含有π键。②B、C、D三种元素分别为N、O、F，第一电离能大小顺序为：F>N>O(注意N、O电离能反常)。③Al、Cl形成的化合物为AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。④原子序数比A小1的元素为B，B和F形成的化合物BF3为平面三角形结构，中心原子B的杂化方式为sp2。答案：(1)1s22s22p63s2(2)①N2、O2 ②F>N>O ③极性共价键(或共价键，或共价键与配位键)④平面三角形 sp22．(2012·日照模拟)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。-3-\n(1)A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)；Q3＋的核外电子排布式为________。(2)写出与BC互为等电子体的分子________(只写一种)，1molBC中含有的π键数目为________。(3)B形成的气态氢化物的沸点高于E形成的气态氢化物的沸点，原因是________________________________________。(4)化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示，甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为________。(5)法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有GMR效应，则该化合物的化学式为________。解析：(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族第一电离能出现反常。(2)NO与CO2、N2O等是等电子体，其空间构型相同。(4)N原子形成3个共价键，还有1对孤对电子，所以为sp3杂化，Si原子形成4个共价键，采取sp3杂化。(5)利用均摊法，N(Ca)在体心，有1个，M(Ti)在8个顶点，共8×＝1个，C(O)处于面心，共6×＝3个。答案：(1)C＜O＜N 1s22s22p63s23p63d3(2)CO2(或N2O等其他合理答案) 2NA(3)氮的气态氢化物分子间能形成氢键(4)sp3杂化(5)CaTiO33．(2012·江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。-3-\n(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________________________________________。②NO的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为____________________________________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为______________________________________。③1molCO2中含有的σ键数目为____________________________________________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________________。解析：(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，先失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2＋。根据价电子对互斥理论，NO中N原子采用sp2杂化，所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O分子中O原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个σ键，一个π键，则1molCO2中含有2molσ键。(3)Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2mol)(3)-3-
