【高考总复习】2013高考化学专题复习：第三节化学键（人教版）1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．H2O2的电子式：B．CS2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的电子式：解析：本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物，其电子式应写为H；14C的原子核内质子数为6，中子数为8；CCl4的电子式中漏写Cl的孤对电子。答案：B2．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案：B3．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点：H2T<H2RB．单质与同浓度盐酸反应的速率：L<MC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等-6-\n解析：T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A，由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；选项B，由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L>M；选项C，Al2O3具有两性；选项D，Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。答案：C4．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是( )A．Na2O2B．Na2OC．Na2SD．NH4HSO4解析：前三项均为1∶2，最后一项为1∶1。答案：D5．(2011年浙江理综，9,6分)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：本题考查元素周期表、元素周期律及分子结构、化学键等知识。依题意可设X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为x－1、x、x＋1，由(x－1)＋x＋(x＋1)＝15得x＝5，进而可确定X、Y、Z分别为C、N、O元素；Y与M形成的化合物的摩尔质量为0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17g·mol－1，故该化合物为NH3，M为氢(H)元素；W的质子数为(6＋7＋8＋1)＝11，所以W为钠(Na)元素。A项中五种元素原子半径的大小顺序应为W＞X＞Y＞Z＞M，故A选项错误。B选项中W2Z2(Na2O2)是离子化合物，故B选项错误。C中碳元素形成的单质有多种，其中石墨、C60等并非原子晶体，故C选项正确。C、N、O、H四种元素既可形成离子化合物，如(NH4)2CO3等，又可形成共价化合物，如氨基酸等，故D选项错误。答案：C6．(2012年山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数-6-\nD．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：NH4Cl中全部是非金属元素，但为离子化合物，A错；在同周期中元素的金属性从左向右逐渐减弱，即ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子中质子数相同，中子数不一定相同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。答案：B7．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为H＋C．3.4g氨气中含有0.6NA个N－H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：A项，Na2O2阳离子Na＋、阴离子为所以1molNa2O2含阳离子2NA、阴离子NA。B项H。C，每molNH33NA个N－H键，C对。D，BCl3，B最外层3个e－，形成了3个共用电子对，只有6个e－，不满足8e－稳定结构。答案：C8．(2012年山东省山师大附中高三第二次模拟)下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键答案：C9．(2012年课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：由题意可知：X为C，Y为N或O，Z不能形成双原子分子且内层电子数为2，只能为Ne，W的阴离子核外电子数为2，应为H。X、Y的原子半径应为X＞Y，A项错。四原子的最外层电子数的总和为18或19，B项错。H与N或H与O形成的N2H4或H2O2，既含极性键又含非极性键，C项正确。C与H组成的烃，当碳原子数较大时，沸点高于NH3或H2O，D项错。-6-\n答案：C10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．K3C60中含有非极性共价键C．1molK3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023个D．该物质的化学式可写成KC20解析：依据K3C60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，A错误、B正确；依据信息K3C60中的阴离子C，所以1molK3C60中含有的阴离子个数为6.02×1023，C、D错误。答案：B11．下列物质发生变化时：(1)破坏离子键的是________；(2)破坏共价键的是________；(3)破坏氢键的是________；(4)破坏范德华力的是________。①干冰升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 ⑧NaCl受热熔化 ⑨液氨气化答案：(1)③⑧ (2)④⑥ (3)②⑨ (4)①②⑤⑦⑨12．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：____________，此反应中形成化合物所含化学键的类型：________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)D元素形成单质的结构式为____________。(4)由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为________。(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O；又因为4个原子核10个电子形成的分子是NH3，原子序数D＞E，故D为N、E为H，C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。-6-\n答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)2Na＋O2Na2O2 离子键、非极性共价键(3)N≡N(4)NH4NO3(5)极性共价键、非极性共价键13．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________________________________________________________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O；则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可见水作氧化剂。答案：(1)H O(2) 极性 Na＋Na＋(3)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化剂14．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计如图实验装置：Ⅰ.根据强酸制弱酸原理，所选物质既能证明同主族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。(1)检查装置气密性的操作方法是______________________________________________________。(2)填物质名称：a________，c________，d________。-6-\n(3)观察到的现象有：c________；d________。写出对应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)该同学在a中加入HNO3，但由于硝酸具有挥发性，所以该装置存在缺陷，请提出改进方法：__________________________。Ⅱ.利用氧化还原反应探究元素非金属性递变规律(1)利用Cl2＋H2S===S↓＋2HCl证明氯的非金属性比硫强。如果a中装入氯水，那么，c试管中装入____________________，d中装入________。试管c中的实验现象为______________________。实验结论：；____________________________________________________。(2)利用2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，探究同主族元素非金属性递变规律，a中装入________________，c中装入________________，d中装入________________________；写出d中发生反应的离子方程式：__________________；该实验有明显缺陷，改进方法是______________________。实验发生后，c中的实验现象是________；d中的实验现象是________。实验结论是________。解析：Ⅰ.依据题意，所选物质的中心元素有一种与另一种元素同周期、与第三元素同主族且能形成最高价含氧酸。只有硝酸、碳酸钙(或碳酸钠)、硅酸钠(或硅酸钾)符合要求。硝酸具有挥发性，且能发生反应：Na2SiO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2SiO3↓，所以必须除去二氧化碳中混有的硝酸气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸气体。Ⅱ.氯气有毒，要考虑尾气处理。答案：Ⅰ.(1)关闭活塞b，向试管d中加入适量水浸没进气管下端管口，用手握住试管c(或用酒精灯微热试管c)，若观察到试管d中产生气泡，停止加热，试管d中进气管下端形成一小段小柱，并保持稳定，说明该装置气密性良好(2)稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液(3)产生气泡，碳酸钙溶解；产生白色沉淀；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)在c、d试管之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶Ⅱ.(1)氢硫酸溶液；氢氧化钠溶液；产生浅黄色沉淀；氯的非金属性比硫强(2)浓盐酸；高锰酸钾；溴化钾溶液(或淀粉KI溶液)；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－)；在d导管出口处放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花(或将导管通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯里)；产生大量气泡，试管里充满黄绿色气体；溶液变橙红色(或蓝色)；氯的非金属性比溴(或碘)强.-6-
