高考化学预测—（3）

2013年高考化学预测—（3）7．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放8．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：9．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—411．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒12．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯13．下列有关说法正确的是A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0-4-\nB．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应26．Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：(1)该合成路线对于环境保护的价值在于。(2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因。(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：。Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比[n(H2)/n(CO2)]500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%(4)该反应的焓变△H0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。若以1.12L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL2mol·L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g。27．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝—97.3kJ/mol⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）。A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度(2)300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为。(3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为。⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。-4-\n。28．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。再用I—将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注人足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作。⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点。(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L—1）。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。参考答案7．C．8．B．9．B．10．D．11．B．12．A．13．A．26.⑴有利于防止温室效应⑵HOCH2CH2NH2 ＋ H2OHOCH2CH2NH3＋＋ OH－⑶CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(l)＋H2O(l)△H＝－131.9kJ/mol（3分）(4)＜（1分），＜（1分）（5）CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O(6)9.6（3分）27．-4-\n⑴AC⑵0.0706(3)1.25×10－6mol/L⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol质量为：0.12mol×233g/mol=27.96g28．（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(2)①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液（3）①7.8mg·L—1②偏大③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应-4-