2022年中考化学模拟试题分类汇编九年级下册《第十单元酸和碱》一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）（2022禅模2）12.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小（2022禅模2）13.下列实验操作，能达到预期目的是A．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2B．用浓硫酸干燥NH3C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体D．用过滤、吸附、蒸馏等方法净化水（2022禅模2）18.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的铁锈检验氢氧化钠溶液是否变质除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液方案1用适量稀盐酸洗滴加稀盐酸点燃滴加酚酞溶液方案2用适量稀硫酸酸洗滴加酚酞溶液将气体通入澄清石灰水加入盐酸（2022佛模1）10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应（2022佛模）5．下列实验操作中，不正确的是()（2022佛模）10．下列各选项中，解释与事实不吻合的是选项事实解释A春天，远远的闻到花的香味分子在不停地运动B盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D加压条件下，空气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小（2022佛模）15．二氧化硫是一种有毒易溶于水，密度比空气大的气体，且和水发生反应生成酸，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中合理的是ABCD（2022禅模）2．下列各图所示的实验操作中，正确的是ABCD（2022禅模）13．2022年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三种科学。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋白具有的性质是A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应C.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应D.不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠反应6\n（2022佛模）14、已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，据此判断下列说法中不正确的是（）A．钠不能保存在水中B．将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色C．不能用手直接拿金属钠D．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1∶1（2022佛科）12．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）溶液酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3×H2O解离出的离子H+、Cl-H+、SO42-Na+、Cl-Na+、H+、SO42-NH4+、Cl-Na+、OH-NH4+、OH-A．在水溶液中解离出H+的物质一定是酸B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-（2022佛模5）11、下列说法正确的是A、制氧气一定要用二氧化锰作催化剂B、所有的酸和碱都能使指示剂变色C、物质发生缓慢氧化时一定放出热量D、金属都能与酸溶液反应生成氢气（2022佛模5）12、将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是A、6.0%B、6.4%C、14.0%D、16.0%（2022佛模5）15．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量的镁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氯化钠和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石11.（2022佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO 3溶液NaOH溶液PH<7<7=7=7>7>7A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性12.（2022佛山）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应（2022佛山）1．下列物质属于碱的是A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4（2022佛山）11．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的（2022佛模）5．下列实验操作中，不正确的是()（2022佛模）15．二氧化硫是一种有毒易溶于水，密度比空气大的气体，且和水发生反应生成酸，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中合理的是6\nABCD二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）（2022禅模）16．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，下列判断正确的是A．氢氧化钴由三种元素组成B．氯化钴溶液能与石灰水发生反应氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水C．钴的金属活动性比银的弱D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体（2022禅模）17．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是A．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中的溶液呈中性D．充分反应后U形管中的溶液呈无色（2022佛模）16．已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液D．稀盐酸（2022佛模）18．向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液，能正确表示其变化图像是ABCDABCD三、填空与简答题（共5题，共32分）（2022佛模1）19．（4分）以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空：（1）空气中含量最多的气体；（2）硫酸钠中的阴离子；（3）温度计中填充的液态金属；（4）改良酸性土壤时常用的一种碱：；。（2022佛模）19．（6分）化学就在我们身边，现有以下常见的物质：①Ne②H2O③H2SO4④C6H12O6⑤Na2CO3⑥Ca(OH)2请选择适当物质的序号填空：（1）最常用的溶剂是；（2）可用于制造霓虹灯的是；（3）可用于金属表面除锈的是；（4）可用于造纸、纺织工业的盐是；（5）可用于改良酸性土壤的是；（6）能提供人体活动所需能量的是。（2022禅模）19．（6分）用C、H、O、N、Na五种元素，写出符合下列要求的化学式：（1）能供给呼吸的气体；（2）最常用的溶剂；（3）有毒、可以燃烧的气体；（4）天然气的主要成分；（5）用作干燥剂的碱；（6）侯氏制碱法中所指的“碱”。（2022佛科）19.（6分）H、O、Cl、S、Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式（不能重复）：（1）人体内含量最多的物质；（2）胃酸所对应的物质；（3）引起“酸雨”的物质之一；（4）能使木条炭化的物质；（5）可用作固体干燥剂的物质；（6）可中和土壤酸性的物质。（2022佛模5）21.（6分）通过学习，我们能用学到的化学知识解决许多问题：(1)衣服上的油污可以用汽油洗净，其原理是_______________________________；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是______________________________。6\n(2)胃酸过多的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为： 。（3）使溶解在水中的空气逸出可以采用 减小气体溶解度的方法。（4）用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其反应的化学方程式为： 。（5）存放石灰水的烧杯壁往往会形成白色的固体物质，需要先用稀盐酸清洗。其反应的化学方程式为： 。21.（2022佛山）（6分）“绿化亚运”是2022年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：（1）化石燃料包括煤、石油和。（2）酸雨是指pH5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。而正常雨水的pH约为5.6，原因是。（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2。其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于。（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方程式为：。焦炭石英沙高温粗硅300℃以上HClSiHCl3（粗）SiHCl3（纯）精馏高纯硅H21084℃22．（2022佛山）（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2022年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的混合物。（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式。（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。（2022佛山）26．（7分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有。②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。四、实验与探究题（共3题，共22分）（2022禅模2）24.（6分）下列是用98%浓硫酸配制500mla%的稀硫酸溶液的实验，请分析回答有关问题。（1）右图是某同学设计的稀释浓硫酸的装置图及操作，该操作（填“正确”或“不正确”）。该操作观察到的现象是水浮在浓硫酸上面，硫酸液滴向四周飞溅，说明溶解时（填“放热”或“吸热”）。（2）若配制500mL该溶液需浓硫酸25mL，则需水的体积475mL（填“﹥”、“=”或“﹤”）。量取25mL浓硫酸选用的量筒规格是（从下列规格中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的（填名称）溶液。6\n（4）反思：若配制所用浓硫酸在空气中露置一段时间，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2022佛模）24．（6分）现有以下实验仪器，请按要求填空：（1）仪器⑤的名称是；配制一定质量分数的氯化钠溶液，以上仪器需用到的有（填序号），还缺少的仪器是（填名称）。（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的（填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的（填“a”或“b”）导入。（3）下列对实验操作的叙述正确的是（填序号）。①测定溶液pH时先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较；②过滤时漏斗下端位于烧杯口上方，不能接触烧杯内壁；③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。（2022禅模）25．（9分）老师为同学们提供了如下实验装置：（1）写出带有标号的仪器名称：a。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是(填字母)。用排水集气法收集氧气完毕后，正确的操作顺序是_______（填字母）A．先停止加热，再把导管提离水面B．先把导管提离水面，再停止加热。（3）都可用于收集CO2和O2的装置是。（4）某气体能用BD装置制取，写出制取该气体的化学方程式_______________________________。（5）小伟设计了如右图所示的装置对二氧化碳的性质进行探究(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。①右图缺少了橡皮塞和导管的一部分，请补充完整。②写出乙试管中发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。③小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，使其变红的原因可能是二氧化碳与水反应生成了碳酸，此外还有可能的原因是__________________________________________________________________________________。（2022佛科）24.（6分）氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后形成氨水。为了探究氨溶于水的过程中有没有发生化学变化，某兴趣小组进行了实验探究，请把实验报告补充完整。【实验目的】对氨与水反应情况的探究。【实验用品】蘸有酚酞的白色纸干花、NaOH溶液、氨气、蒸馏水、喷水瓶、集气瓶【实验内容】【实验现象】白色纸干花变红色的是（用“①”、“②”、“③”、“④”填空，下同），白色纸干花不变色的是。【实验结论】氨溶于水发生了化学反应，得到的溶液呈碱性。【实验思考】（1）氨与水反应后的产物是__________________（写化学式）。（2）当温度升高时，氨水中的氨又会逸出，故保存氨水时应注意。6\n（3）氨水与盐酸反应生成铵盐和水，写出反应的化学方程式___________________________。26．（2022佛山）（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。（2022佛模）26．（7分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O==2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________五、计算与分析题（共2题，共10分）（2022佛山）28．（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2 SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。（2022佛模）28．（6分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为g；100g废水中H2SO4的质量为g。（2）计算废水中CuSO4的质量分数。83KNO3溶解度（g/100gH2O）80604035.731.625200102030405060温度（℃）高温高温6+34182R6
