江苏省南京市中考化学课堂同步练习我们明白，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反响呢？答案是确信的，酸和碱之间会发生中和反响。一、中和反响【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反响在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。（见以以以下图）现象：溶液逐步由红色变为无色。解释：产生以上现象是由于盐酸与氢氧化钠发生了化学反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O由于盐酸和氢氧化钠反响后生成氯化钠，没有明显现象，因而该反响要借助指示剂来观察反响进展的程度。这是由于酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反响，生成了中性的盐。该反响的微观解释如以以以下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反响外，其余的酸和碱也都能发生类似的反响，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反响的生成物：NaCl、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，如此的化合物叫做盐。状元笔记盐酸与氢氧化钠反响时，参加酚酞溶液的作用是协助推断反响是否发生以及何时进展完毕。当红色刚刚消失时，反响恰好完成。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。以上反响的共同点是：反响物是酸和碱，生成物是盐和水。像如此：酸与碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。从上图能够看出，中和反响的本质是酸中的H+与碱中的OH-反响生成水，即H++OH-====H2O。溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。状元笔记生成盐和水的反响不一定是中和反响，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反响。中和反响的反响物必须是酸和碱。【例如】以下反响属于中和反响的是（）2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5/5\nC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，反响物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进展分析可知，只有C项符合题意。答案：C二、中和反响的应用中和反响在日常生活和工农业消费中有非常重要的应用。1.改变土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都能够使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，能够中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。状元笔记改进酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，由于氢氧化钠的腐蚀性太强。2.处理工厂的废水工厂的废水常显酸性或碱性，假设直截了当排放会造成水污染，因而需进展处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，能够用熟石灰进展改进。反响方程式为Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。3.用于医药卫生人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为～时，有助于食物消化。假设胃酸过多，超出正常pH范围，会非常痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反响，生成无毒中性物质，从而调理胃酸的pH到达正常范围。反响方程式：Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2OAl（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。这时你能够涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，由于这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。状元笔记治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，由于这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。涂抹皮肤时也要留意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。【例如】食用松花蛋时常感到有涩味，这是由于制造松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）A.食盐B.食醋C.香油D.味精5/5\n解析：由题中给出的信息“在制造松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反响Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。依照酸与碱中和反响的原理，所选调味品应呈酸性，应选B。答案：B三、溶液酸碱度的表示法——pH我们明白，用酸碱指示剂能够测定溶液的酸碱性。在生活、消费和科研中，有时仅明白溶液的酸碱性是不够的，还需要确切明白溶液酸碱性强弱的程度——酸碱度。怎么样表示溶液的酸碱度呢？化学上常用pH来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0～14。状元笔记溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液是酸性依然碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。可用pH试纸来测定。1.溶液的酸碱性与pH的关系（见以以以下图）pH＜7溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH＞7溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH＝7溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。说明：（1）使用pH试纸时，直截了当将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸潮湿，否那么使测量结果不准确。（2）不能将试纸直截了当放入待测液中，如此会污染待测液。（3）试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸，测出的pH是1～14的整数，结果较粗略，要准确测量，可用精细pH试纸或pH计。状元笔记pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，关于溶质的质量分数较大的溶液，一般直截了当用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。【例如】(2022南通)在生活、消费和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（）A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直截了当投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水潮湿试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后汲取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较5/5\n解析：A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，阻碍溶液的pH。答案：A活动与探究测定生活中常见溶液的pH方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出pH。生活中一些常见物质的溶液的pH如下表。【例如】以以以下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示推断，以下说法正确的选项（）A.酱油呈碱性B.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红C.胃酸过多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强解析：依照图示物质的pH：酱油pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；玉米粥pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜汁pH为6，苹果汁pH为3，pH越小，酸性越强，因而西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。答案：C2.理解溶液酸碱度的意义（1）酸碱性与化工消费的关系化工消费中许多反响必须在一定pH溶液中才能进展。（2）酸碱性与农作物生长的关系下表是几种农作物最适宜生长的pH范围：作物水稻、小麦、玉米番茄、西瓜棉花大豆甘蔗、桑树、苹果树松树、烟草柑橘树茶树pH～～～～～～～～不难看出，大多数农作物最适宜在接近中性（pH在～之间）的土壤中生长。有些地区是酸雨的多发区，导致土壤酸化，不利于农作物生长；还有些地区属于盐碱地，土壤显碱性，也不利于农作物生长。（3）雨水的pH与空气污染的关系正常的雨水pH约为，显弱酸性，是由于空气中二氧化碳溶入其中构成碳酸的缘故。pH＜的雨水，称为酸雨。通过测定雨水的pH能够理解当地空气污染的情况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染越严峻。状元笔记酸雨是指pH＜的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物（如NO2）、硫的氧化物（如SO2）等。以煤为主要燃料的地区由于煤中含有硫，燃烧后生成大量SO2，遇水生成H2SO3，再氧化成H2SO45/5\n，酸雨中以硫酸为主；以石油产品为主要燃料的地区，酸雨中以硝酸为主。（4）体液的pH与人体安康的关系安康人的体液pH有一个正常范围，假设体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病。例如胃酸分泌过多会使胃液的pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等病症。测定人体或排出溶液的pH，能够明白人体的安康情况。状元笔记人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在～之间，胃酸的主要成分是盐酸。在如此的环境中铁屑都能够溶解，但胃本身却安稳无恙！由于胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。【例如】化学物质及其变化与生活亲密相关。（1）安康人的体液pH必须维持在一定范围内。假设体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH_______7（填“大于”“小于”或“等于”）。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH___________（填“升高”或“降低”）。（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：作物茶树柑橘西瓜甘草最适宜种植的土壤pH范围～～～～江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是________。解析：胃内含有盐酸，酸性溶液的pH＜7；人体内二氧化碳排出不畅时，会溶解在血液中构成碳酸，使血液的酸性加强，pH降低；由表中数据可知甘草适宜生长的土壤pH为～，显弱碱性，故甘草不适宜种植在偏酸性的红土壤中。答案（1）小于降低（2）甘草5/5
