第二十三讲身边的化学物质--盐、化肥经典精讲题一：下列化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是（）A．H2SO4B．NaClC．H2OD．Cu(OH)2题二：下列物质中，属于盐的是（）A．氯化钠B．盐酸C．氧化镁D．氢氧化铝题三：对下来物质用途的描述中，不正确的是（）A.石墨可用来作电极B.小苏打可用来治疗人体内胃酸过多症C.熟石灰可用来改良酸性土壤D.盐都可用来腌渍蔬菜、鱼和肉等题四：⑴我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是（）A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2由三种元素组成C．NaNO2中氮元素的化合价为-3价D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2⑵4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（）A.SO2B.NO2C.N2D.NH3题五：下列物质间的每一个转化不能都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuOB．NaOH→H2O→NaOHC．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe题六：下表所列各组物质，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）-9-\n物质选项甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCaOCaCO3Ca（OH）2H2O题一：农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（）A.KClB.NH4HCO3C.K2SO4D.Ca(H2PO4)2题二：缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长,应该施用的化肥是（）A.CO(NH2)2B.K2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2题三：中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（）A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多题四：氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用_______；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为_____________________；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是______________。题五：某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取aｇ样品，按下列方案进行试验，合理的是（）A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B.与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC.与足量Ca(OH)2容也充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体-9-\nD.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m2g题一：小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（）A.采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料B.采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况C.采用实验的方法，测定碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性D.采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质题二：有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。判断正确的是（）A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3题三：化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上__________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为_________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。题四：在乌鲁木齐，大雪覆盖地面，给交通带来不便。撒融雪剂可以使雪很快融化，有效缓解交通压力，请回答：⑴冬季清雪，除使用融雪剂外，还使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗使用锰钢制造的。锰钢属于_______。A.合成材料B.合金C.金属材料D.化合物(2)某种融雪剂可能是有NaC1、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验-9-\n根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂中一定不含有①，一定含有②（填化学式）.（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式_____________________。（iii）第Ⅲ步操作名称是_______。（iV）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害，请你写出融雪剂对环境的一种危害或者提出道路除雪的一条合理化建议_____________________。题一：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]20℃时，一些物质的溶解度OH—CO32—Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是_______；实验步骤③和④的目的是_______。（2）实验操作X的名称是_______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。（3）实验步骤③的主要目的是_____________________（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是___________________________________。（4）实验步骤④中生成的沉淀D是______________。（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______________；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是_____________________。-9-\n[反思与评价]（1）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法_______（选填“可行”或“不可行”），理由是______________。（2）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______________。[实验方案设计]（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是____________________________。（仅写出补充部分的实验操作和现象）-9-\n身边的化学物质--盐、化肥经典精讲题一：C解析：根据酸、碱、盐、氧化物的定义和组成特点可知：硫酸属于酸、氯化钠属于盐、水属于氧化物、氢氧化铜属于碱。本题应选C。题二：A解析：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故A项正确；盐酸电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B项错误；氧化镁是由镁和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C项错误；氢氧化铝电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D项错误。故选A。题三：D解析：盐不同于食盐，盐是一类物质，许多盐有毒，如亚硝酸钠、硫酸铜、氯化钡等，而食盐仅是盐的一种，是一种可以食用的盐，只能用食盐来腌渍蔬菜、鱼和肉等。题四：⑴B⑵B解析：⑴NaNO2由Na、N、O三种元素组成的，不属于氧化物，NaNO2中氮元素的化合价为+3价，Na、N、O三种元素的质量比为23:14:32；⑵依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知：将NaNO2隔绝空气加热产生的气体至少应含N、O两种元素中的一种，N2是一种无色无味的气体，本题应选B。题五：C解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁能与酸或还原性物质反应，但均不能生成氧气。题六：A解析：氧气分别与氢气、碳、铜反应生成水、二氧化碳、氧化铜，二氧化碳可以与氢氧化钙等可溶碱反应生成水，氧化铜与氢气反应生成水，与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，A项符合；铁不能实现到硫酸和盐酸的转化，盐酸不能转化成硫酸，B项不符合；硝酸钾不能实现到碳酸钠和氯化钠的转化，C项不符合；水不能实现到氧化钙和碳酸钙的转化，D项不符合。题七：B解析：氮肥是含有氮元素的化肥，A中含有钾元素，属于钾肥；B中含有氮元素，属于氮肥；C中含有钾元素，属于钾肥；D中含有磷元素，属于磷肥。题八：D解析：植物生长需要氮、磷、钾，含氮元素的化学肥料属氮肥，含磷元素的化学肥料属磷肥，含钾元素的化学肥料属钾肥，含有两种或两种以上营养素的化学肥料是复合肥。A项属氮肥、B项属钾肥、-9-\nC项属氮肥、D项属磷肥，故选D。题一：D解析：用生石灰做干燥剂是利用容易吸收水分，不是酸碱之间的反应，故A项错误；熟石灰与硫酸铜配置波尔多液是利用的碱与盐的反应，不是中和反应，故B项错误；碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，是利用的盐与酸的反应，不是中和反应，故C项错误；用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是碱与盐酸的中和反应，故D项正确。本题应选D。题二：pH试纸(或石蕊试液；酚酞试液；铁；碳酸钠等)；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)解析：无色酚酞在酸中不变色，在碱中显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，胃酸是盐酸，显酸性，氢氧化铝显碱性，两者会发生酸碱中和反应。题三：C解析：A选项中用排水法收集气体，由于二氧化碳能溶于水，会造成比较大的误差，A项中的方法不可行；B选项中由于所加足量稀盐酸的质量不确定，称量溶液质量也无法计算出反应产生二氧碳的质量，B项中的方法不可行；D选项中使用的浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠吸收的逸出气体的质量既包括二氧化碳的质量也包括挥发出来的氯化氢的质量，D项中的方法也不可行；C选项中让样品溶液中的碳酸钠与氢氧化钙溶液充分反应，根据“Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH”中碳酸钙与碳酸钠的质量关系，利用得到的碳酸钙的质量计算出样品中参加反应的碳酸钠的质量，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数，C项中的方法可行。题四：D解析：查找资料进行研究是学习化学的一种重要途径，上网查找资料当然可行，A项正确；由于这两种物质都是生活中常见的和常用的物质，所以可以采用调查的方法了解他们的使用情况，B项正确；实验是化学上研究物质的重要方法，物质的酸碱性可以通过实验测得它们的pH，C项正确；碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳，所以无法鉴别，D项不正确。本题应选D。题五：AC解析：CuSO4溶液为蓝色，由完全反应得到无色溶液可以推断样品中一定没有CuSO4，A为正确选项；判断样品中有无NaCl、Na2CO3、MgCO3需要通过计算说明，并不能因为NaCl不与盐酸反应就可推断样品中一定没有NaCl，也不能因为Na2CO3、MgCO3都能和盐酸反应生成气体就判断样品中一定有Na2CO3、MgCO3，故B、D均为错项；C选项的正误，需要通过计算说明，经计算（具体如下），C为正确选项。设所加稀盐酸中溶质的质量为x。-9-\nK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑7344x4.4g则所加稀盐酸中溶质的质量为。题一：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；HCl(2)BaCl2[Ba(OH)2或Ba(NO3)2]；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(合理即可)；在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出；石灰石（或废铁屑）解析：本题考查溶液pH的测定、物质的检验、中和反应的应用、酸和碱的化学性质等知识。（1）测定溶液的pH的方法为：取一张pH试纸，放在玻璃片上用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴在pH试纸上，再和标准比色卡比较；由污水的pH=2可知，污水中一定含有水溶液显酸性的HCl；（2）检验硫酸钠可选用氢氧化钡或氯化钡、硝酸钡等可溶性钡盐，反应都生成硫酸钡白色沉淀；采用蒸发的方法，蒸干后出现白色固体即可证明有硫酸钠存在；依据酸的化学性质可知，碳酸钙或铁均易与和酸发生化学反应，且生成物对环境无害，因此可选用碳酸钙或铁等廉价易得的物质将污水中的废酸除去。题二：⑴BC⑵（i）①CuSO4②CaCl2（ii）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（iii）过滤（iV）危害道路两旁植物（缩短道路寿命，污染地下水等）；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅；及时清扫等解析：⑴锰钢是铁的一种合金，各种纯金属及合金都属于金属材料；⑵（i）CuSO4溶液呈蓝色，该融雪剂加水溶解后形成的溶液呈无色，说明该融雪剂中一定不含CuSO4；向所得无色溶液中加碳酸钠后，产生白色沉淀，说明该融雪剂中一定含有CaCl2，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；能够将沉淀溶液分开的操作是过滤；融雪剂能够危害道路两旁植物、缩短道路寿命、污染地下水等；为减少对环境的危害，在雪后除雪时，应以机械除雪为主，融雪剂除雪为辅，并及时清扫等。题三：（1）除去粗盐中的难溶性杂质；除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2（2）过滤；漏斗（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（4）碳酸钙（或CaCO3）（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小；搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（6）不可行；MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH—和CO32—）（8-9-\n）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止解析：明确提纯粗盐的框图中每一步的目的是解决此题的关键。首先通过粗盐溶解和过滤操作去除溶液中难溶性的杂质，然后通过步骤③除去溶液中的氯化镁（利用氢氧化钠与氯化镁反应），再通过步骤④除去溶液中的氯化钙（利用碳酸钠与氯化钙反应），最后再通过步骤⑤的蒸发结晶得到食盐晶体；在该实验中步骤⑤只所以采用蒸发而不采用降温结晶的方法得到食盐晶体，是因为食盐的溶解度受温度的影响较小；在这个提纯方案中，虽然把食盐中的氯化镁和氯化钙转化成沉淀除去了，但在步骤③引入的过量的氢氧化钠和步骤④引入的过量的碳酸钠却没有除去，要解决这个问题，就必须在蒸发结晶之前的C溶液中再加入适量的稀盐酸。-9-
