专题三工业流程图题1．太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下：从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。2．(2022年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。3．(2022年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。 A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。7\n4．(2022年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：(1)操作a、b、c的名称都是______________。(2)操作a的目的是______________________________________________。(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。(4)写出反应①的化学方程式：________________________________。(5)反应②的基本反应类型是________________。(6)在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。5．(2022年肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是______________，沉淀是__________。(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：______________________________。(3)加入试剂B的目的是____________________________________________________。(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。6．(2022年湛江模拟)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)写出物质的化学式：A.____________；B.______________。(2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。(3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。(4)上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。7．(2022年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：______________________。7\n(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如下图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。①SiO2中硅元素的化合价为__________。②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到0.1%)。(3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。①香兰素由__________三种元素组成。②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。8．(2022年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X的化学式：________。(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____________________________________________。(3)操作②的名称是__________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀__________溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。9．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有__________________。(2)经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________。(3)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有________；请设计简单方案来证明你的推断：________________________________________________________________________________________________________________________________________。7\n10．(2022年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：请回答：(1)A的化学式__________。(2)反应②的化学方程式：________________________。(3)反应③的化学方程式：________________________。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。11．(2022年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是__________(填字母代号)。a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。A B C D E F①A中反应的化学方程式为：__________________________________。②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：______________________。②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。12．(2022年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO32KCl＋3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。7\n图1回答下列问题：(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________(计算结果精确到0.1g)。(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________(填标号)。A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解C．节约能源(3)①写出图2中仪器a、b的名称：a____________，b____________。②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中____________(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：__________________________(用化学方程式表示)。(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有______________(写一点)。甲 乙图213．(2022年济南)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1：图1(1)在①～③三个过程中，发生分解反应的是________(填序号)。(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示：图2①写出一条P点表示的意义：________________________________________________。7\n②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：______________________________________________________________________。7\n专题三 工业流程图题【提升·专项训练】1．过滤 吸附水中的色素和异味等2．(1)红(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应(3)冷却结晶 (4)CO23．(1)CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3(2)过滤 CaCO3 (3)AB(4)冷却结晶 (5)CO2、CaO4．(1)过滤 (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质(3)NH4Cl (4)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl (5)复分解反应 (6)90.9%5．(1)过滤 碳酸钠(或Na2CO3) 碳酸钙(或CaCO3)(2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)除去NaOH和Na2CO3(4)搅拌，防止局部过热导致飞溅6．(1)CuO Fe(2)CuO＋2HClCuCl2＋H2O(3)干冰 保存食物 (4)盐酸过量7．(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O(2)①＋4 ②17.7(3)①C、H、O ②物理 ③CO2、无水乙醇8．(1)H2O (2)大理石 CaCO3CaO＋CO2↑(3)蒸发浓缩 Ca(OH)2 硼酸(4)污染环境(合理均可)9．(1)H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4 (2)NaOH(3)CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO410．(1)CO2 (2)C＋CO22CO (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(4)Ag Fe(NO3)2 (5)84%11．(1)b (2)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 ③g f e d h(3)①锌 ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅12．(1)5.9g (2)C(3)①铁架台 酒精灯 ②甲 引流 ③AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3 (4)蒸发过程中氯化钾飞溅(答案合理即可)13．(1)③ (2)①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等 ②变小 ③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大7
