专题六化学计算专题1．(2022年佛山)佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O)，被称为“空气维生素”。O的相对分子质量是( )。A．16B．32C．32gD．332．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )。A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL3．(2022年佛山，双选)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是( )。物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A.参加反应的c与d的质量比为2∶3B．x＋y＝65C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤304．(2022年广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A________B(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A________B。(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解________gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是__________(精确到0.1%)。5．(2022年佛山)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。(1)该溶液的溶质质量是________g，从中取10g溶液，此溶液的质量分数为________。(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4·5H2O)配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体________g。(已知相对分子质量：CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160)6．(2022年湛江)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如右下图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。(1)当稀硫酸的质量为70g时，产生的氢气的质量为__________g。(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时不产生氢气的原因：________________________________________________________________。(3)计算镁条中镁元素的质量分数。(写出计算过程)8\n7.(2022年佛山)小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如下图)的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：结合图中数据分析：(1)读图可知，Cu元素的质量________g,64.1g“铜树”有Cu、Al、________(填化学式)。(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数。(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2)，也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为__________________________(用m1和m2表示，可不化简)。8．(2022年佛山模拟)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右下图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有产生沉淀的原因：________________________________________。(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。8\n9．(2022年佛山)现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)混合溶液中HCl的质量分数为__________(只写结果)。(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位)(4)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。10．(2022年揭阳)工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰，其生产流程图如下：(1)某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是________t。(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？(写出计算过程)8\n11．(2022年汕尾)欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出质量分数的是____________合金。(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如右下图所示。①生成气体的质量为__________g。②请计算该合金中铜的质量分数。12．(2022年揭阳)向20gCaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如右下图所示。请回答以下问题：(1)当20gCaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)8\n13．(2022年揭阳)将20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：(1)样品中锌的质量为__________g。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)14．(2022年湛江模拟)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量/g975.480试计算：(计算结果保留一位小数)(1)生成气体(二氧化碳)的质量为__________g。(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？8\n专题六 化学计算专题【提升·专项训练】1．B 2.B 3.BC4．(1)< (2)> (3)25 33.3%5．(1)8 8% (2)12.56．(1)0.5(2)MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O(3)解：设镁元素的质量为x。由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O得：H2SO4～MgSO4～Mg98 24 70g×49% x＝解得x＝8.4g×100%＝84%答：镁条中镁元素的质量分数是84%。7．(1)32.0 Al2O3(2)解：由图知产生H2的质量为3g，设“铜树”中Al单质的质量为x。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6x 3g54/x＝6/3g解得x＝27g即“铜树”中Al单质的质量为27g。“铜树”中Al2O3的质量为64.1g－27g－32g＝5.1g，则Al2O3中含Al元素的质量为2.7g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数＝(27g＋2.7g)/64.1g×100%＝46.3%。(3)27×m2×10%/(3×36.5m1)×100%8．(1)5 (2)碳酸钠先与稀盐酸反应(3)解：设原滤液中CaCl2的质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 5g＝ 解得x＝5.55g原滤液中CaCl2的质量分数＝×100%＝11.1%答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。9．(1)7.3%(2)解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111 100x 10g8\n＝解得x＝11.1g混合溶液中CaCl2的质量分数＝11.1g÷100g×100%＝11.1%答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。(3)8.2%(4)见下图曲线。10．(1)9(2)解：设理论上可制得生石灰的质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑100 569t x100∶56＝9t∶x解得x＝5.04t答：理论上可制得生石灰5.04t。11．解：(1)Cu－Zn (2)①0.2②设合金中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 2x 0.2g＝解得x＝6.5g合金中铜的质量为：26g－6.5g＝19.5g合金中铜的质量分数＝×100%＝75%答：合金中铜的质量分数为75%。12．(1)40(2)解：设所加稀盐酸的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 7320g x＝解得x＝14.6g所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝36.5%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%。13．(1)13(2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑8\n 161 2 x 0.4g＝解得x＝32.2g×100%＝40%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。14．(1)4.4(2)解：设NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y。则：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4g＝，解得x＝8.4g＝，解得y＝5.85g×100%＝8.1%答：所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%。8
