第7讲酸和碱考点1酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色(无色)变红色无色酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。考点2常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有______出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于______水大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)____________，但不可干燥______。干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______。(3)浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名苛性钠、______、____________、消石灰色、态白色、固体白色、粉末溶解性______溶于水并______大量的热_____溶于水，溶解度随温度升高而_____吸水性在空气中容易吸收水分而______，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥______等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上______溶液有腐蚀性制取__________________CaCO3↓+2NaOH______________________________,该反应______大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于______、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作______材料，中和______土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液考点3酸的化学性质通性稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)13\n化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl____________Fe+2HCl____________Mg+H2SO4____________Fe+H2SO4____________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl___________Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4______+2H2O5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl_________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4____________H2SO4+BaCl2____________考点4碱的化学性质通性氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变______色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH__________SO2+2NaOH__________Ca(OH)2+CO2__________Ca(OH)2+SO2__________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4________Ca(OH)2+2HCl__________4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2________Ca(OH)2+Na2CO3__________考点5中和反应1.概念：________________________________________________叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OHH2O。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。(3)中和反应在医药方面的应用①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。考点6溶液酸碱度的表示方法——pH1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。2.pH的范围通常在0~14之间。pH=7,呈______溶液。pH<7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。pH>7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。3.测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的pH。13\n4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1常见的酸和碱例1盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀思路点拨:浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。1.(2022·苏州)下列关于硫酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低2.(2022·广安)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是()A.浓硫酸B.氯化钠C.烧碱D.浓盐酸3.(2022·济宁)对下面一些实验现象的描述，正确的是()A.氢气在空气中点燃发出黄光、放出热量B.铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体C.浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变D.烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高命题点2酸的化学性质例2(2022·梅州)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A.HClB.COC.NaOHD.CaO思路点拨:解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。1.(2022·河南)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是()命题点3碱的化学性质例3(2022·南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成13\nC.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成思路点拨:稀盐酸与Ca(OH)2反应没有明显现象，NaOH和CO2反应也没有明显现象，Ca(OH)2是碱，能使石蕊溶液变蓝色，NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。1.(2022·聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素2.X可以发生如下反应：(1)X+酸盐+水；(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是()A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解命题点4中和反应例4(2022·南京)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时______管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为______，可能含有的溶质的化学式为______，写出上述反应的化学方程式________________________。思路点拨:氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸。1.(2022·铁岭)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是()A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒2.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量的关系，不正确的是()命题点5溶液酸碱度的表示方法例5(2022·重庆B)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是()A.先用pH试纸直接沾取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=1思路点拨:13\n用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果用pH试纸直接沾取待测溶液，就会污染原试剂；如果用水润湿就会稀释原溶液，使测得的溶液酸碱度不准确；石灰水是碱溶液，其pH大于7。1.(2022·襄阳)①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是()A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②2.(2022·广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是()A.5B.9C.12D.133.(2022·滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是()植物大豆棉花茶树松树pH6.5~7.56.0~6.85.0~5.55.0~6.0A.大豆B.棉花C.茶树D.松树实验氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1.变质原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2.成分分析（1）没有变质：NaOH;（2）部分变质：NaOH和Na2CO3;（3）全部变质：Na2CO3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1.变质原理：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。2.成分分析（1）没有变质：Ca(OH)2；（2）部分变质：Ca(OH)2和CaCO3;（3）全部变质：CaCO3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质；（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。例6(2022·黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是__________________________________________________________________________________________。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案不行，原因是___________________________________________________________________________________。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。13\n【实验操作】步骤实验现象结论及解释步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气泡产生猜想不成立步骤二、取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有____________________________________猜想成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要__________保存。思路点拨:氢氧化钠敞口放置在空气中易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在就可以，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠。(2022·绵阳)冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？Ⅰ.只有Ca(OH)2；Ⅱ.只有______；Ⅲ.既有______。【实验验证】(1)要证明石灰浆中含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)取石灰浆少量盛装在试管中，如果向其中加入_______，观察到________________________，则证明猜想II或III正确。【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。(1)配平下列化学方程式：_____Cl2+_____Ca(OH)2_____CaCl2+_____Ca(ClO)2+_____H2O(2)从百度可知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式________________________________________。1基础过关一、选择题1.(2022·临沂)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()A.氢氧化钠溶液B.石灰水C.浓硫酸D.浓盐酸2.(2022·宜宾)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是()物质厕所清洁剂橘汁草木灰水柠檬汁pH1.73.510.62.5A.厕所清洁剂B.草木灰水C.柠檬汁D.橘汁3.下列有关熟石灰的说法错误的是()A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤4.下列检测某溶液pH的操作正确的是()A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5.(2022·益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是()13\nA.紫色石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钙粉末D.碳酸钾溶液6.(2022·德阳)根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是()A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pH<7的溶液7.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是()A.X是稀硫酸B.X和Z反应无明显现象C.R与E反应有蓝色沉淀生成D.E在一定条件下可以转化为Y二、填空题8.(2022·衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都______7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为______。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________。9.（2022·株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有______。10.(2022·遵义)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为________________________；(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为________________________；(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH______7，则溶液为____________；(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是______(填字母)。A.锌B.硝酸钠C.石蕊试液11.(2022·陕西)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，分析并回答问题。(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是______________________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是____________________________________________________________。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__________________。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______(填序号)。三、实验探究题12.(2022·鄂州)化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能。猜想1：该溶液没有变质；猜想2：该溶液全部变质。(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：______________________________。13\n(2)为了验证猜想3，小明同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。实验步骤实验现象结论①取样，____________，过滤产生白色沉淀猜想3成立②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红(3)探究启示：氢氧化钠必须______保存。13.(2022·十堰)化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤②向滤液中滴加适量____________贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定的pH小于或等于7”，才可证明发生反应了，其原因是____________________________________________________________________________________________________________。四、计算题14.(2022·安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？2能力提升一、选择题1.(2022·云南)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A.红色→蓝色B.蓝色→红色C.红色→无色D.无色→红色2.(2022·乐山)如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中，正确的是()13\nA.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强3.(2022·日照)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有()A.Ca(OH)2和H2B.NaOH和Ca(OH)2C.CaCO3、NaOH和H2D.Ca(OH)2、CaCO3和H24.(2022·乐山)初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸5.(2022·连云港)如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是()A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B.丙物质只能是氧化物或盐C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀第5题图第6题图6.（2022·佛山）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A.该反应是将稀HCl滴入NaOH溶液中B.ag是指加入氢氧化钠固体的质量C.A点溶液的溶质为NaClD.检验B点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3二、填空题7.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和______(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是______(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与______(填化学式)反应。(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为____________。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg。8.(2022·黄冈)归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白。(1)在图中空白方框中可填写指示剂或______(填物质类别)。(2)反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中______的前面。13\n(3)图中所归纳出酸的化学性质有______条。(4)写出一个符合反应④的方程式________________________。(5)验证反应①，可以选择下列______(填两种物质序号)进行反应。A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH(6)碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有______(填微粒符号)。9.（2022·淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)。（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______和______（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需______；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________________________________________________。三、实验探究题10.(2022·泰安)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为______________________________。【查阅资料】(1)碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；(2)CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入过量________________________白色沉淀产生该反应的化学方程式：____________________________________(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色__________________证明猜想Ⅱ正确11.(2022·株洲)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是_______。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应______________，才能观察到有气泡产生。13\n【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有_______，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有_______(均写化学式)。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有_______(写化学式)两种溶质；猜想2：废液中含有_______(写化学式)三种溶质；猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】(1)猜想_______(填“1”“2”或“3”)正确。(2)要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈_______，该反应的化学方程式为_____________________。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是______________，你认为处理该废液的方法是______________。四、计算题12.(2022·德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________；(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。13\n参考答案考点解读考点21.H2SO4HCl刺激性气味白雾放出2.(1)H2、O2、CO2、CONH3长进短出(2)碳酸氢钠是(3)浓硫酸水玻璃棒3.NaOHCa(OH)2火碱烧碱熟石灰易放出微减小潮解CO2、HCl硼酸Ca(OH)2+Na2CO3CaO+H2OCa(OH)2放出肥皂、石油建筑酸性考点3MgCl2+H2↑FeCl2+H2↑MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑2FeCl3+3H2ONaCl+H2OCaSO42NaCl+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3Na2SO4+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl考点4蓝红Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCaCO3↓+H2OCaSO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+2NaClCaCO3↓+2NaOH考点51.酸与碱作用生成盐与水的反应2.H+OH-H2O3.(1)酸碱碱酸(2)中和反应(3)①盐酸盐酸盐酸考点61.酸碱指示剂pH试纸酸碱度2.中性酸性强碱性强3.在白瓷板或玻璃片pH试纸上试纸显示的颜色标准比色卡各个击破例1B题组训练1.D2.C3.D例2A题组训练1.B2.D例3B题组训练1.B2.C3.B例4(1)左(2)氯化钠HClNaOH+HClNaCl+H2O题组训练1.C2.D例5D题组训练1.B2.A3.A实验突破例6Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红加入Ba(OH)2引入了OH-，不能检验是否有NaOH稀盐酸(1)白色沉淀，上层清液不变红（或白色沉淀，上层清液变红）(2)或(3)密封变式训练【提出猜想】CaCO3Ca(OH)2，又有CaCO3【实验验证】（1）取少量石灰浆盛装在试管中，滴加酚酞试液显红色(或用玻璃棒蘸取石灰浆点在pH试纸上，测其pH大于7)（2）稀盐酸有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊【思维拓展】（1）22112（2）CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO整合集训基础过关1.C2.B3.C4.B5.D6.D7.D8.(1)小于(2)黄色(3)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O9.（1）10（2）红无（3）NaCl和HCl10.(1)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(2)有气泡产生2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(3)＞(或＜)氢氧化钠(或稀盐酸)(4)AC11.(1)盐酸有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体)(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色(3)NaOH+HClNaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O)(4)D12.(1)该溶液部分变质(2)向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液(3)密封13.有气泡产生无色酚酞试液产生白色沉淀，无色酚酞变红色排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰14.解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O13\n809880g×5%xx=4.9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。能力提升1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.(1)H+(2)HCl(3)CaCO3(4)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O(5)308.(1)氧化物(2)氢(或H)(3)5(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(其他合理答案均可)(5)A、C(6)OH-9.（1）碱性（2）CaCl2HCl（3）密封保存（4）CaCl2、NaClNaOH向溶液中滴加酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠；如果不变色，说明没有氢氧化钠10.2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCaCl2溶液(或BaCl2溶液)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl酚酞试液溶液变红色11.悬浊液变澄清继续滴加稀盐酸CaCl2NaClNaCl、CaCl2NaCl、CaCl2、HCl（1）2（2）黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O腐蚀下水道等(答案合理即可)将废液用熟石灰中和至中性再排放12.(1)19.6t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O987419.6txx=14.8t答：中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。13
