第7讲酸和碱考点1酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色(无色)变红色无色酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。考点2常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有______出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于______水大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)____________，但不可干燥______。干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______。(3)浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名苛性钠、______、____________、消石灰色、态白色、固体白色、粉末溶解性______溶于水并______大量的热_____溶于水，溶解度随温度升高而_____吸水性在空气中容易吸收水分而______，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥______等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上______溶液有腐蚀性制取__________________CaCO3↓+2NaOH______________________________,该反应______大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于______、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作______材料，中和______土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液16\n考点3酸的化学性质通性稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl____________Fe+2HCl____________Mg+H2SO4____________Fe+H2SO4____________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl___________Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4______+2H2O5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl_________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4____________H2SO4+BaCl2____________考点4碱的化学性质通性氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变______色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH__________SO2+2NaOH__________Ca(OH)2+CO2__________Ca(OH)2+SO2__________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4________Ca(OH)2+2HCl__________4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2________Ca(OH)2+Na2CO3__________考点5中和反应1.概念：________________________________________________叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OHH2O。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。(3)中和反应在医药方面的应用①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。考点6溶液酸碱度的表示方法——pH1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。2.pH的范围通常在0~14之间。pH=7,呈______溶液。pH<7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。pH>7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。16\n3.测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的pH。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1 常见的酸 盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀思路点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质是初中化学常考的重点，多在选择和填空题中出现，要求熟练记忆。1．(2022·攀枝花)下列有关物质的分类正确的是( )A．稀盐酸属于化合物B．亚硝酸钠属于盐C．冰水共存物属于混合物D．纯碱属于碱2．(2022·巴中)下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl命题点2 酸的化学性质 (2022·自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们水溶液的pH都________7(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________________。思路点拨：(1)酸溶液都是酸性溶液；(2)酸溶液能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；(3)酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；(5)把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液。酸的化学性质16\n3．(2022·广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．铁粉D．氧化钙4．(2022·乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( )A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂命题点3 碱的化学性质 (2022·乐山)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3CaO＋CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜想】Ⅰ.只有氧化钙Ⅱ.只有碳酸钙Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是________________。(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是________________。(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论①________________②________________________________猜想Ⅲ成立 【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是________________________________。思路点拨：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。(1)取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；(2)取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想I成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；(3)利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：实验步骤实验现象取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液，取滤渣滴加足量的稀盐酸溶液变红，有气泡产生长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。16\n此题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用。5．(2022·泸州)同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验 写出下列的两个化学方程式：(1)A中的反应________________________________________________________________________；(2)D中的反应________________________________________________________________________。【挖掘实质】下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H＋＋OH－＝H2O【实践运用】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。(1)溶液中的白色沉淀一定是________，理由是________________。(2)废液中一定不含有的离子是________________。(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有__________________取滤液滴加_________________现象明显含有该离子命题点4 中和反应 (2022·眉山)观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－＝H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：________________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________________________。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________________的反应。16\n【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。a．Na＋、H＋、Cl－、COb．H＋、Ba2＋、Cl－、SOc．Cu2＋、Na＋、NO、OH－d．H＋、K＋、Cl－、SO思路点拨：酸碱中和反应的实质H＋和OH－离子结合生成水，中和反应不是基本反应类型，它只是复分解反应中的一种情况，特指酸与碱的反应，既然可以把酸和碱的反应表示为：H＋＋OH－＝H2O，那么复分解反应的另外两种情况也可以。由于复分解反应发生的条件要求生成物中必须有水、沉淀或气体生成，三者必须有其一，所以根据题意联想到Cl－和Ag＋相互结合可以生成AgCl沉淀；H＋与CO可以生成CO2气体和H2O，都满足复分解反应的条件。根据题意知道中和反应可表示为：H＋＋OH－===H2O，然后举一反三，用离子方程式表示生成气体和沉淀的反应。6．(2022·巴中)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈________色。命题点5 溶液酸碱度的表示方法 (2022·攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是( )物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH2.53.411.112.4 A．草木灰水显碱性B．胃酸过多的人少吃橘子C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D．醋酸能使紫色石蕊试液变红思路点拨：常温下，pH＝7时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。醋酸呈酸性，橘子汁呈酸性，草木灰水、炉具清洁剂呈碱性，可以据此结合中和反应及酸碱性质来完成解答。A．草木灰水的pH为11.1，呈碱性，故A说法正确；B.橘子汁的pH为3.4，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B说法正确；C.碱性溶液pH越大，碱性越强，炉具清洁剂碱性最强，不是酸性，故C说法不正确；D.醋酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D说法正确。当溶液的pH小于7时，呈酸性，随着pH的减小酸性增强；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，随着pH的增大碱性增强。解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。7．(2022·雅安)生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( )A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清8．(2022·乐山)下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是( )16\nA．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强9．(2022·宜宾)一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是( )物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A.葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁实验氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1.变质原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2.成分分析（1）没有变质：NaOH;（2）部分变质：NaOH和Na2CO3;（3）全部变质：Na2CO3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1.变质原理：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。2.成分分析（1）没有变质：Ca(OH)2；（2）部分变质：Ca(OH)2和CaCO3;（3）全部变质：CaCO3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质；（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。 (2022·巴中)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。实验步骤实验现象结论小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质16\n (1)小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是________________________。(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为________________________。该反应的化学方程式为________________________。(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。(4)小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【反思】(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是________(填一种试剂即可，用化学式填写)。(7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的________(填化学式)溶液而除去。思路点拨：(1)如果NaOH变质生成碳酸钠，而碳酸钠溶液呈碱性，所以也能使酚酞变红色；(2)钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；(3)要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠；(4)将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使碱性减弱，pH偏小；(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(6)盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，可以用来检验氢氧化钠变质；(7)要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca(OH)2溶液而除去。氢氧化钠、碳酸钠的化学性质以及相关化学反应是初中化学最重要的知识点和考点之一，需要熟练掌握，需要知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验。记住化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。一、选择题1．(2022·广元)下列实验方案中不合理的是( )A．热固性塑料和热塑性塑料——加热，观察外形变化B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液C．用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵2．(2022·眉山)下列物质与对应的用途错误的是( )A．Na2CO3：治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度3．(2022·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ) 16\nA．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色二、填空题4．(2022·德阳)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________________。(2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是________________。(3)下列有关叙述中错误的是(填序号)________。A．该技术可有效减少碳排放B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤C．能耗大是该技术的一大缺点D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等5．(2022·广安区模拟)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。(2)【实验】如图所示：(3)【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ_______(填“成立”或“不成立”)。b．操作①发生化学反应的方程式为________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_______(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为________。(4)【拓展】干燥剂碱石灰不可以干燥的气体________(写一种)。6．(2022·德阳)A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是________________________________________。(2)组成E的元素是________________________________________________________________________。(3)反应①②③④中属于置换反应的是________。(4)反应④的化学方程式是________________。16\n三、实验探究题7．(2022·成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是______________，仪器C的名称是____________；(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________________________________________________；(3)实验中反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)步骤⑤的操作名称是________，当出现较多量固体时应________________；(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。四、计算题8．(2022·遵义)将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。一、选择题1．(2022·上海)鉴别物质的方法错误的是( )A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B、用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2．(2022·德州)要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤16\n3．(2022·泸州)下列说法正确的是( )A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料4．(2022·达州)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液5．(2022·巴中)如图所示的图像与实际不相符的是( )A．在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水B．向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应C．向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液D．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应二、填空题6．(2022·铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________。(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。A．稀HClB．酚酞试液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____________。A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3发生反应的化学方程式为：________________________________。(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是________。7．(2022·哈尔滨)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。16\nA中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素。C、D中所含元素种类相同。(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A：________B：________C：________D：________(2)写出转化①的化学方程式______________________________________________________________________(写一个)；(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_________________________________________________________________________。三、实验探究题8．(2022·泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如下图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式____________________。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________，用pH计测得混合液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。9．(2022·重庆)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。(1)实验l中，两支试管的溶液都变成________色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________________，该反应的基本类型是________反应。(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为________________。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ……实验和结论：实验实验现象结论16\n取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将________溶液换成________溶液。10．(2022·陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想________(填“成立”或“不成立”)。(2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应________(填“＞”“＝”或“＜”)7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为________。据此，你认为乙同学的猜想________(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是________________。(2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中________________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。四、计算题11．(2022·东营)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.816\n(1)a的数值为________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)b的数值为________。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。16\n参考答案考点解读考点2 1.H2SO4 HCl 刺激性气味 白雾 放出 2.(1)H2、O2、CO2、CO NH3 长进短出 (2)碳酸氢钠 是 (3)浓硫酸 水 玻璃棒 3.NaOH Ca(OH)2 火碱 烧碱 熟石灰 易 放出 微 减小 潮解 CO2、HCl 硼酸 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 放出 肥皂、石油 建筑 酸性考点3 2.MgCl2＋H2↑ FeCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 3.2FeCl3＋3H2O 4.NaCl＋H2O CaSO4 5.2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋HNO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaSO4↓＋2HCl考点4 1.蓝 红 2.Na2CO3＋H2O Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O CaSO3↓＋H2O 3.Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 4.Cu(OH)2↓＋2NaCl CaCO3↓＋2NaOH考点5 1.酸与碱作用生成盐与水的反应 2.H＋ OH－ H2O 3.(1)酸 碱 碱 酸 (2)中和反应 (3)盐酸 盐酸 盐酸考点6 1.酸碱指示剂 pH试纸 酸碱度 2.中性 酸性 强 碱性 强 3.在白瓷板或玻璃片 pH试纸上 试纸显示的颜色 标准比色卡各个击破例1 B例2 (1)＜ (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)中和 (4)浓盐酸 (5)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓例3 【实验探究】(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙 (2)滴加的稀盐酸不足量 (3)取样品加水溶解滴加酚酞 取样品滴加稀盐酸 溶液变红，有气泡产生 【思考】氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙例4 【练习】Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 【归纳】水、沉淀或气体 【应用】d例5 C题组训练 1.B 2.C 3.A 4.A5．【实验探究】(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3 【实践运用】(1)BaSO4 BaSO4不溶于酸，而BaCO3溶于酸 (2)OH－、CO (3)SO Ba(NO3)2溶液6．(1)＝ (2)NaCl、NaOH 蓝7．A 8.B 9.A实验突破实验例6 【实验探究】(1)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 (2)有白色沉淀产生 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)过量 (4)偏小 【反思】(5)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O拓展训练 (6)HCl (7)Ca(OH)2整合集训基础过关1．B 2.A 3.C4．(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (2)NaOH、CaO(3)B5．(3)不成立 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Na2CO3 不成立 部分变质 (4)HCl6．(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)碳和氢(或碳、氢和氧) (3)③ (4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O7．(1)氢氧化钠溶液 酒精灯 (2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 (3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (4)蒸发结晶 停止加热，用余热蒸干滤液 (5)③8．参加反应的氢氧化钠固体的质量：208．0g－200.0g＝8.0g设参加反应的H2SO4的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80988.0gx＝ x＝9.8g16\n稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝4.9%答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。能力提升1．A 2.B 3.A 4.B 5.C6．(1)腐蚀性 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (2)B (3)OH－ (4)C 2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4 硝酸钾7．(1)Ca(OH)2 HCl CO2 CO (2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑) (3)红棕色固体逐渐(减少至)消失，溶液(由无色)变为黄色8．【猜想假设】猜想Ⅰ：盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大) 猜想Ⅱ：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【实验探究】(2)水 ＜9．(1)红 (2)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解 (3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 【反思与评价】2 氢氧化钙 氯化钙10．【实验验证】(1)不成立 ＜ (2)浅绿色 二 【交流与反思】(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (2)盐酸(或HCl或氯化氢)11．(1)125 滴加盐酸至100g时，开始有CO2生成，证明有CaCO3存在；之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应，从而证明有Ca(OH)2存在 (2)2.2设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2g＝ x＝5g故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8g－5g＝14.8gCa(OH)2的质量分数为×100%＝74.7%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。16
