2022年上海市松江区中考化学一模试卷参考答案与试题解析 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．1．（1分）（2022•松江区一模）属于物理变化的是（ ） A．火药爆炸B．面包发霉C．木柴燃烧D．葡萄榨汁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、火药爆炸是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错；B、面包发霉不能再吃，说明已经变质，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、木柴燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故C错；D、葡萄榨汁是将葡萄中的汁液分离出来，属于物理变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化． 2．（1分）（2022•松江区一模）下列物质名称书写正确的是（ ） A．碳黑B．天燃气C．胆矾D．金钢石考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见物质名称的书写方法进行分析判断即可．解答：解：A、碳黑是正确书写方法应为炭黑，故该物质名称书写错误．B、天燃气是正确书写方法应为天然气，故该物质名称书写错误．C、胆矾的名称书写正确．D、金钢石是正确书写方法应为金刚石，故该物质名称书写错误．故选C．点评：本题难度不大，了解常见物质名称的书写方法即可正确解答本题． 3．（1分）（2022•门头沟区）空气中体积分数最大的物质是（ ） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：结合课本知识的信息．分析：根据空气中各成分及体积分数来回答本题．解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选A．点评：熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．13\n 4．（1分）（2022•山西）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（ ） A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义．专题：微观粒子模拟图型．分析：符号4H表示4个氢原子，而图A表示2个氢分子、图B表示4个O原子、图C表示4个H原子、图D表示2个氢分子与2个氧分子构成的混合物，因此可判断图C中的粒子可用4H表示．解答：解：A、图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用符号2H2表示；故A不正确；B、图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故B不正确；C、图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故C正确；D、图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故D不正确；故选C．点评：元素符号可用于一种元素、可表示该元素的一个原子，多个原子的表示方法为在该元素的元素符号前写上表示个数的计量数． 5．（1分）（2022•襄城区模拟）化学上把H2O、CO2、NO2归为一类物质，与它们属于同一类的物质是（ ） A．NH3B．Na2CO3C．CaOD．Fe考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．解答：解：由H2O、CO2、NO2可知这些物质都属于氧化物，由两种元素组成，一种元素是氧元素，氧化钙由钙元素和氧元素组成，属于氧化物．故选C．点评：本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备． 6．（1分）（2022•松江区一模）下列物质中含游离态氧元素的是（ ） A．MnO2B．O3C．H2O2D．KClO3考点：单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：游离态氧元素是指以氧单质形式存在的物质．解答：解：A、MnO2由两种元素组成的纯净物属于化合物，故A错；B、O3由一种元素组成属于单质，故B正确；C、H2O2由氢和氧两种元素组成属于化合物，故C错；D、氯酸钾由三种元素组成的物质属于化合物，故D错．故选B．点评：通过回答本题知道了游离态是指以单质形式存在，化合态是以化合物形式存在． 7．（1分）（2022•松江区一模）对下列物质燃烧现象的描述正确的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光13\n C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误．B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．C、铁在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 8．（1分）（2022•松江区一模）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应中的氧化剂是（ ） A．Fe2O3B．Al2O3C．AlD．Fe考点：氧化反应．专题：结合课本知识的信息．分析：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，同时还要知道氧化剂还原剂均指反应物．解答：解：由化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，氧化铁失去氧，发生了还原反应，是氧化剂．故选A点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断． 9．（1分）（2022•松江区一模）物质的用途有错误的是（ ） A．活性炭可用于吸附色素B．氧气有助燃性，可做燃料 C．氮气充入食品包装袋内防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用考点：碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氧气具有助燃性，氮气化学性质稳定，稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气．解答：解：A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，正确；B、氧气具有助燃性，作的是助燃剂，不是燃料，错误；C、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐剂，正确；D、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，正确；故选B．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 13\n10．（1分）（2022•松江区一模）抗流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的正确说法是（ ） A．莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成B．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 C．莽草酸各元素的质量比为7：10：5D．莽草酸中碳含量最高考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：物质的化学式可以表示物质的组成和构成，由莽草酸的化学式C7HI0O5可知道该物质的组成元素及构成该物质的分子构成；根据物质的组成可判断物质的组成元素的质量比和各元素的质量分数．解答：解：A、根据莽草酸的化学式C7HI0O5可知道该物质由C、H、O三种元素组成，不是三个元素，元素不讲个数；故A不正确；B、根据莽草酸的化学式C7HI0O5可知道，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，而莽草酸分子里不含有氢分子；故B不正确；C、根据莽草酸的化学式C7HI0O5，莽草酸各元素的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5；故C不正确；D、莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80，因莽草酸的化学式量一定，所以根据化合物中元素质量分数公式可知碳元素的质量分数最高，故D正确．故选D．点评：构成物质的分子是由原子构成的，分子中含有分子的判断违背了“分子是由原子构成”的事实，一定是错误的判断． 11．（1分）（2022•上海）属于同素异形体的一组物质是（ ） A．一氧化碳和二氧化碳B．水和双氧水 C．金刚石和石墨D．氧气和液氧考点：同素异形体和同素异形现象．专题：课本知识同类信息．分析：同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、CO和CO2是化合物，不是单质，故A错；B、水和双氧水分别是H2O和H2O2，都是化合物，而不是单质，故B错；C、金刚石和石墨都是由C元素形成的，又都是单质，符合概念，故C正确；D、液氧和氧气是O2的两种不同的存在形式，属于同一种物质，而不属于不同的单质，故D错；故选C．点评：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质． 12．（1分）（2022•上海）在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（ ） A．氢气B．天然气C．酒精D．一氧化碳考点：氢气的化学性质与燃烧实验；质量守恒定律及其应用．专题：课本知识同类信息．分析：燃烧后的生成物取决于可燃物的元素组成，燃烧产物一般都是对应元素的氧化物．解答：解：A、氢气燃烧，产物只有水．故可选；B、天然气燃烧，产物是水和二氧化碳．故不可选；C、酒精燃烧，产物是水和二氧化碳，故不可选；13\nD、一氧化碳燃烧，产物是二氧化碳．故不可选．故选A点评：本题考查常见物质燃烧的产物，属于基础知识，很容易做对． 13．（1分）（2022•宿城区模拟）下列实验操作中，正确的是（ ） A．倾倒液体B．给液体加热C．过滤浑浊的水D．检查气密性考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，即可判断正误；B、根据加热液体的量不能超过试管容积的13，否则加热时液体可能溅出和加热用酒精灯的外焰，进行分析解答；C、过滤操作中注意事项较多，可总结为：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上；D、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡．解答：解：A、图中取用液体药品时，瓶塞没有倒放；故此实验操作错误；B、图中加热液体的量已经超过试管容积的，故此实验操作错误；C、过滤操作中没有使用用玻璃棒引流，故此实验操作错误；D、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，故此实验操作正确；故选D．点评：此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸． 14．（1分）（2022•盐城）民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ） A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．专题：生活实际型．分析：根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙间的转化规律，大理石石灰石主要成分为碳酸钙．解答：解：诗句中凿出深山的石块，主要成分为碳酸钙，烈火焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成白色的微溶的氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，又转化为碳酸钙．转化过程为：碳酸钙﹣﹣氧化钙﹣﹣氢氧化钙﹣﹣碳酸钙13\n故选：B点评：本题考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，运用基础知识解决问题． 15．（1分）（2022•上海）以下是几个常见实验的注意事项：①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止（ ） A．水倒流B．温度过高C．容器破裂D．反应过慢考点：实验操作注意事项的探究．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂．解答：解：①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂．所以：A、水倒流是不完全正确的；B、温度过高是错误的；C、容器破裂是正确的；D、反应过慢是错误的．故选C点评：化学是以实验为基础的学科，掌握实验中的一些注意现象是同学们必须做到的． 16．（1分）（2022•上海）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面考点：燃烧与燃烧的条件．专题：课本知识同类信息．分析：A、可燃物的着火点一般情况下不变；B、可燃物的着火点一般情况下不变；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺．解答：解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选D点评：增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺． 17．（1分）（2022•松江区一模）除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（ ） A．通过澄清石灰水B．点燃C．通过灼热木炭粉D．通过灼热氧化铜13\n考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；B、在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧；C、根据赤热的碳和二氧化碳会生成一氧化碳进行分析；D、根据一氧化碳具有还原性进行分析；解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故A错误；B、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故B错误；C、混合气通过赤热的碳层后，二氧化碳会与碳生成一氧化碳，但是二氧化碳是主要物质，故C错误；D、混合气通过氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故D正确；故选D．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质． 18．（1分）（2022•上海）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子 C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是18考点：相对分子质量的概念及其计算．专题：课本知识同类信息．分析：根据摩尔质量的概念判断A；根据阿伏伽德罗常数的内容1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×1023个/摩尔判断B；根据物质的量的内容判断C；根据物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比其单位为g/mol或kg/mol，判断D；解答：解：A、lmolN2的质量是28g，但是不能说28gN2含lmol氮，故A错B：1摩尔的O2所含有6.02×1023个氧气分子，含有2×6.02×1023个氧原子，故B错C、lmolCO2含有lmol的碳原子和2mol的氧原子，共含有3mol原子，故C对D、摩尔质量是有单位的量（为g/mol），故D错故选C点评：此题不适合初中人教版的学生做，上海中考题对此知识点有所考查． 19．（1分）（2022•松江区一模）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ） A．反应前后固体的质量不变 B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应前后固体中铜元素的质量保持不变 D．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等考点：碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式并结合质量守恒定律进行分析，作出正确的判断．13\n解答：解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；A、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于反应后生成的铜的质量与二氧化碳的质量和，所以反应后固体的质量应减小，故错误；B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故错误；C、根据质量守恒定律知，反应中前后同种元素的质量不变，故反应前后固体中铜元素的质量保持不变，正确；D、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量是2：1，故错误；故选C．点评：正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的关键． 20．（1分）（2022•襄城区模拟）t2℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ） A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲=乙 C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据物质溶解度的变化判断是否饱和；B、根据t2℃时甲、乙的溶解度分析等质量的饱和溶液中溶剂质量关系，降低温度溶剂的质量不变；C、根据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液的质量变化；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算，并结合二者的溶解度随温度变化分析．解答：解：A、乙的溶解度随温度降低而增大，温度从t2℃降温到t1℃乙的饱和溶液会变成不饱和溶液．甲饱和乙不饱和故错误；B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，100g甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙，故错误；C、降低温度甲的溶解度减小会析出晶体而使溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，不会结晶析出故溶液质量不变．所以甲溶液的质量小于乙溶液的质量故错误；D、乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于算式×100%，溶解度是t2℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=算式×100%，溶解度是t1℃时甲的溶解度．t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数甲大．故正确；故选D．点评：本题很好的考查了对溶解度曲线的了解和应用，容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并结合溶解度曲线细心分析．13\n 七、非选择题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．21．（7分）（2022•松江区一模）用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：元素名称碳氧硫氯钠钙元素符号COSClNaCa①用于人工降雨的固体氧化物 CO2 ；②能使带火星的木条复燃气体 O2 ；③能在空气中形成酸雨的气体 SO2 ；④能够作为气体燃料的是 CO ；⑤医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是 NaCl ；⑥能做食品干燥剂的物质是 CaO ；用化学方程式表示其原理 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．考点：化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．②氧气能支持燃烧，是能使带火星的木条复燃气体，其化学式为：O2．③二氧化硫是能在空气中形成酸雨的气体，其化学式为：SO2．④一氧化碳具有可燃性，能够作为气体燃料，其化学式为：CO．⑤医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl．⑥氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能做食品干燥剂，其化学式为：CaO；反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：①CO2；②O2；③SO2；④CO；⑤NaCl；⑥CaO；CaO+H2O═Ca（OH）2．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质． 22．（8分）（2022•宿城区模拟）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题．温度/℃020406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）由数据知，氯化钠属于 易溶 （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受温度影响变化比较大的物质是 KNO3 （填“NaCl”或“KNO3”）．（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 Ⅱ （填序号）．Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是 KNO3 （填“NaCl”或“KNO3”），其饱和溶液的质量是 65.8g 克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 加水 ．（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 Ⅱ （填序号）．I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ．60℃～80℃（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是 NaCl、KNO3 ．考点：固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．13\n分析：（1）在室温下溶解度大于10g为易溶物质；根据图表中数据与温度变化的关系进行分析；（2）根据氯化钠溶解度受温度影响的大小考虑；（3）根据20℃时，把氯化钠和硝酸钾的溶解度和不饱和溶液与饱和溶液的转化关系考虑；（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；（5）根据降温后溶解度减小考虑．解答：解：（1）20℃氯化钠的溶解度是36g＞10g，所以属于易溶物质，由图表中数据可知溶解度受温度影响变化比较大的物质是KNO3；（2）溶解度受温度影响比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法；（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以50g水中最多溶解18g，把17克氯化钠放入50克水中所得溶液是不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，把17克氯化钠放入50克水中所得溶液是饱和溶液，所得溶液质量为：15.8g+50g═65.8g；由不饱和到饱和溶液可以升高温度或加入水；（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；（5）由于氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减小，所以将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），溶解度都减小，都会析出晶体．故答案为：（1）易溶；KNO3；（2）Ⅱ；（3）KNO3；65.8g；加水；（4）Ⅱ；（5）NaCl、KNO3．点评：此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关晶体析出的一些常识性的基础知识． 23．（5分）（2022•松江区一模）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求（1）反应中生成二氧化碳的质量．（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为（12.5g+50g）﹣58.1g=4.4g（2）设：大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g，x=10g13\n大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．故答案为：（1）4.4g；（2）80%．点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量即可． 八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．24．（8分）（2022•松江区一模）如图是实验室制取气体的常用装置．①写出仪器a的名称：a 酒精灯 ．②用二氧化锰和双氧水制氧气的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，反应类型属于 分解 （填“化合”或“分解”）反应，该反应的发生装置 不能 （填“能”或“不能”）用B装置，理由是 因为二氧化锰是粉末状固体 ．③查阅资料得知下面三个化学反应可产生氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小．I．NH4HCO3（固态）NH3↑+H2O+CO2↑II．2NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）2NH3↑+CaCl2+2H2OIII．N2+3H22NH3你认为实验室制取氨气时，应选择用 Ⅱ （填序号）反应原理，同时应选择的实验装置组合是 AE ．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：①熟悉常见仪器，了解名称；②根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气的反应原理和反应特点分析回答，并据启普发生器是利用块状固体与液体常温下反应，制取气体的气体发生装置，且生成的气体在该液体中不易溶解，然后结合二氧化锰的状态分析；③实验室制取气体不能同时生成两种气体，会导致收集的气体不纯；且反应条件易达到，操作比较简便．解答：解：①通过分析实验室常用仪器的名称可知：酒精灯；②实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；实验室制取气体如用启普发生器，选取原料及反应条件应符合块状固体和液体反应，反应不需要加热，且生成的气体在该液体中不易溶解，二氧化锰是粉末，故不能用此装置制取；13\n③∵加热碳酸氢铵生成二氧化碳和氨气两种气体，收集到的气体为混合物，故不能用碳酸氢铵制取二氧化碳；∵N2+3H2故制取气体反应须高温、高压，反应条件在实验室不易达到；∴实验室制取氨气选Ⅱ，操作简便，只需加热，且生成一种气体；该反应属于固体加热型，故选发生装置A；氨气的密度比空气小且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；故答案为：①酒精灯；②2H2O22H2O+O2↑；分解；不能；因为二氧化锰是粉末状固体；③Ⅱ；AE．点评：掌握实验室制取气体通常须考虑的条件，制取氧气的反应原理，并能明确装置设计原理，应用相关知识进行分析解答是解题的关键． 25．（5分）（2022•松江区一模）若实验室用下图1制取CO2气体，收集了一定量气体后夹紧a，则 不能 （填“能”或“不能”）使反应停止．根据启普发生器的原理，在装置中添加多孔隔板（图2），实验时，应将固体药品放在 c （填“c”或“d”）处，收集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是 液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触（合理即可） ．将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是 溶液变红色 ，对该现象的合理解释为 CO2+H2O═H2CO3 （用化学方程式表示）．考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：装置2是通过反应物相互分离来控制反应的进行的．另外，二氧化碳溶于水后产生酸性物质碳酸．解答：解：图1装置中，收集了一定量气体后夹紧a，但是试管内的反应仍然在进行；根据图2装置能将固体液体完全分离，可知添加多孔隔板的作用是放置块状固体．实验过程中，将固体药品放在c处，从长颈漏斗处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内压强增大，将液体压回仪器A中，使固体与液体分离，反应即自行停止；二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸能使石蕊试液变成红色，其反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3故答案是：不能；c；液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触（合理即可）；溶液变红色；CO2+H2O═H2CO3点评：此类考题的综合性较强，主要考查同学们的综合实验能力，同学们要熟悉各种装置的特点、反应物、生成物的性质等． 26．（7分）（2022•松江区一模）可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4）．甲烷可以和氧化铜发生化学反应，同学们设计了如下实验验证．13\n①实验开始时，应进行的操作是 I （填序号）I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷②装置A中能观察到黑色的氧化铜变为红色，此现象证明了甲烷具有 还原性 （填“氧化性”或“还原性”）．③装置B中能够观察到的现象是 白色固体变蓝色 ，此现象证明有水生成．④装置C中石灰水变浑浊，此现象证明有 CO2 生成，溶液变浑浊的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．⑤根据以上实验过程，写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式为 CH4+4CuOCu+4CO2+2H2O ．⑥从环保节能角度，你认为如图实验需改进的措施是 把尾气燃烧转移到氧化铜处，加热氧化铜 ．考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：实验性简答题．分析：①根据先通甲烷的目的考虑；②根据黑色的氧化铜变为红色是氧化铜中的铜元素被还原出来考虑；③根据硫酸铜遇到水会变成蓝色的五水硫酸铜考虑；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊和方程式的书写方法考虑；⑤根据方程式的写法考虑；根据可燃物燃烧能造成空气污染考虑．解答：解：①先通甲烷是为了排净装置内空气防止发生爆炸；②黑色的氧化铜变为红色是氧化铜中的铜元素被还原出来，说明甲烷具有还原性；③硫酸铜是白色粉末遇到水会变成蓝色的五水硫酸铜，甲烷与氧化铜反应生成了水，所以现象是变为蓝色；④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置C中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；所以方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；⑤反应物是甲烷和氧化铜写在等号的左边，生成物是铜、二氧化碳、水写在等号的后面；用观察法配平，反应条件是加热，所以方程式是CH4+4CuOCu+4CO2+2H2O；⑥没反应的甲烷燃烧后是一种浪费，把尾气燃烧转移到氧化铜处，加热氧化铜节约了热能．故答案为：①I；②还原性；③白色固体变蓝色；④CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；⑤CH4+4CuOCu+4CO2+2H2O；⑥把尾气燃烧转移到氧化铜处，加热氧化铜．点评：解答本题关键是要知道甲烷具有还原性，硫酸铜遇到水会变成蓝色的五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，还要熟悉方程式的写法和注意事项． 13
