单质【考点说明】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反响；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁复原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识参加其他元素可以改进金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反响进展简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。【知识整理】请按下表整理，与同学们交流单质性质用途制取物理性质化学性质氮气氧气实验室制法工业制法氢气实验室制法碳金属（共性）铁从铁矿石中将铁复原出来的方法【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反响生成铁锈。一位同学应用上述反响原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如以下图。请答复以下问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？4/4\n（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进展一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。（2）铁丝与空气中的氧气、水反响，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全与铁丝反响，实验需要较长时间【自主检测】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大局部紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（）2、以下关于氧气的说法正确的选项是（）C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料3、以下物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）4、以下关于氢气的说法不正确的选项是（）5、关于以下金属的说法不正确的选项是（）A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性6、以下表达不正确的选项是（）二、填空题7、写出以下反响的化学方程式：①红磷燃烧；②铁丝燃烧；③铝和稀硫酸反响；④高锰酸钾受热分解；4/4\n⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。8、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反响。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。应用氧气：①，②隔绝氧气：①，②9、2022年年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故，就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）①②。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是。10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反响的根本反响类型：_________________________________，_________。11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的平安性能要好。因为，氦气与氢气一样具有的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有性而更为平安。12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；假设不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关知识解释铁生锈与“锈吃铁”的原因：。13、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反响记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl—不反响（1）从上述反响中，你获取的信息有：。（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：。三、计算题4/4\n14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中参加100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反响(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。试根据计算答复：(计算结果保存三位有效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反响后所得溶液的溶质质量分数。一、选择题1、C2、C3、B4、D5、C6、D二、填空题7、①4P+5O22P2O5②3Fe+2O2Fe3O4③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2H2O22H2O+O2↑8、应用氧气：①供人呼吸②炼钢隔绝氧气：①铁生锈②真空包装9、①通风②严禁明火；稀释矿井内气体、熄灭明火、防止煤炭的进一步氧化不仅可以防治食品氧化变质，还可以防止这些食品被压碎10、2H2O2H2↑+O2↑分解反响11、密度较小可燃12、铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反响而形成铁锈；铁锈疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反响，直至铁被完全锈蚀。13、（1）镁、铁的活动性比铜强；（2）镁和稀盐酸反响比铁与稀盐酸反响剧烈2Mg+O22MgO（3）铁在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以单质形式存在三、计算题14、（1）钢（2）24.4%4/4
