常见的盐【考点说明】1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反响中pH的变化和热量的变化，【知识整理】小结学过的盐的知识，并作交流1、按要求写出以下盐的化学式（各写3个）①铵盐、、；②碳酸盐、、；③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。2、按要求各写一个化学方程式：①盐和酸反响；②盐和碱反响；③盐和金属反响。【经典例题】以以下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反响条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请答复以下问题：（1）写出A、F、D的化学式：A________；F___________；H_______。（2）写出反响的化学方程式：①E+HCl___________________________________________；②E+G_____________________________________________；6/6\n③B+D_____________________________________________。〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反响得到，所以H是NaCl；E和盐酸反响得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【自主检测】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于中和反响的说法正确的选项是（）A.一定是生成盐和水的反响B.复分解反响一定是中和反响C.中和反响吸收大量的热D.熟石灰常用来改进酸性土壤2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的选项是()A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至73、以下说法正确的选项是（）A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类4、在发酵面团中参加以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）6/6\n①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④6、以下化学肥料中，属于复合肥料的是（）3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO47、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应参加的试剂是（）A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱二、填空题8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项①保存时须注意；②施用时须注意。9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。①；②；③10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，答复有关问题：（1）将样品置于烧杯中，参加适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。（2）向溶液中参加稍过量的溶液，发生反响的化学方程式为：。（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有。（4）向滤液中参加适量的，其目的是。然后进展蒸发，即可得到纯洁的氯化钠。6/6\n11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进展了如下的实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。该反响的化学方程式为。（3）取小苏打的溶液参加澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在教师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了比照实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。①在实验完毕时，操作上要特别注意的问题是：；②由实验现象可以得出的结论是。（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：。实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进展了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）6/6\n方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,参加足量澄清石灰水,反响方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀CaCO3,枯燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。利用此题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。一、选择题1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C二、填空题8、①存放在枯燥、阴暗处②防止高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH10、（1）加快溶解速度（2）碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（3）烧杯玻璃棒漏斗（4）盐酸除去过量的Na2CO311、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反响；它可与碱反响；它受热能分解。（任选三个性质）（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质量差（）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品参加盐酸50g（足量）充分反响，可利用质量守恒定律，称量反响后溶液质量，得到差量（）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取6/6\n10g固体样品，参加7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。6/6
