第一部分 第九单元1．将下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是( D )A．泥土、面粉、冰 B．氯化亚铁、汽油、酒精C．植物油、硫酸、碳酸钙 D．蔗糖、氯化钙、酒精2．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( D )A．溶液的组成中一定含有水B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．将某一温度的不饱和溶液变为饱和溶液后，溶质的质量分数一定变大D．溶液是均一，稳定的混合物3．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是( B )ABCDXMnO2NH4NO3CaONaOHYH2O2HClH2OH2O4．如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( B )A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5．如图是a、b、c(都不含结晶水)三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( C )A．P点表示t1℃时，a、c两物质的溶解度相等B．t2℃时，50g水溶解25ga物质恰好形成饱和溶液4\nC．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a＝cD．当a中混有少量b时，可以采用降温结晶的方法提纯a6．(2022原创)云南安宁是我省的最大产盐地。按要求完成下列小题：(1)食盐水中含有的金属离子是___Na＋___(填符号)。(2)若要配制50g6%的食盐水，需要溶质的质量为__3__g，用___50__mL的量筒量取溶剂。(3)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是__加溶质__或__蒸发溶剂__。(4)20℃时氯化钠的溶解度为36g，其含义为__20_℃时，100_g水中最多能溶解36_g氯化钠(或20_℃时，100_g水中溶解36_g氯化钠恰好达到饱和状态)__。(5)将海水净化引入蒸发池中，利用风吹和日晒使水分蒸发可以得到食盐晶体，该过程是__物理__变化(填“物理”或“化学”)。(6)已知t℃时，氯化钠的溶解度为wg。则t℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数可以表示为 ×100% 。7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)将t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液是___不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)t2℃时，甲和乙各40g分别加入100g水中，充分溶解，__乙__能形成饱和溶液。(3)t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量甲__大于__乙(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)将t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量__d__(填字母)a.甲>乙 b.甲＝乙c.甲<乙 d．无法确定8．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10305060溶解度/g甲35.836.337.037.3乙20.92585.51104\n(1)甲的溶解度曲线是__a__(填“a”或“b”)。(2)60℃时，100g水中加入90g乙，充分溶解，所得溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，溶液质量的为__120.9__g。(3)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数为__20%__，要将100g该饱和溶液溶质质量分数减小一半，则需要加入__100__g水来稀释。9．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：(1)图1中仪器a的名称是__烧杯__；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)__玻璃棒__。(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)__④③⑤①②__。①溶解 ②把配制好的溶液装入试剂瓶③称量溶质 ④计算 ⑤量取溶剂(3)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__称量时砝码和氯化钠位置放反了__；她称取的氯化钠实际质量为__12__g。(4)小民所量取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)__18%__。10．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g的冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。4\n(1)甲烧杯中的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有__温度__、__溶剂的种类__。(3)若将乙烧杯中的硝酸钾溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态。则t1℃时，硝酸钾的溶解度是__40__g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1___>__t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。11．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：(1)反应后产生气体的质量为 3.2 g。(2)所取过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：设25.0g过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑68 32x 3.2g＝ x＝6.8g过氧化氢溶液中溶质质量分数为：×100%＝27.2%答：所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。4
