2022中考化学模仿试题三可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56S-32一、选择题(此题共20小题，每题只有1个选项符合题意。每题2分，共40分)1．人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2．以下物质中，属于纯洁物的是A.高锰酸钾B.自来水C.石灰石D.石油3.以下微粒数决定元素品种的是A．中子数B．质子数C．电子数D．最外层电子数4．市政府有关部门提示大家，冬季燃煤要特别留意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．一氧化碳5.为了防止小包装食品受潮，常在一些食品包装袋中放入的枯燥剂可能是A．氯化钠B．浓硫酸C．生石灰D．氢氧化钠6．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用。其中溴元素(Br)的化合价为A．+5B．+3C．+1D．无法确定7．右图所示的微观变化，其根本反响类型是A．化合反响B.置换反响C．分解反响D．复分解反响8．以下各组物质中，其成分或主要成分能够用同一化学式表示的是A．干冰、冰B．石灰石、大理石C．纯碱、小苏打D．生石灰、消石灰9．依照原子构造示意图，不能确定的是A．元素品种B．原子的质子数C．相对原子质量D．元素的化学性质10．以以以下图为X、Y、Z三种不同的气体分子在一定条件下反响前后的变化示意图，该反响可表示为3X+Y==2Z，以下表达中错误的选项是A．分子之间有间隔B．分子是在不断运动的C．一个Z分子由三个原子构成D．图中反响前后的表示物均为混合物11．以下化学方程式书写正确的选项A．磷在空气中燃烧2P+5O2点燃P2O5B．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4C．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O+O2D．加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O212．将一样体积、一样溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的X、Y、Z三种较爽朗金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。以下说法中正确的选项A.三种金属的活动性顺序为Y>X>ZB.产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z13．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，以下说法不正确的选项A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液8/8\nC．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和14．以以以下图像与所述实验相符的是稀硫酸质量/g0ZnSO4质量分数000水的质量/g石灰水质量/g硝酸钾质量/gNaCl质量分数沉淀质量/gKNO3质量分数ABCDA．向一定量锌粒中参加过量稀硫酸B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中参加过量的石灰水D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中参加过量的硝酸钾晶体15．以下关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的选项A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C．主要操作步骤为：计算、称量、溶解等D．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗16．以下物质的化学式书写错误的选项是A．CaOB．ZnClC．Na2SO4D．KOH17．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，那么该瓶双氧水中溶质的质量分数为A．3.1%B．30%C．35.2%D．38.6%18．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴参加过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。那么X是A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸19.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。假设增加10gA，那么反响停顿后，原反响物中只剩余C。依照上述条件推断，以下说法正确的选项A.第一次反响停顿后，B剩余9gB.第二次反响后，D的质量为60gC.反响中A和B的质量比是3：2D.反响中A和C的质量比是5：220．“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严峻阻碍婴幼儿的安康。不法分子假设向1000g牛奶中添加三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已经知道蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）A．gB．gC．gD．g二、非选择题（本大题共4小题，共23分）21．（6分）依照要求填空：（1）n个水分子（2）2N的含义（3）生石灰常用作某些食品的枯燥剂有关方程式（4）小苏打可治疗胃酸过多有关方程式22．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。（1）自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁衍，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指（填序号）。A．元素B．原子C．离子D．分子8/8\n（2）自然界的水通过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，假设要制取纯水，应采取的净化方法是。碗碟上的油污用自来水非常难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就非常容易洗净，说明洗涤剂具有功能。（3）20℃时，向两支试管中参加等质量的甲、乙两种固体物质，分别参加10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。20℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体接着溶解可采纳的方法是。将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。23.（5分）牛奶中蛋白质含量的测定是通过测定“氮”的含量实现的。三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾病，严峻危害人体安康。不法奶商在牛奶中添加化工原料三聚氰胺（分子构造如以以下图），以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因而三聚氰胺也被人称为“蛋NCNNCCH2NNH2NH2白精”。（1）以下对三聚氰胺描绘中，属于的化学性质的是。A．快速加热升华，升华温度300℃B．三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体，无味C．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热酒精D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物（2）以下关于三聚氰胺的说法中，正确的选项。A、添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，但危害人体安康B、三聚氰胺属于有机化合物C、“蛋白精”不是蛋白质，添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量（3）请依照三聚氰胺的分子构造式写出化学式，其化学式的含义为（只写一条含义）。24．（5分）我们的衣食住行与化学知识密不可分。请依照以下生活中的事实填空。(1)以下各类食物中蛋白质含量最丰富的是。①草莓②西红柿③米饭④鸡蛋(2)人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示。53I碘126.9那么以下说法错误的选项是。①加碘食盐中的碘是指碘单质②碘的原子序数是53③碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中④碘的相对原子质量是126.9(3)家庭生活中常使用以下用品，其中用到有机合成材料的是。①不锈钢炊具②合成橡胶手套③纯棉饰品④塑料外壳8/8\n（4）“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。2022年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品。以下有关“可燃冰”的说法正确的选项。①属于海底生物②说明水能够变成油③CH4·(H2O)n属于化合物④是燃烧值高、污染少的新能源（5）右图是贴在某汽车加油站的广告。推断以下表达正确的选项。①玉米汁可用作汽车燃料②由玉米消费的酒精汽油可作汽车燃料③推行玉米消费的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机④以农作物为原料来消费化学品是可行的三、（本大题共4小题，共22分）①⑤④②③FBCEDA25.（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素品种一样，它们之间的转化关系如右图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反响；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去局部物质）。）。答复以下咨询题（1）A的化学式为，D→C的化学方程式为；（2）假设E和F均由两种元素组成，E和F的化学式为、；（3）假设E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反响的化学方程式：E→B+C；F→B+C。26．（5分）以以以下图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反响过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，答复以下咨询题：（1）进展该反响的实验操作是按照以上（填甲或乙）图所示进展，烧杯中溶液的颜色变化是。（2）所发生的中和反响的化学方程式为。（3）曲线上C点表示。（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反响，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。27.（5分）结合以下各图装置，答复有关咨询题。E（1）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用(填序号)，该反响的化学方程式为。（2）氢气是最清洁的燃料，密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反响来制得。其制备氢气发生装置和搜集装置可选用。(填序号)。8/8\n(3)实验室用石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳，并测定所搜集的二氧化碳的体积，应选用的装置是（填序号）。（4）用以下实验装置完成对应实验（局部仪器已省略），操作正确并能到达实验目的的是。O2NaHCO3粉末Cl2浓H2SO4白磷红磷澄清石灰水D．枯燥O2B.用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C．NaHCO3受热分解A.红磷、白磷着火点比较28.（6分）酸碱中和反响在实际消费生活中有着广泛的应用，如：改进酸性土壤，治疗胃酸过多等。小明同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会，觉察不记得了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小明从烧杯中取少量反响后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色。因而他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论(填“正确或错误），理由是。(2)以以以下图是小明同学绘制出的酸碱中和反响的微观示意图，该反响的化学方程式为。（3）请你另设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。实验步骤实验现象结论四、（本大题共3小题，共15分）29.（8分）化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反响后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进展探究。[提出咨询题]滤液里可能含有哪些溶质呢？[猜测与假设]甲同学猜测可能含有NaOH和Ca(OH)2；乙同学猜测可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2丙同学猜测可能恰好完全反响只含NaOH；丁同学猜测可能含有。[实验验证]（1）请你对甲同学的猜测，设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论甲同学的猜测成立[反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜测都合理吗？哪位同学猜测是错误的，请分析缘故是假设滤液中含有两种物质，那么溶质的可能组成有（写化学式）。[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进展实验，鉴别甲同学猜测，并得出结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。化学方程式试剂1试剂28/8\n30．（3分）实验教师买来一瓶浓硫酸，细心观察标签，其内容如以以以下图所示,请答复以下咨询题：硫酸（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是。（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是。（3）写出稀释过程。31．(4分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。【查阅材料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反响，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末g放入烧杯中，将g溶质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2022中考化学模仿试题三参考答案题号12345678910答案BABDCABBCC题号11121314151617181920答案BABDBBDCDC21.（1）nH2O二个氮原子CaO+H2O=Ca(OH)2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑22．（7分）（1）A。（2）①蒸馏。②乳化。（3）①甲。②b，③升温（或增加溶剂）。④不变。23.（5分）（1）D （2）ABC（2分）（3）C3Ｎ6H6三聚氰胺是由碳氢氮三种元素组成;一个三聚氰胺分子中共有15个原子(其他答案合理给分)24、（5分）（1）④（2）①③（3）②④（4）③④（5）②③④25.（6分）（1）CO2H2O2催化剂2H2O+O2↑（2）E.CH4F.HCl（3）E→B+CH2SO4＋Na2CO3====Na2SO4＋H2O＋CO2↑F→B+CCaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑26.（5分）（1）乙由红色变为无色（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O8/8\n（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，如今溶液pH为7（答案合理即可）（4）8027.（5分）⑴A2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑵BC（BF或BE）(3)BFG（4）B28．（6分）（1）错误盐酸过量滴入酚酞试剂也不变色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）实验步骤实验现象结论从烧杯中取少量反响后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴紫色石蕊试液，振荡，观察紫色石蕊试液变成红色没有完全中和，盐酸过量29.（8分）丁同学猜测:NaOH和Na2CO3实验步骤实验现象取少量无色滤液倒入试管中，再通入二氧化碳有白色沉淀产生[反思与评价]乙同学的猜测不合理.由于Na2CO3与Ca(OH)2要发生反响,不可能共存。溶质可能组成有：NaOH和Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH（2分）试剂1Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH试剂2Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑30．（3分）（1）500mL×/cm3====920g.…………………………1分（2）设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X100g×98%====（100g+X）×20%×=====390g………………………………………………1分（3）量取390mL水倒入烧杯中，再量取54.3mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁渐渐的倒入水中，并用玻璃棒搅拌………………………………………………………..1分答：该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g,将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是390g.31．(4分)解：⑴混合物中Cu的质量分数=…………………………1分8/8\n⑵设M金属单质的相对原子质量为X，所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zM+H2SO4===MSO4+H2↑…………………………………………1分X9828g105g×14%yzX：98=：35g×14%X=24…………………………………………1分该金属是镁。98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+)×100%≈16.6%.........1分答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.8/8
