生产实际分析29．（2分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______（填字母序号）。A．沉淀B．过滤C．消毒D．吸附（2）活性炭的吸附作用属于（填“物理”或“化学”）变化。重晶石矿焦炭/高温CO固体①硫化钡杂质（不溶于盐酸）②盐酸溶液AH2S气体杂质硫酸钡沉淀B③C30．（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式。（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是。（西城）294高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应H21084℃精馏焦炭高温HCl3000℃以上石英砂粗硅SiHCl3（粗）SiHCl3（纯） 高纯硅物质A（1）SiO2中Si的化合价是____________。（2）从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_________________________________。（3）生产过程中可循环使用的物质是____________。（海淀）反应IINaOH反应ISO2Na2SO3Ca(OH)2CaSO3双碱法：SO2钠碱法：Na2SO3反应INaOH29．（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1）下列环境问题与SO2有关的是（填字母序号）。A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是（填化学式）。（3）CaSO3中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。5\n（4）反应II所属的基本反应类型是。（5）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是。（朝阳）（丰台）29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热①固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸②③溶液F适量甲ZnCu溶液D固体E多步处理已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；5\n；（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。（2）步骤③中反应的化学方程式是______________。（3）下列说法正确的是__________。a．②、③中的操作均包含过滤b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低（通州）脱水干燥NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤Ca(OH)2产品H2O2母液循环28．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是，NH4Cl中氮元素的质量分数为%（精确到0.1%）。（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。29．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2Cu硫酸亚铁晶体溶液3过量试剂a试剂b操作①操作②操作④操作③回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是。（2）操作③中产生气体的化学方程式是。（3）下列说法正确的是。A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法D．操作③中所加物质一定要适量（延庆）29.（3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：5\n（1）“滤渣”是粗盐中含有的。（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为。30.（3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是。（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是（房山）29.（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2废液①过量X，△操作②滤液I滤渣⑤合并B③适量Y滤液IIA操作④⑥通入ZFeCl3溶液5\n（1）操作②、④的名称是_______。（2）上述流程中，X的化学式为__，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化学方程式为_______。（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为。5
