科学探究36．（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。[知识储备]写出下列化学方程式：①实验室制备二氧化碳的反应。②二氧化碳与水反应。（1）实验一：步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与（填字母序号）有关。A．水量的多少B．水的温度C．气体与水的接触面积D．气体与水的接触时间[实验二]图1图2室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。液体所用蒸馏水试管内烧杯内pHa1a2a3=6.94[实验结论]由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是。[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是。[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。（西城）33（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论6\n实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射①铁燃烧的化学方程式是________________________②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为________________________实验2：取直径0.20mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射实验3：取直径0.20mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧________________________【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）②铁的氧化物均能溶于酸溶液【进行实验】测定黑色固体的成分。实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入____________溶液现象是______________________铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g黑色固体的组成及质量为______________________【实验拓展】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积为____mL。（海淀）图135．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？△【查阅资料】①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。【进行实验】实验操作实验现象实验结论6\n步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，①，加热固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜。步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成了氧气步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。（朝阳）（丰台）6\n35．（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。Ⅰ．探究碱的化学性质①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。Ⅱ．探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【实验设计】同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。实验操作预计现象预计结论_______（4）___________________（5）__________猜想1正确若没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确_________（6）____________猜想3正确【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（通州）35．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。[查阅资料]6\n（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑ ②2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。[猜想与假设]固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④。为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。[进行实验]实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到，证明固体中有Na2O2。实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成，则证明固体中含有NaOH。[反思与评价]通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？。（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是：。（延庆）36.（6分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想不合理，其理由是。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立（房山）35.（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究。6\n【查阅资料】1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O与盐酸反应反应反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈【设计方案并实施】实验方案实验现象及结论方案一：___________若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气体通入石灰水中。____________方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。___________________________【实验反思】通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。6
