特殊现象的探究1．（7分）小明过生日时发生了一件怪事，当他许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃。同学们将蜡烛剥开发现：在蜡烛的棉芯里藏了一根缠绕的银白色金属丝。【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃。【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，小明认为这种蜡烛也可以熄灭，他可以采用的方法是。【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种。【深入探究】蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，其原因是：①铜是紫红色的，不是银白色的；②。（2）同学们一致猜想：该金属是Mg。【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多。【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：实验步骤实验现象实验结论将该金属丝用砂纸打磨至光亮，加入到装有热水的试管中，并将燃着的小木条放在试管口有气泡不断冒出，气体燃烧，听见爆鸣声，火焰呈淡蓝色生成的气体为（填化学式）在反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色，冷却后红色褪去反应生成了Mg(OH)2，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显性【实验结论】此金属为镁，写出镁与热水反应的化学方程式。【答案】【实验反思】气态（1分）隔绝氧气（或剪除灯芯等）（1分）【猜想与假设】铁丝在空气中不能燃烧（1分）【进行实验】H2（1分）碱（1分）【实验结论】Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑（2分）【解析】根据资料一可推断出，蜡烛燃烧的火焰是石蜡蒸气燃烧产生的；根据【查阅资料】镁能与热水反应，并根据气体燃烧的现象及质量守恒定律推断该气体为氢气，镁能与热水反应，生成氢氧化镁，温度高时，氢氧化镁能溶解在水中，则溶液中含有氢氧根离子，能使酚酞溶液变红。2\n2．（7分）在探究金属的性质时，小明和小红两位同学在老师准备实验时，将带有铁锈的铁丝放入烧杯中并加入稀盐酸除铁锈。细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；②铁丝表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。（1）铁丝在潮湿空气中容易生锈，铁丝生锈是由于铁与空气中的和共同作用的结果。（2）写出现象①的反应化学方程式：；②中产生气泡的原因是。（3）为弄清楚溶液由黄色变为浅绿色的原因，小明和小红进行了如下实验：【猜想与假设】①小明猜测可能是氯化亚铁溶液的浅绿色遮掩了黄色；②小红猜测可能是铁和溶液中的氯化铁发生了反应。【进行实验】实验操作实验现象实验结论①向黄色氯化铁溶液中加入适量溶液溶液黄色没有消失猜想①不成立②溶液黄色逐渐消失，最后变为浅绿色猜想②成立【实验结论】铁和氯化铁溶液发生反应生成氯化亚铁溶液。【答案】（1）氧气（1分）水（1分）（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2分）铁和盐酸反应产生氢气（1分）（3）①氯化亚铁（1分）②向黄色氯化铁溶液中加入足量铁粉（1分）【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色；②中铁丝表面有气泡产生，是由于铁丝中的铁与稀盐酸反应生成氢气的原因；可通过向黄色的氯化铁溶液中加入氯化亚铁溶液的方法来证明黄色变为浅绿色的原因是否是由于氯化亚铁溶液的浅绿色遮掩了黄色；若要证明铁和氯化铁反应能使黄色的氯化铁溶液变为浅绿色，可通过向黄色的氯化铁溶液中加入足量的铁粉来验证，铁粉会与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。2
