计算题1．（6分）火电厂排放出的废气中含有的二氧化碳会对环境造成污染，在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫，其反映的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，若要处理128g火电厂排放的二氧化硫，需要含碳酸钙80%的石灰石多少g?【答案】解：设所需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x，则石灰石中碳酸钙的质量为80%×x2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO220012880%×x128g202228=80%x128gx=250g（6分）答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为250g。2．（6分）工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100g（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl═NaCl＋H２O＋CO２↑）。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。2\n【答案】解：（1）根据反应前后质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为13.6g+93g-100g=6.6g（2分）（2）设参加反应的NaHCO3的质量为xNaHCO３＋HCl═NaCl＋H２O＋CO２↑8444x6.68444=x6.6gx=12.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为12.6g13.6g×100%≈92.6%（4分）答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6%。3.（6分）小强在做中和反应的实验时，将稀盐酸逐滴加入20g10%的氢氧化钠溶液中。当用pH试纸测得溶液pH为7时，共用去100g稀盐酸。求实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（保留１位小数）【答案】解：设实验所用稀盐酸的质量为x中和稀盐酸所消耗氢氧化钠的质量为20g×10%=2gNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.52gx4036.5=2gxx=1.825g故盐酸中溶质的质量分数为1.825g100g×100%=1.825%（6分）答：实验所用稀盐酸的质量分数为1.825%。【解析】利用氢氧化钠的质量以及反应的化学方程式可确定HCl的质量，进而确定稀盐酸中溶质的质量分数。2
