张家港市2022年5月中考网上阅卷适应性考试化学试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；36小题，满分100分；考试时间100分钟。2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷的相应位置上；3．答选择题时，先用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案填在答题卷对应的方格内，然后用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题；4．考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，S－32。选择题（共60分）单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．防止全球气候变暖的对策中不恰当的是A．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D．开发太阳能、风能、地热能等清洁能源2．日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是A．海水晒盐B．葡萄酿酒C．粮食霉变D．烟花爆炸3．人们对空气污染关注的程度不断加强。下列气体中，不会造成空气污染的是A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮气4．下列实验操作正确的是5．下列四种粒子的结构示意图，表示金属元素原子的是6．下列有关营养物质的说法正确的是9\nA．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色C．常温下油脂都呈固态D．青菜、黄瓜中含大量蛋白质7．有关氧气的叙述正确的是A．具有可燃性B．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．氧气是空气成分中体积含量最多的一种气体8．我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是A．自然界中的水都是混合物B．可用肥皂水来区分硬水和软水C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D．通过活性炭吸附的方法可将海水转化为饮用水9．钠元素和氯元素它们的本质区别在于A．相对原子质量不同B．核电荷数不同C．元素符号不同D．核外电子数不同10．下列物质的用途与其化学性质相关的是A．干冰用于人工降雨B．发烧病人用酒精擦身体降温C．食醋用于清除水壶中的水垢D．用大理石作装饰材料11．关于化学反应与能量变化的叙述错误的是A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质的缓慢氧化均放出热量C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D．人们利用化石燃料是利用它燃烧产生的热量12．下列说法正确的是A．某雨水的pH＝5.6，说明该雨水为酸雨B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸根离子C．某溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液一定是碱性溶液D．燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳13．下列实验方法正确的是A．用紫色石蕊试液鉴别氧气和一氧化碳B．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气9\n14．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液15．下列性质的推断正确的是A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素16．在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，反应前后元素化合价一定发生改变的有A．4种B．3种C．2种D．1种17．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾B．将生石灰投入盛水的小烧杯中，烧杯很快发烫C．向溶有二氧化碳的水中滴加石蕊试液，溶液变蓝D．镁带燃烧发生耀眼的白光，生成白色的氧化镁18．下列叙述错误的是A．过磷酸钙(Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物)属于磷肥B．复合肥料能充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高C．化肥的不合理施用会引起土壤酸化和环境污染D．铵态氮肥可以与草木灰混合使用，以提高肥效19．下列有关物质的化学式、学名、俗名完全正确的是A．NaOH氢氧化钠纯碱B．Na2CO3碳酸钠火碱C．Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿D．Ca(OH)2氢氧化钙生石灰20．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－21．某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质的质量分数为98%）和7体积蒸馏水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于A．10%B．15%C．20%D．25%22．你认为下列实验方案中可行的是A．把Mg、Zn、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性9\nB．用加热水的方法来测定水的组成C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3D．按方案：NaOHNaClNaNO3，制取NaNO323．下列实验数据合理的是A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5B．用10mL量筒量取了6.53mL的水C．用20gNaCl和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g24．通过下图所示实验得出的结论中正确的是①既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素②既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧③既说明水分解能产生氢气和氧气，又说明水是由H、O两种元素组成④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④25．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋、Cl－D．反应前后所有元素的化合价均无变化26．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释错误的是A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B．水沸腾时，说明分子大小随温度升高而增大C．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子间有间隙27．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列有关铁的说法正确的是A．铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁中的含碳量为2%～4.3%时就称为钢D．配制波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，因此不能用铁桶作为配制波尔多液的容器9\n28．如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，用图示装置不能完成的实验是A．气体从a端通入，收集O2B．瓶内装有澄清石灰水，检验CO2C．瓶内装有NaOH溶液，吸收CO中混有的CO2D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积29．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同性质。下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀30．某化学反应可表示为：A＋B－→C＋D，则下列叙述正确的是A．若A为酸，C为水，则B一定为碱B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸C．若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则D一定为NaOHD．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2非选择题（共40分）31．（10分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。32．（10分）写出下列反应的化学方程式并填空。(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应：▲；该反应属于▲（填“放热”或“吸热”）反应。(2)在石灰水中滴加硫酸铜溶液：▲；明显的现象是▲。(3)氢氧化钠固体暴露在空气中变质：▲；可用▲试剂来检验它已经变质。(4)用实验证明铜的金属性比银强：▲；反应类型是▲。(5)实验室加热高锰酸钾制氧气：▲；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是▲。33．（4分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：9\n(1)第①步操作，发生的是▲（填“物理”或“化学”）变化。(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为▲。(3)含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制硫酸。过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为▲。(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是▲。34．（6分）2022年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。(1)“天宫一号”资源舱舱段使用了铝一锂合金代替传统材料，不但使舱段减重10%，而且增加了舱段的强度。这种性能上的改变是由于合金内部的结构发生了改变。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式说明原因：▲(2)“神八”此次太空之行还进行了多项试验。“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶（一种蛋白质）在太空中低温下形成的“钻石”状的结晶体。鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大，它在太空中的结晶方式是▲。(3)下图是载人航天器模拟座舱中空气的更新过程。①装置Ⅱ中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为▲；装置Ⅲ发生反应的化学方程式为▲②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源CO2和H2O，若宇航员每天呼出的气体中含1012gCO2和180g水蒸气，则通过I、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后，可得到O2▲g。35．（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示．已知D的主要成分、G为单质。9\n试回答下列问题。(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B▲，G▲。(2)写出下列反应的化学方程式：反应②▲，反应③▲。36．（6分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。(1)根据下图曲线，判断该实验操作是将▲滴加到另一种溶液中。可以选用的指示剂是▲，当出现▲现象时可停止滴加这种溶液。(2)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示。计算：①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）9\n9\n9
