课时训练(十三) 物质的溶解性(建议限时:30分钟)|夯实基础|1.[2022·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅2.[2022·福建]某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为( )A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为24%),另一瓶为5%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水4.将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是( )①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A.②③B.②④C.①②③D.①②④5.[2022·金华]20℃时,在各盛有100g水的烧杯中,分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图Z13-1。下列说法正确的是( )图Z13-1A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小C.溶液的溶质质量分数:甲>丙>乙D.升高温度,溶液的溶质质量分数一定变大6.如图Z13-2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.t1℃时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙C.t4℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲图Z13-25\n图Z13-37.[2022·邵阳]在粗盐的提纯实验中:(1)其主要操作步骤顺序是 。 ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率(2)图Z13-3是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误是 ;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是 (填一种)。 (3)蒸发时,蒸发皿内出现 时应停止加热。 8.[2022·益阳]下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。 (2)40℃时,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为 g。 (3)20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 |能力提升|9.[2022·宁波]20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是( )A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关10.[2022·潍坊]M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图Z13-4甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是( )图Z13-45\nA.物质M是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为37.5%C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液11.[2022·苏州]为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)实验1KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤步骤1步骤2实验操作图示实验操作及现象振荡后静置:(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈 色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:(2)B试管中观察到的现象为 实验2碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图乙所示现象可知,碘 (填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 (填“强”或“弱”) 反思与应用(5)①碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体 (填“分层”或“不分层”)。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似实验2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 。5\n参考答案1.A [解析]把粗盐研磨细,应用研钵和研杵进行。2.A [解析]20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,也就是说20℃时,100g水最多溶解36.0g氯化钠,则50.0g水最多溶解18.0g氯化钠,故A正确。3.A [解析]加入少量硝酸钾晶体,振荡,硝酸钾的饱和溶液中晶体不溶解,不饱和溶液中晶体溶解,B正确;硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,C正确;蒸发少量水,饱和溶液会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,D正确。4.C5.A [解析]甲和丙一定饱和,乙可能恰好饱和,A正确;20℃时,乙溶液的溶质质量最大,B错误;此时,溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲,C错误;甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况不确定,无法判断升温后溶液的溶质质量分数的变化情况,D错误。6.B [解析]t1℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等,将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故B正确;t4℃时,丙物质的溶解度最小,5\n所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。7.（1）②①③④（2）没有用玻璃棒引流 滤纸破损（合理即可）（3）较多晶体8.（1）NH4Cl （2）136.6 （3）26.5%[解析]（1）从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。（2）40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,100g水中最多溶解36.6g氯化钠,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌能溶解36.6gNaCl,溶液的质量为136.6g。（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%,故20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36g100g+36g×100%≈26.5%。9.A [解析]由表格中的数据分析知,20℃时,15gNaCl在50g水中全部溶解,而第二、三、四组的NaCl均溶解了18g,所以20℃时,NaCl的溶解度是36g,20℃时,50g水中最多能溶解18gNaCl;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g∶50g=9∶25;物质的溶解度与温度有关,与水的质量无关。10.C [解析]t1℃时150g水中加入60gM全部溶解,蒸发50g水后,没有固体析出,温度低于t2℃会析出晶体,说明M是硝酸钾,A正确;溶液②中溶质质量分数为60g100g+60g×100%=37.5%,B正确;溶液①②③中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为60g150g+60g×100%≈28.6%,③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,C错误;溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液,D正确。11.（1）紫（或紫红或红）（2）液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留（3）微 （4）碘的汽油溶液 强（5）①不分层 ②与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度[解析]（2）由于高锰酸钾不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后会出现液体分层,上层为无色,下层为紫红色现象,又因为溶液没有达到饱和,因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。（3）由图乙所示现象溶液为淡黄色,可知碘能溶于水,对比图丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶来描述。（4）碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根据图乙和图丙的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。（5）①酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不会出现分层现象;②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象,可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解,且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。5
